MCD de tres números

Calculadora Velocidad RMS dada presión y densidad

Química Financiero Física Ingenieria Más >>

↳

Teoría cinética de los gases Bioquímica Cinética química Concepto molecular y estequiometría Más >>

⤿

Velocidad RMS Compresibilidad Constante de Van der Waals densidad del gas Más >>

✖La presión de gas es la fuerza que ejerce el gas sobre las paredes de su recipiente.ⓘ Presión de gas [P_gas]			+10% -10%
✖La densidad del gas se define como la masa por unidad de volumen de un gas en condiciones específicas de temperatura y presión.ⓘ densidad del gas [ρ_gas]			+10% -10%

✖La velocidad cuadrática media raíz es el valor de la raíz cuadrada de la suma de los cuadrados de los valores de velocidad de apilamiento dividido por el número de valores.ⓘ Velocidad RMS dada presión y densidad [C_RMS]

⎘ Copiar

👎

Fórmula

LaTeX

Reiniciar

👍

Descargar Teoría cinética de los gases Fórmula PDF PDF Image

Velocidad RMS dada presión y densidad Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Raíz cuadrática media de velocidad = sqrt((3*Presión de gas)/densidad del gas)
C_RMS = sqrt((3*P_gas)/ρ_gas)
Esta fórmula usa 1 Funciones, 3 Variables

Funciones utilizadas

sqrt - Una función de raíz cuadrada es una función que toma un número no negativo como entrada y devuelve la raíz cuadrada del número de entrada dado., sqrt(Number)

Variables utilizadas

Raíz cuadrática media de velocidad - (Medido en Metro por Segundo) - La velocidad cuadrática media raíz es el valor de la raíz cuadrada de la suma de los cuadrados de los valores de velocidad de apilamiento dividido por el número de valores.
Presión de gas - (Medido en Pascal) - La presión de gas es la fuerza que ejerce el gas sobre las paredes de su recipiente.
densidad del gas - (Medido en Kilogramo por metro cúbico) - La densidad del gas se define como la masa por unidad de volumen de un gas en condiciones específicas de temperatura y presión.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Presión de gas: 0.215 Pascal --> 0.215 Pascal No se requiere conversión
densidad del gas: 0.00128 Kilogramo por metro cúbico --> 0.00128 Kilogramo por metro cúbico No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

C_RMS = sqrt((3*P_gas)/ρ_gas) --> sqrt((3*0.215)/0.00128)

Evaluar ... ...

C_RMS = 22.447856245085

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

22.447856245085 Metro por Segundo --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

22.447856245085 ≈ 22.44786 Metro por Segundo <-- Raíz cuadrática media de velocidad

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

Aquí estás -

Inicio » Química » Teoría cinética de los gases » Velocidad RMS » Velocidad RMS dada presión y densidad

Créditos

Creado por Prashant Singh

Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai

¡Prashant Singh ha creado esta calculadora y 700+ más calculadoras!

Verificada por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

< Velocidad RMS Calculadoras

Velocidad RMS dada presión y densidad

LaTeX Vamos Raíz cuadrática media de velocidad = sqrt((3*Presión de gas)/densidad del gas)

Velocidad RMS dada Presión y Densidad en 1D

LaTeX Vamos Raíz cuadrática media de velocidad = sqrt((Presión de gas)/densidad del gas)

Velocidad RMS dada la velocidad más probable en 2D

LaTeX Vamos Raíz cuadrática media de velocidad = (Velocidad más probable*sqrt(2))

Velocidad RMS dada la velocidad más probable

LaTeX Vamos Raíz cuadrática media de velocidad = (Velocidad más probable/0.8166)

Velocidad RMS dada presión y densidad Fórmula

LaTeX Vamos

Raíz cuadrática media de velocidad = sqrt((3*Presión de gas)/densidad del gas)
C_RMS = sqrt((3*P_gas)/ρ_gas)

¿Cuáles son los postulados de la teoría cinética de los gases?

1) El volumen real de moléculas de gas es insignificante en comparación con el volumen total del gas. 2) sin fuerza de atracción entre las moléculas de gas. 3) Las partículas de gas están en constante movimiento aleatorio. 4) Las partículas de gas chocan entre sí y con las paredes del contenedor. 5) Las colisiones son perfectamente elásticas. 6) Diferentes partículas de gas, tienen diferentes velocidades. 7) La energía cinética promedio de la molécula de gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta.

Inicio

GRATIS PDF

🔍 Búsqueda

Categorías

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!