Calculadora Producto de solubilidad dado el coeficiente de actividad y la fracción molar de las especies A y B

✖El coeficiente de actividad de A en una solución es una medida de cómo su comportamiento se desvía del comportamiento ideal en esa solución.ⓘ Coeficiente de actividad de A [γ_A]			+10% -10%
✖La fracción molar A se define como la relación entre moles de A disponibles y moles totales presentes en una solución.ⓘ Fracción molar A [y_A]			+10% -10%
✖El valor estequiométrico de A es el número de moles del catión, M, producido cuando un mol del compuesto iónico AxBy(s) se disuelve en agua.ⓘ Valor estequiométrico para A [x]			+10% -10%
✖El coeficiente de actividad de B en una solución es una medida de cómo su comportamiento se desvía del comportamiento ideal en esa solución.ⓘ Coeficiente de actividad de B [γ_B]			+10% -10%
✖La fracción molar B se define como la relación entre los moles de B y el número total de moles disponibles en una solución.ⓘ Fracción molar B [y_B]			+10% -10%
✖El valor estequiométrico de B se define como el número de moles del anión B producido cuando un mol del compuesto iónico, AxBy(s), se disuelve en agua.ⓘ Valor estequiométrico para B [y]			+10% -10%

✖El producto de solubilidad para la actividad representa el equilibrio entre un compuesto iónico escasamente soluble y sus iones disociados en una solución saturada a una temperatura específica.ⓘ Producto de solubilidad dado el coeficiente de actividad y la fracción molar de las especies A y B [K_a]

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Producto de solubilidad dado el coeficiente de actividad y la fracción molar de las especies A y B Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Producto de solubilidad para la actividad = ((Coeficiente de actividad de A*Fracción molar A)^Valor estequiométrico para A)*((Coeficiente de actividad de B*Fracción molar B)^Valor estequiométrico para B)
K_a = ((γ_A*y_A)^x)*((γ_B*y_B)^y)
Esta fórmula usa 7 Variables

Variables utilizadas

Producto de solubilidad para la actividad - El producto de solubilidad para la actividad representa el equilibrio entre un compuesto iónico escasamente soluble y sus iones disociados en una solución saturada a una temperatura específica.
Coeficiente de actividad de A - El coeficiente de actividad de A en una solución es una medida de cómo su comportamiento se desvía del comportamiento ideal en esa solución.
Fracción molar A - La fracción molar A se define como la relación entre moles de A disponibles y moles totales presentes en una solución.
Valor estequiométrico para A - El valor estequiométrico de A es el número de moles del catión, M, producido cuando un mol del compuesto iónico AxBy(s) se disuelve en agua.
Coeficiente de actividad de B - El coeficiente de actividad de B en una solución es una medida de cómo su comportamiento se desvía del comportamiento ideal en esa solución.
Fracción molar B - La fracción molar B se define como la relación entre los moles de B y el número total de moles disponibles en una solución.
Valor estequiométrico para B - El valor estequiométrico de B se define como el número de moles del anión B producido cuando un mol del compuesto iónico, AxBy(s), se disuelve en agua.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Coeficiente de actividad de A: 0.35 --> No se requiere conversión
Fracción molar A: 0.44 --> No se requiere conversión
Valor estequiométrico para A: 4 --> No se requiere conversión
Coeficiente de actividad de B: 0.72 --> No se requiere conversión
Fracción molar B: 0.56 --> No se requiere conversión
Valor estequiométrico para B: 3 --> No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

K_a = ((γ_A*y_A)^x)*((γ_B*y_B)^y) --> ((0.35*0.44)^4)*((0.72*0.56)^3)

Evaluar ... ...

K_a = 3.68675649190185E-05

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

3.68675649190185E-05 --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

3.68675649190185E-05 ≈ 3.7E-5 <-- Producto de solubilidad para la actividad

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por rishi vadodaria

Instituto Nacional de Tecnología de Malviya (MNIT JAIPUR), JAIPUR

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Verificada por Prerana Bakli

Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos

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