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Calculadora Presión Saturada usando la Ley de Raoult Modificada en VLE

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Valores de K para la formulación de Gamma Phi, la ley de Raoult, la ley de Raoult modificada y la ley de Henry

✖La fracción molar de un componente en fase de vapor se puede definir como la relación entre el número de moles de un componente y el número total de moles de componentes presentes en la fase de vapor.ⓘ Fracción molar de componente en fase de vapor [y_Gas]			+10% -10%
✖La presión total del gas es la suma de todas las fuerzas que ejercen las moléculas del gas sobre las paredes de su recipiente.ⓘ Presión total del gas [P_T]			+10% -10%
✖La fracción molar de componente en fase líquida se puede definir como la relación entre el número de moles de un componente y el número total de moles de componentes presentes en la fase líquida.ⓘ Fracción molar del componente en fase líquida [x_Liquid]			+10% -10%
✖El coeficiente de actividad en la ley de Raoults es un factor utilizado en termodinámica para tener en cuenta las desviaciones del comportamiento ideal en una mezcla de sustancias químicas.ⓘ Coeficiente de actividad en la ley de Raoults [γ_Raoults]			+10% -10%

✖La presión saturada es la presión a la que un líquido determinado y su vapor o un sólido determinado y su vapor pueden coexistir en equilibrio, a una temperatura determinada.ⓘ Presión Saturada usando la Ley de Raoult Modificada en VLE [P^sat]

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Presión Saturada usando la Ley de Raoult Modificada en VLE Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Presión saturada = (Fracción molar de componente en fase de vapor*Presión total del gas)/(Fracción molar del componente en fase líquida*Coeficiente de actividad en la ley de Raoults)
P^sat = (y_Gas*P_T)/(x_Liquid*γ_Raoults)
Esta fórmula usa 5 Variables

Variables utilizadas

Presión saturada - (Medido en Pascal) - La presión saturada es la presión a la que un líquido determinado y su vapor o un sólido determinado y su vapor pueden coexistir en equilibrio, a una temperatura determinada.
Fracción molar de componente en fase de vapor - La fracción molar de un componente en fase de vapor se puede definir como la relación entre el número de moles de un componente y el número total de moles de componentes presentes en la fase de vapor.
Presión total del gas - (Medido en Pascal) - La presión total del gas es la suma de todas las fuerzas que ejercen las moléculas del gas sobre las paredes de su recipiente.
Fracción molar del componente en fase líquida - La fracción molar de componente en fase líquida se puede definir como la relación entre el número de moles de un componente y el número total de moles de componentes presentes en la fase líquida.
Coeficiente de actividad en la ley de Raoults - El coeficiente de actividad en la ley de Raoults es un factor utilizado en termodinámica para tener en cuenta las desviaciones del comportamiento ideal en una mezcla de sustancias químicas.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Fracción molar de componente en fase de vapor: 0.3 --> No se requiere conversión
Presión total del gas: 102100 Pascal --> 102100 Pascal No se requiere conversión
Fracción molar del componente en fase líquida: 0.51 --> No se requiere conversión
Coeficiente de actividad en la ley de Raoults: 0.9 --> No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

P^sat = (y_Gas*P_T)/(x_Liquid*γ_Raoults) --> (0.3*102100)/(0.51*0.9)

Evaluar ... ...

P^sat = 66732.0261437908

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

66732.0261437908 Pascal --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

66732.0261437908 ≈ 66732.03 Pascal <-- Presión saturada

(Cálculo completado en 00.020 segundos)

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Créditos

Creado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnología (LIENDRE), Surathkal

¡Shivam Sinha ha creado esta calculadora y 300+ más calculadoras!

Verificada por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

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Fracción molar en fase líquida utilizando la ley de Raoult modificada en VLE

LaTeX Vamos Fracción molar del componente en fase líquida = (Fracción molar de componente en fase de vapor*Presión total del gas)/(Coeficiente de actividad en la ley de Raoults*Presión saturada)

Coeficiente de Actividad usando la Ley de Raoult Modificada en VLE

LaTeX Vamos Coeficiente de actividad en la ley de Raoults = (Fracción molar de componente en fase de vapor*Presión total del gas)/(Fracción molar del componente en fase líquida*Presión saturada)

Presión Saturada usando la Ley de Raoult Modificada en VLE

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Presión total usando la ley de Raoult modificada en VLE

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Fracción molar en fase líquida utilizando la ley de Raoult modificada en VLE

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Coeficiente de Actividad usando la Ley de Raoult Modificada en VLE

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Fracción molar de la fase de vapor usando la ley de Raoult modificada en VLE

LaTeX Vamos Fracción molar de componente en fase de vapor = (Fracción molar del componente en fase líquida*Coeficiente de actividad en la ley de Raoults*Presión saturada)/Presión total del gas

Presión Saturada usando la Ley de Raoult Modificada en VLE Fórmula

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Explicar el Equilibrio Vapor Líquido (VLE).

Un coeficiente de actividad es un factor utilizado en termodinámica para tener en cuenta las desviaciones del comportamiento ideal en una mezcla de sustancias químicas. En una mezcla ideal, las interacciones microscópicas entre cada par de especies químicas son las mismas (o macroscópicamente equivalentes, el cambio de entalpía de la solución y la variación de volumen en la mezcla es cero) y, como resultado, las propiedades de las mezclas se pueden expresar directamente en términos de concentraciones simples o presiones parciales de las sustancias presentes, por ejemplo, la ley de Raoult. Las desviaciones de la idealidad se acomodan modificando la concentración por un coeficiente de actividad. De manera análoga, las expresiones que involucran gases pueden ajustarse para no ser ideales escalando presiones parciales por un coeficiente de fugacidad.

¿Cuáles son las limitaciones de la ley de Henry?

La ley de Henry solo es aplicable cuando las moléculas del sistema se encuentran en un estado de equilibrio. La segunda limitación es que no se cumple cuando los gases se colocan bajo una presión extremadamente alta. La tercera limitación que no es aplicable cuando el gas y la solución participan en reacciones químicas entre sí.

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