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Calculadora Entalpía estándar de reacción en equilibrio

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✖La temperatura es el grado o intensidad de calor presente en una sustancia u objeto.ⓘ Temperatura [T]			+10% -10%
✖El cambio de entropía es la cantidad termodinámica equivalente a la diferencia total entre la entropía de un sistema.ⓘ Cambio en la entropía [ΔS]			+10% -10%
✖La constante de equilibrio es el valor de su cociente de reacción en el equilibrio químico.ⓘ Equilibrio constante [K_c]			+10% -10%

✖El cambio de entalpía es la cantidad termodinámica equivalente a la diferencia total entre el contenido de calor de un sistema.ⓘ Entalpía estándar de reacción en equilibrio [ΔH]

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Entalpía estándar de reacción en equilibrio Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Cambio en la entalpía = (Temperatura*Cambio en la entropía)-(2.303*[R]*Temperatura*log10(Equilibrio constante))
ΔH = (T*ΔS)-(2.303*[R]*T*log10(K_c))
Esta fórmula usa 1 Constantes, 1 Funciones, 4 Variables

Constantes utilizadas

[R] - constante universal de gas Valor tomado como 8.31446261815324

Funciones utilizadas

log10 - El logaritmo común, también conocido como logaritmo de base 10 o logaritmo decimal, es una función matemática que es la inversa de la función exponencial., log10(Number)

Variables utilizadas

Cambio en la entalpía - (Medido en Joule por kilogramo) - El cambio de entalpía es la cantidad termodinámica equivalente a la diferencia total entre el contenido de calor de un sistema.
Temperatura - (Medido en Kelvin) - La temperatura es el grado o intensidad de calor presente en una sustancia u objeto.
Cambio en la entropía - (Medido en Joule por kilogramo K) - El cambio de entropía es la cantidad termodinámica equivalente a la diferencia total entre la entropía de un sistema.
Equilibrio constante - (Medido en Mol por metro cúbico) - La constante de equilibrio es el valor de su cociente de reacción en el equilibrio químico.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Temperatura: 85 Kelvin --> 85 Kelvin No se requiere conversión
Cambio en la entropía: 220 Joule por kilogramo K --> 220 Joule por kilogramo K No se requiere conversión
Equilibrio constante: 60 mol/litro --> 60000 Mol por metro cúbico (Verifique la conversión aquí)

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

ΔH = (T*ΔS)-(2.303*[R]*T*log10(K_c)) --> (85*220)-(2.303*[R]*85*log10(60000))

Evaluar ... ...

ΔH = 10923.0923499704

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

10923.0923499704 Joule por kilogramo --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

10923.0923499704 ≈ 10923.09 Joule por kilogramo <-- Cambio en la entalpía

(Cálculo completado en 00.020 segundos)

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Créditos

Creado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha creado esta calculadora y 500+ más calculadoras!

Verificada por Prerana Bakli

Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos

¡Prerana Bakli ha verificado esta calculadora y 1600+ más calculadoras!

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Energía libre de Gibbs dada la constante de equilibrio debido a la presión

LaTeX Vamos Energía libre de Gibbs = -2.303*[R]*Temperatura*ln(Constante de equilibrio para presión parcial)

Temperatura de reacción dada la constante de equilibrio y la energía de Gibbs

LaTeX Vamos Temperatura = Energía libre de Gibbs/(-2.303*[R]*log10(Equilibrio constante))

Energía libre de Gibbs dada la constante de equilibrio

LaTeX Vamos Energía libre de Gibbs = -2.303*[R]*Temperatura*log10(Equilibrio constante)

Constante de equilibrio dada la energía libre de Gibbs

LaTeX Vamos Equilibrio constante = 10^(-(Energía libre de Gibbs/(2.303*[R]*Temperatura)))

Entalpía estándar de reacción en equilibrio Fórmula

LaTeX Vamos

Cambio en la entalpía = (Temperatura*Cambio en la entropía)-(2.303*[R]*Temperatura*log10(Equilibrio constante))
ΔH = (T*ΔS)-(2.303*[R]*T*log10(K_c))

¿Cómo cambia la constante de equilibrio con respecto a la energía libre de Gibbs?

1. Cuando ΔG0 = 0, entonces, Kc = 1 2. Cuando, ΔG0> 0, es decir, positivo, entonces Kc <1, en este caso, la reacción inversa es factible mostrando así una menor concentración de productos a la velocidad de equilibrio. 3. Cuando ΔG0 <0, es decir, negativo, entonces, Kc> 1; En este caso, la reacción directa es factible mostrando así una gran concentración de producto en el estado de equilibrio.

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