Punto de congelación del solvente dado constante de disminución del punto de congelación molal Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo
Fórmula utilizada
Punto de congelación del solvente = sqrt((Constante del punto de congelación molal*Calor Molal de Fusión*1000)/([R]*Peso molecular))
Tfp = sqrt((Kf*ΔHf*1000)/([R]*MW))
Esta fórmula usa 1 Constantes, 1 Funciones, 4 Variables
Constantes utilizadas
[R] - constante universal de gas Valor tomado como 8.31446261815324
Funciones utilizadas
sqrt - Una función de raíz cuadrada es una función que toma un número no negativo como entrada y devuelve la raíz cuadrada del número de entrada dado., sqrt(Number)
Variables utilizadas
Punto de congelación del solvente - (Medido en Kelvin) - El punto de congelación del solvente es la temperatura a la cual el solvente se congela de líquido a estado sólido.
Constante del punto de congelación molal - (Medido en Kelvin kilogramo por mol) - La constante del punto de congelación molal, también conocida como constante crioscópica, depende de las propiedades del solvente, no del soluto.
Calor Molal de Fusión - (Medido en Joule por mole) - El Calor Molal de Fusión es la cantidad de energía necesaria para cambiar un mol de una sustancia de la fase sólida a la fase líquida a temperatura y presión constantes.
Peso molecular - (Medido en Kilogramo) - El peso molecular es la masa de una molécula determinada.
PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base
Constante del punto de congelación molal: 100 Kelvin kilogramo por mol --> 100 Kelvin kilogramo por mol No se requiere conversión
Calor Molal de Fusión: 200 Joule por mole --> 200 Joule por mole No se requiere conversión
Peso molecular: 1.2 Kilogramo --> 1.2 Kilogramo No se requiere conversión
PASO 2: Evaluar la fórmula
Sustituir valores de entrada en una fórmula
Tfp = sqrt((Kf*ΔHf*1000)/([R]*MW)) --> sqrt((100*200*1000)/([R]*1.2))
Evaluar ... ...
Tfp = 1415.81752027304
PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida
1415.81752027304 Kelvin --> No se requiere conversión
RESPUESTA FINAL
1415.81752027304 1415.818 Kelvin <-- Punto de congelación del solvente
(Cálculo completado en 00.020 segundos)

Créditos

Creator Image
Creado por Akshada Kulkarni
Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana
¡Akshada Kulkarni ha creado esta calculadora y 500+ más calculadoras!
Verifier Image
Verificada por Suman Ray Pramanik
Instituto Indio de Tecnología (IIT), Kanpur
¡Suman Ray Pramanik ha verificado esta calculadora y 100+ más calculadoras!

Depresión en el punto de congelación Calculadoras

Constante crioscópica dada la entalpía molar de fusión
​ LaTeX ​ Vamos Constante crioscópica = ([R]*Punto de congelación del solvente*Punto de congelación del solvente*Masa molar of Disolvente)/(1000*Entalpía molar de fusión)
Molalidad dada la depresión en el punto de congelación
​ LaTeX ​ Vamos molalidad = Depresión en el Punto de Congelación/(Constante crioscópica*Factor Van't Hoff)
Ecuación de Van't Hoff para la depresión en el punto de congelación del electrolito
​ LaTeX ​ Vamos Depresión en el Punto de Congelación = Factor Van't Hoff*Constante crioscópica*molalidad
Depresión en el Punto de Congelación del Disolvente
​ LaTeX ​ Vamos Depresión en el Punto de Congelación = Constante crioscópica*molalidad

Punto de congelación del solvente dado constante de disminución del punto de congelación molal Fórmula

​LaTeX ​Vamos
Punto de congelación del solvente = sqrt((Constante del punto de congelación molal*Calor Molal de Fusión*1000)/([R]*Peso molecular))
Tfp = sqrt((Kf*ΔHf*1000)/([R]*MW))

Explique la depresión del punto de congelación.

La depresión del punto de congelación es la temperatura a la que el solvente líquido y el solvente sólido están en equilibrio de modo que sus presiones de vapor son iguales. Cuando se agrega un soluto no volátil a un solvente líquido volátil, la presión de vapor de la solución será menor que la del solvente puro. Como resultado, el sólido alcanzará el equilibrio con la solución a una temperatura más baja que con el solvente puro.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!