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Calculadora Temperatura dada la entropía libre de Gibbs y Helmholtz

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✖La presión es la fuerza aplicada perpendicularmente a la superficie de un objeto por unidad de área sobre la cual se distribuye esa fuerza.ⓘ Presión [P]			+10% -10%
✖El volumen es la cantidad de espacio que ocupa una sustancia u objeto o que está encerrado dentro de un recipiente.ⓘ Volumen [V_T]			+10% -10%
✖La entropía libre de Helmholtz se utiliza para expresar el efecto de las fuerzas electrostáticas en un electrolito sobre su estado termodinámico.ⓘ Entropía libre de Helmholtz [Φ]			+10% -10%
✖La entropía libre de Gibbs es un potencial termodinámico entrópico análogo a la energía libre.ⓘ Entropía libre de Gibbs [Ξ]			+10% -10%

✖La temperatura del líquido es el grado o la intensidad del calor presente en un líquido.ⓘ Temperatura dada la entropía libre de Gibbs y Helmholtz [T]

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Temperatura dada la entropía libre de Gibbs y Helmholtz Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Temperatura del líquido = (Presión*Volumen)/(Entropía libre de Helmholtz-Entropía libre de Gibbs)
T = (P*V_T)/(Φ-Ξ)
Esta fórmula usa 5 Variables

Variables utilizadas

Temperatura del líquido - (Medido en Kelvin) - La temperatura del líquido es el grado o la intensidad del calor presente en un líquido.
Presión - (Medido en Pascal) - La presión es la fuerza aplicada perpendicularmente a la superficie de un objeto por unidad de área sobre la cual se distribuye esa fuerza.
Volumen - (Medido en Metro cúbico) - El volumen es la cantidad de espacio que ocupa una sustancia u objeto o que está encerrado dentro de un recipiente.
Entropía libre de Helmholtz - (Medido en Joule por Kelvin) - La entropía libre de Helmholtz se utiliza para expresar el efecto de las fuerzas electrostáticas en un electrolito sobre su estado termodinámico.
Entropía libre de Gibbs - (Medido en Joule por Kelvin) - La entropía libre de Gibbs es un potencial termodinámico entrópico análogo a la energía libre.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Presión: 800 Pascal --> 800 Pascal No se requiere conversión
Volumen: 63 Litro --> 0.063 Metro cúbico (Verifique la conversión aquí)
Entropía libre de Helmholtz: 70 Joule por Kelvin --> 70 Joule por Kelvin No se requiere conversión
Entropía libre de Gibbs: 11 Joule por Kelvin --> 11 Joule por Kelvin No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

T = (P*V_T)/(Φ-Ξ) --> (800*0.063)/(70-11)

Evaluar ... ...

T = 0.854237288135593

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

0.854237288135593 Kelvin --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

0.854237288135593 ≈ 0.854237 Kelvin <-- Temperatura del líquido

(Cálculo completado en 00.007 segundos)

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Créditos

Creado por Prashant Singh

Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai

¡Prashant Singh ha creado esta calculadora y 700+ más calculadoras!

Verificada por Prerana Bakli

Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos

¡Prerana Bakli ha verificado esta calculadora y 1600+ más calculadoras!

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Temperatura dada entropía libre de Gibbs

LaTeX Vamos Temperatura del líquido = ((Energía interna+(Presión*Volumen))/(Entropía-Entropía libre de Gibbs))

Temperatura dada la entropía libre de Gibbs y Helmholtz

LaTeX Vamos Temperatura del líquido = (Presión*Volumen)/(Entropía libre de Helmholtz-Entropía libre de Gibbs)

Temperatura dada la energía interna y la entropía libre de Helmholtz

LaTeX Vamos Temperatura del líquido = Energía interna/(Entropía-Entropía libre de Helmholtz)

Temperatura dada la energía libre de Helmholtz y la entropía libre de Helmholtz

LaTeX Vamos Temperatura del líquido = -(Sistema de energía libre de Helmholtz/Entropía libre de Helmholtz)

Temperatura dada la entropía libre de Gibbs y Helmholtz Fórmula

LaTeX Vamos

Temperatura del líquido = (Presión*Volumen)/(Entropía libre de Helmholtz-Entropía libre de Gibbs)
T = (P*V_T)/(Φ-Ξ)

¿Qué es la ley de limitación de Debye-Hückel?

Los químicos Peter Debye y Erich Hückel notaron que las soluciones que contienen solutos iónicos no se comportan de manera ideal incluso a concentraciones muy bajas. Entonces, si bien la concentración de los solutos es fundamental para el cálculo de la dinámica de una solución, teorizaron que un factor adicional que denominaron gamma es necesario para el cálculo de los coeficientes de actividad de la solución. Por lo tanto, desarrollaron la ecuación de Debye-Hückel y la ley límite de Debye-Hückel. La actividad es solo proporcional a la concentración y se ve alterada por un factor conocido como coeficiente de actividad. Este factor tiene en cuenta la energía de interacción de los iones en solución.

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