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Calculadora Constante de estabilidad de complejos binarios

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✖La concentración de Ion Binario es la concentración de la molécula formada por un metal y un ligando.ⓘ Concentración de iones binarios [MA]			+10% -10%
✖La concentración de metal en el complejo es la concentración de ese ion metálico que forma el complejo.ⓘ Concentración de Metal en Complejo [M_complex]			+10% -10%
✖La concentración de ligando del complejo es la concentración del ligando que se combina con el complejo binario para formar un complejo ternario.ⓘ Concentración de ligandos del complejo [L]			+10% -10%

✖La constante de estabilidad para el complejo binario es un tipo de constante de equilibrio utilizada para la formación de complejos metálicos binarios en la solución.ⓘ Constante de estabilidad de complejos binarios [β₂]

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Constante de estabilidad de complejos binarios Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Constante de estabilidad para el complejo binario = (Concentración de iones binarios)/(Concentración de Metal en Complejo*Concentración de ligandos del complejo)
β₂ = (MA)/(M_complex*L)
Esta fórmula usa 4 Variables

Variables utilizadas

Constante de estabilidad para el complejo binario - La constante de estabilidad para el complejo binario es un tipo de constante de equilibrio utilizada para la formación de complejos metálicos binarios en la solución.
Concentración de iones binarios - (Medido en Mol por metro cúbico) - La concentración de Ion Binario es la concentración de la molécula formada por un metal y un ligando.
Concentración de Metal en Complejo - (Medido en Mol por metro cúbico) - La concentración de metal en el complejo es la concentración de ese ion metálico que forma el complejo.
Concentración de ligandos del complejo - La concentración de ligando del complejo es la concentración del ligando que se combina con el complejo binario para formar un complejo ternario.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Concentración de iones binarios: 0.6 mol/litro --> 600 Mol por metro cúbico (Verifique la conversión aquí)
Concentración de Metal en Complejo: 0.1 mol/litro --> 100 Mol por metro cúbico (Verifique la conversión aquí)
Concentración de ligandos del complejo: 0.55 --> No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

β₂ = (MA)/(M_complex*L) --> (600)/(100*0.55)

Evaluar ... ...

β₂ = 10.9090909090909

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

10.9090909090909 --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

10.9090909090909 ≈ 10.90909 <-- Constante de estabilidad para el complejo binario

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Torsha_Paul

Universidad de Calcuta (CU), Calcuta

¡Torsha_Paul ha creado esta calculadora y 200+ más calculadoras!

Verificada por Soupayan banerjee

Universidad Nacional de Ciencias Judiciales (NUJS), Calcuta

¡Soupayan banerjee ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

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Cambio en la constante de estabilidad

LaTeX Vamos Cambio en la constante de estabilidad del complejo = 10^(log10(Constante de estabilidad para el complejo ternario)-(log10(Constante de estabilidad para el complejo binario MA)+log10(Constante de estabilidad para MB complejo binario)))

Constante de Estabilidad de los Complejos Ternarios

LaTeX Vamos Constante de estabilidad para el complejo ternario = (Concentración de Complejo Ternario)/(Concentración de iones binarios*Concentración de ligandos del complejo)

Constante de estabilidad de complejos binarios

LaTeX Vamos Constante de estabilidad para el complejo binario = (Concentración de iones binarios)/(Concentración de Metal en Complejo*Concentración de ligandos del complejo)

Constante de estabilidad del compuesto complejo

LaTeX Vamos Constante de estabilidad del complejo = 1/Constante de disociación del complejo

Constante de estabilidad de complejos binarios Fórmula

LaTeX Vamos

Constante de estabilidad para el complejo binario = (Concentración de iones binarios)/(Concentración de Metal en Complejo*Concentración de ligandos del complejo)
β₂ = (MA)/(M_complex*L)

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