Calculadora Peso molecular del disolvente dado Constante de disminución del punto de congelación molecular

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✖La constante del punto de congelación molal, también conocida como constante crioscópica, depende de las propiedades del solvente, no del soluto.ⓘ Constante del punto de congelación molal [K_f]			+10% -10%
✖El Calor Molal de Fusión es la cantidad de energía necesaria para cambiar un mol de una sustancia de la fase sólida a la fase líquida a temperatura y presión constantes.ⓘ Calor Molal de Fusión [ΔH_f]			+10% -10%
✖El punto de congelación del solvente es la temperatura a la cual el solvente se congela de líquido a estado sólido.ⓘ Punto de congelación del solvente [T_fp]			+10% -10%

✖El peso molecular del solvente es una medida de la suma de los valores de peso atómico de los átomos en una molécula de solvente.ⓘ Peso molecular del disolvente dado Constante de disminución del punto de congelación molecular [MW_solvent]

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Fórmula

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Peso molecular del disolvente dado Constante de disminución del punto de congelación molecular

Fórmula

MW solvent = \frac{K f \cdot ΔH f \cdot 1000}{[R] \cdot ({T fp}^{2})}

Ejemplo

13.00945 kg = \frac{100 K*kg/mol \cdot 200 J/mol \cdot 1000}{[R] \cdot ({430 K}^{2})}

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Peso molecular del disolvente dado Constante de disminución del punto de congelación molecular Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Peso molecular del solvente = (Constante del punto de congelación molal*Calor Molal de Fusión*1000)/([R]*(Punto de congelación del solvente^2))
MW_solvent = (K_f*ΔH_f*1000)/([R]*(T_fp^2))
Esta fórmula usa 1 Constantes, 4 Variables

Constantes utilizadas

[R] - constante universal de gas Valor tomado como 8.31446261815324

Variables utilizadas

Peso molecular del solvente - (Medido en Kilogramo) - El peso molecular del solvente es una medida de la suma de los valores de peso atómico de los átomos en una molécula de solvente.
Constante del punto de congelación molal - (Medido en Kelvin kilogramo por mol) - La constante del punto de congelación molal, también conocida como constante crioscópica, depende de las propiedades del solvente, no del soluto.
Calor Molal de Fusión - (Medido en Joule por mole) - El Calor Molal de Fusión es la cantidad de energía necesaria para cambiar un mol de una sustancia de la fase sólida a la fase líquida a temperatura y presión constantes.
Punto de congelación del solvente - (Medido en Kelvin) - El punto de congelación del solvente es la temperatura a la cual el solvente se congela de líquido a estado sólido.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Constante del punto de congelación molal: 100 Kelvin kilogramo por mol --> 100 Kelvin kilogramo por mol No se requiere conversión
Calor Molal de Fusión: 200 Joule por mole --> 200 Joule por mole No se requiere conversión
Punto de congelación del solvente: 430 Kelvin --> 430 Kelvin No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

MW_solvent = (K_f*ΔH_f*1000)/([R]*(T_fp^2)) --> (100*200*1000)/([R]*(430^2))

Evaluar ... ...

MW_solvent = 13.0094488959141

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

13.0094488959141 Kilogramo --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

13.0094488959141 ≈ 13.00945 Kilogramo <-- Peso molecular del solvente

(Cálculo completado en 00.021 segundos)

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Créditos

Creado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha creado esta calculadora y 500+ más calculadoras!

Verificada por Suman Ray Pramanik

Instituto Indio de Tecnología (IIT), Kanpur

¡Suman Ray Pramanik ha verificado esta calculadora y 100+ más calculadoras!

< Depresión en el punto de congelación Calculadoras

Constante crioscópica dada la entalpía molar de fusión

Vamos Constante crioscópica = ([R]*Punto de congelación del solvente*Punto de congelación del solvente*Masa molar of Disolvente)/(1000*Entalpía molar de fusión)

Molalidad dada la depresión en el punto de congelación

Vamos molalidad = Depresión en el Punto de Congelación/(Constante crioscópica*Factor Van't Hoff)

Ecuación de Van't Hoff para la depresión en el punto de congelación del electrolito

Vamos Depresión en el Punto de Congelación = Factor Van't Hoff*Constante crioscópica*molalidad

Depresión en el Punto de Congelación del Disolvente

Vamos Depresión en el Punto de Congelación = Constante crioscópica*molalidad

Peso molecular del disolvente dado Constante de disminución del punto de congelación molecular Fórmula

Peso molecular del solvente = (Constante del punto de congelación molal*Calor Molal de Fusión*1000)/([R]*(Punto de congelación del solvente^2))
MW_solvent = (K_f*ΔH_f*1000)/([R]*(T_fp^2))

Explique la depresión del punto de congelación.

La depresión del punto de congelación es la temperatura a la que el solvente líquido y el solvente sólido están en equilibrio de modo que sus presiones de vapor son iguales. Cuando se agrega un soluto no volátil a un solvente líquido volátil, la presión de vapor de la solución será menor que la del solvente puro. Como resultado, el sólido alcanzará el equilibrio con la solución a una temperatura más baja que con el solvente puro.

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