Calculadora Punto de congelación del solvente dado constante de disminución del punto de congelación molal

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✖La constante del punto de congelación molal, también conocida como constante crioscópica, depende de las propiedades del solvente, no del soluto.ⓘ Constante del punto de congelación molal [K_f]			+10% -10%
✖El Calor Molal de Fusión es la cantidad de energía necesaria para cambiar un mol de una sustancia de la fase sólida a la fase líquida a temperatura y presión constantes.ⓘ Calor Molal de Fusión [ΔH_f]			+10% -10%
✖El peso molecular es la masa de una molécula determinada.ⓘ Peso molecular [MW]			+10% -10%

✖El punto de congelación del solvente es la temperatura a la cual el solvente se congela de líquido a estado sólido.ⓘ Punto de congelación del solvente dado constante de disminución del punto de congelación molal [T_fp]

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Punto de congelación del solvente dado constante de disminución del punto de congelación molal Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Punto de congelación del solvente = sqrt((Constante del punto de congelación molal*Calor Molal de Fusión*1000)/([R]*Peso molecular))
T_fp = sqrt((K_f*ΔH_f*1000)/([R]*MW))
Esta fórmula usa 1 Constantes, 1 Funciones, 4 Variables

Constantes utilizadas

[R] - constante universal de gas Valor tomado como 8.31446261815324

Funciones utilizadas

sqrt - Una función de raíz cuadrada es una función que toma un número no negativo como entrada y devuelve la raíz cuadrada del número de entrada dado., sqrt(Number)

Variables utilizadas

Punto de congelación del solvente - (Medido en Kelvin) - El punto de congelación del solvente es la temperatura a la cual el solvente se congela de líquido a estado sólido.
Constante del punto de congelación molal - (Medido en Kelvin kilogramo por mol) - La constante del punto de congelación molal, también conocida como constante crioscópica, depende de las propiedades del solvente, no del soluto.
Calor Molal de Fusión - (Medido en Joule por mole) - El Calor Molal de Fusión es la cantidad de energía necesaria para cambiar un mol de una sustancia de la fase sólida a la fase líquida a temperatura y presión constantes.
Peso molecular - (Medido en Kilogramo) - El peso molecular es la masa de una molécula determinada.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Constante del punto de congelación molal: 100 Kelvin kilogramo por mol --> 100 Kelvin kilogramo por mol No se requiere conversión
Calor Molal de Fusión: 200 Joule por mole --> 200 Joule por mole No se requiere conversión
Peso molecular: 1.2 Kilogramo --> 1.2 Kilogramo No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

T_fp = sqrt((K_f*ΔH_f*1000)/([R]*MW)) --> sqrt((100*200*1000)/([R]*1.2))

Evaluar ... ...

T_fp = 1415.81752027304

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

1415.81752027304 Kelvin --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

1415.81752027304 ≈ 1415.818 Kelvin <-- Punto de congelación del solvente

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha creado esta calculadora y 500+ más calculadoras!

Verificada por Suman Ray Pramanik

Instituto Indio de Tecnología (IIT), Kanpur

¡Suman Ray Pramanik ha verificado esta calculadora y 100+ más calculadoras!

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Constante crioscópica dada la entalpía molar de fusión

LaTeX Vamos Constante crioscópica = ([R]*Punto de congelación del solvente*Punto de congelación del solvente*Masa molar of Disolvente)/(1000*Entalpía molar de fusión)

Molalidad dada la depresión en el punto de congelación

LaTeX Vamos molalidad = Depresión en el Punto de Congelación/(Constante crioscópica*Factor Van't Hoff)

Ecuación de Van't Hoff para la depresión en el punto de congelación del electrolito

LaTeX Vamos Depresión en el Punto de Congelación = Factor Van't Hoff*Constante crioscópica*molalidad

Depresión en el Punto de Congelación del Disolvente

LaTeX Vamos Depresión en el Punto de Congelación = Constante crioscópica*molalidad

Punto de congelación del solvente dado constante de disminución del punto de congelación molal Fórmula

LaTeX Vamos

Punto de congelación del solvente = sqrt((Constante del punto de congelación molal*Calor Molal de Fusión*1000)/([R]*Peso molecular))
T_fp = sqrt((K_f*ΔH_f*1000)/([R]*MW))

Explique la depresión del punto de congelación.

La depresión del punto de congelación es la temperatura a la que el solvente líquido y el solvente sólido están en equilibrio de modo que sus presiones de vapor son iguales. Cuando se agrega un soluto no volátil a un solvente líquido volátil, la presión de vapor de la solución será menor que la del solvente puro. Como resultado, el sólido alcanzará el equilibrio con la solución a una temperatura más baja que con el solvente puro.

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