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Calculadora Temperatura dada la energía interna y la entropía libre de Helmholtz

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✖La energía interna de un sistema termodinámico es la energía contenida en él. Es la energía necesaria para crear o preparar el sistema en cualquier estado interno dado.ⓘ Energía interna [U]			+10% -10%
✖La entropía es la medida de la energía térmica de un sistema por unidad de temperatura que no está disponible para realizar un trabajo útil.ⓘ Entropía [S]			+10% -10%
✖La entropía libre de Helmholtz se utiliza para expresar el efecto de las fuerzas electrostáticas en un electrolito sobre su estado termodinámico.ⓘ Entropía libre de Helmholtz [Φ]			+10% -10%

✖La temperatura del líquido es el grado o la intensidad del calor presente en un líquido.ⓘ Temperatura dada la energía interna y la entropía libre de Helmholtz [T]

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Temperatura dada la energía interna y la entropía libre de Helmholtz Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Temperatura del líquido = Energía interna/(Entropía-Entropía libre de Helmholtz)
T = U/(S-Φ)
Esta fórmula usa 4 Variables

Variables utilizadas

Temperatura del líquido - (Medido en Kelvin) - La temperatura del líquido es el grado o la intensidad del calor presente en un líquido.
Energía interna - (Medido en Joule) - La energía interna de un sistema termodinámico es la energía contenida en él. Es la energía necesaria para crear o preparar el sistema en cualquier estado interno dado.
Entropía - (Medido en Joule por Kelvin) - La entropía es la medida de la energía térmica de un sistema por unidad de temperatura que no está disponible para realizar un trabajo útil.
Entropía libre de Helmholtz - (Medido en Joule por Kelvin) - La entropía libre de Helmholtz se utiliza para expresar el efecto de las fuerzas electrostáticas en un electrolito sobre su estado termodinámico.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Energía interna: 121 Joule --> 121 Joule No se requiere conversión
Entropía: 16.8 Joule por Kelvin --> 16.8 Joule por Kelvin No se requiere conversión
Entropía libre de Helmholtz: 70 Joule por Kelvin --> 70 Joule por Kelvin No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

T = U/(S-Φ) --> 121/(16.8-70)

Evaluar ... ...

T = -2.27443609022556

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

-2.27443609022556 Kelvin --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

-2.27443609022556 ≈ -2.274436 Kelvin <-- Temperatura del líquido

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Prashant Singh

Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai

¡Prashant Singh ha creado esta calculadora y 700+ más calculadoras!

Verificada por Prerana Bakli

Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos

¡Prerana Bakli ha verificado esta calculadora y 1600+ más calculadoras!

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Temperatura dada entropía libre de Gibbs

LaTeX Vamos Temperatura del líquido = ((Energía interna+(Presión*Volumen))/(Entropía-Entropía libre de Gibbs))

Temperatura dada la entropía libre de Gibbs y Helmholtz

LaTeX Vamos Temperatura del líquido = (Presión*Volumen)/(Entropía libre de Helmholtz-Entropía libre de Gibbs)

Temperatura dada la energía interna y la entropía libre de Helmholtz

LaTeX Vamos Temperatura del líquido = Energía interna/(Entropía-Entropía libre de Helmholtz)

Temperatura dada la energía libre de Helmholtz y la entropía libre de Helmholtz

LaTeX Vamos Temperatura del líquido = -(Sistema de energía libre de Helmholtz/Entropía libre de Helmholtz)

Temperatura dada la energía interna y la entropía libre de Helmholtz Fórmula

LaTeX Vamos

Temperatura del líquido = Energía interna/(Entropía-Entropía libre de Helmholtz)
T = U/(S-Φ)

¿Qué es la ley de limitación de Debye-Huckel?

Los químicos Peter Debye y Erich Hückel notaron que las soluciones que contienen solutos iónicos no se comportan de manera ideal incluso a concentraciones muy bajas. Entonces, si bien la concentración de los solutos es fundamental para el cálculo de la dinámica de una solución, teorizaron que un factor adicional que denominaron gamma es necesario para el cálculo de los coeficientes de actividad de la solución. Por lo tanto, desarrollaron la ecuación de Debye-Hückel y la ley límite de Debye-Hückel. La actividad es solo proporcional a la concentración y se ve alterada por un factor conocido como coeficiente de actividad. Este factor tiene en cuenta la energía de interacción de los iones en la solución.

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