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Calculadora Entalpía estándar de reacción dada la energía libre de Gibbs

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✖La energía libre de Gibbs es un potencial termodinámico que se puede utilizar para calcular el máximo trabajo reversible que puede realizar un sistema termodinámico a temperatura y presión constantes.ⓘ Energía libre de Gibbs [G]			+10% -10%
✖La temperatura es el grado o intensidad de calor presente en una sustancia u objeto.ⓘ Temperatura [T]			+10% -10%
✖El cambio de entropía es la cantidad termodinámica equivalente a la diferencia total entre la entropía de un sistema.ⓘ Cambio en la entropía [ΔS]			+10% -10%

✖El cambio de entalpía es la cantidad termodinámica equivalente a la diferencia total entre el contenido de calor de un sistema.ⓘ Entalpía estándar de reacción dada la energía libre de Gibbs [ΔH]

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Entalpía estándar de reacción dada la energía libre de Gibbs Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Cambio en la entalpía = Energía libre de Gibbs+(Temperatura*Cambio en la entropía)
ΔH = G+(T*ΔS)
Esta fórmula usa 4 Variables

Variables utilizadas

Cambio en la entalpía - (Medido en Joule por kilogramo) - El cambio de entalpía es la cantidad termodinámica equivalente a la diferencia total entre el contenido de calor de un sistema.
Energía libre de Gibbs - (Medido en Joule) - La energía libre de Gibbs es un potencial termodinámico que se puede utilizar para calcular el máximo trabajo reversible que puede realizar un sistema termodinámico a temperatura y presión constantes.
Temperatura - (Medido en Kelvin) - La temperatura es el grado o intensidad de calor presente en una sustancia u objeto.
Cambio en la entropía - (Medido en Joule por kilogramo K) - El cambio de entropía es la cantidad termodinámica equivalente a la diferencia total entre la entropía de un sistema.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Energía libre de Gibbs: 0.22861 kilojulio --> 228.61 Joule (Verifique la conversión aquí)
Temperatura: 85 Kelvin --> 85 Kelvin No se requiere conversión
Cambio en la entropía: 220 Joule por kilogramo K --> 220 Joule por kilogramo K No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

ΔH = G+(T*ΔS) --> 228.61+(85*220)

Evaluar ... ...

ΔH = 18928.61

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

18928.61 Joule por kilogramo --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

18928.61 Joule por kilogramo <-- Cambio en la entalpía

(Cálculo completado en 00.007 segundos)

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Créditos

Creado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha creado esta calculadora y 500+ más calculadoras!

Verificada por Prashant Singh

Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai

¡Prashant Singh ha verificado esta calculadora y 500+ más calculadoras!

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Energía libre de Gibbs dada la constante de equilibrio debido a la presión

LaTeX Vamos Energía libre de Gibbs = -2.303*[R]*Temperatura*ln(Constante de equilibrio para presión parcial)

Temperatura de reacción dada la constante de equilibrio y la energía de Gibbs

LaTeX Vamos Temperatura = Energía libre de Gibbs/(-2.303*[R]*log10(Equilibrio constante))

Energía libre de Gibbs dada la constante de equilibrio

LaTeX Vamos Energía libre de Gibbs = -2.303*[R]*Temperatura*log10(Equilibrio constante)

Constante de equilibrio dada la energía libre de Gibbs

LaTeX Vamos Equilibrio constante = 10^(-(Energía libre de Gibbs/(2.303*[R]*Temperatura)))

Entalpía estándar de reacción dada la energía libre de Gibbs Fórmula

LaTeX Vamos

Cambio en la entalpía = Energía libre de Gibbs+(Temperatura*Cambio en la entropía)
ΔH = G+(T*ΔS)

¿Qué es la energía libre de Gibbs?

En termodinámica, la energía libre de Gibbs es un potencial termodinámico que se puede utilizar para calcular el trabajo máximo reversible que puede realizar un sistema termodinámico a temperatura y presión constantes. Este máximo solo se puede alcanzar en un proceso completamente reversible.

¿Cuál es la constante de equilibrio con respecto a la energía libre de Gibbs?

1. Cuando ΔG0 = 0, entonces, Kc = 1 2. Cuando, ΔG0> 0, es decir, positivo, entonces Kc <1, en este caso, la reacción inversa es factible mostrando así una menor concentración de productos a la velocidad de equilibrio. 3. Cuando ΔG0 <0, es decir, negativo, entonces, Kc> 1; En este caso, la reacción directa es factible mostrando así una gran concentración de producto en el estado de equilibrio.

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