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Calculadora Fuerza relativa de dos ácidos dada la concentración de iones de hidrógeno de ambos ácidos

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✖El ion de hidrógeno proporcionado por el ácido 1 es la concentración de iones de hidrógeno proporcionada por el ácido 1.ⓘ Ion de hidrógeno proporcionado por el ácido 1 [H₊1]			+10% -10%
✖El ion de hidrógeno proporcionado por el ácido 2 es la concentración de ion de hidrógeno proporcionado por el ácido 2.ⓘ Ión de hidrógeno proporcionado por el ácido 2 [H⁺2]			+10% -10%

✖La Fuerza Relativa de Dos Ácidos es la relación de la concentración de iones de hidrógeno del ácido 1 con respecto a los demás.ⓘ Fuerza relativa de dos ácidos dada la concentración de iones de hidrógeno de ambos ácidos [R_strength]

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Fuerza relativa de dos ácidos dada la concentración de iones de hidrógeno de ambos ácidos Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Fuerza relativa de dos ácidos = Ion de hidrógeno proporcionado por el ácido 1/Ión de hidrógeno proporcionado por el ácido 2
R_strength = H₊1/H⁺2
Esta fórmula usa 3 Variables

Variables utilizadas

Fuerza relativa de dos ácidos - La Fuerza Relativa de Dos Ácidos es la relación de la concentración de iones de hidrógeno del ácido 1 con respecto a los demás.
Ion de hidrógeno proporcionado por el ácido 1 - (Medido en Mol por metro cúbico) - El ion de hidrógeno proporcionado por el ácido 1 es la concentración de iones de hidrógeno proporcionada por el ácido 1.
Ión de hidrógeno proporcionado por el ácido 2 - (Medido en Mol por metro cúbico) - El ion de hidrógeno proporcionado por el ácido 2 es la concentración de ion de hidrógeno proporcionado por el ácido 2.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Ion de hidrógeno proporcionado por el ácido 1: 5 mol/litro --> 5000 Mol por metro cúbico (Verifique la conversión aquí)
Ión de hidrógeno proporcionado por el ácido 2: 2.5 mol/litro --> 2500 Mol por metro cúbico (Verifique la conversión aquí)

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

R_strength = H₊1/H⁺2 --> 5000/2500

Evaluar ... ...

R_strength = 2

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

2 --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

2 <-- Fuerza relativa de dos ácidos

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnología (LIENDRE), Surathkal

¡Shivam Sinha ha creado esta calculadora y 300+ más calculadoras!

Verificada por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

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Fuerza relativa de dos ácidos dada la concentración y el grado de disociación de ambos ácidos

LaTeX Vamos Fuerza relativa de dos ácidos = (Concentración de ácido 1*Grado de disociación 1)/(Concentración de ácido 2*Grado de Disociación 2)

Concentración de iones de hidrógeno del ácido 1 dada Fuerza relativa y concentración de iones de hidrógeno del ácido 2

LaTeX Vamos Ion de hidrógeno proporcionado por el ácido 1 = Fuerza relativa de dos ácidos*Ión de hidrógeno proporcionado por el ácido 2

Concentración de iones de hidrógeno del ácido 2 dada Fuerza relativa y concentración de iones de hidrógeno del ácido 1

LaTeX Vamos Ión de hidrógeno proporcionado por el ácido 2 = Ion de hidrógeno proporcionado por el ácido 1/Fuerza relativa de dos ácidos

Fuerza relativa de dos ácidos dada la concentración de iones de hidrógeno de ambos ácidos

LaTeX Vamos Fuerza relativa de dos ácidos = Ion de hidrógeno proporcionado por el ácido 1/Ión de hidrógeno proporcionado por el ácido 2

Fuerza relativa de dos ácidos dada la concentración de iones de hidrógeno de ambos ácidos Fórmula

LaTeX Vamos

Fuerza relativa de dos ácidos = Ion de hidrógeno proporcionado por el ácido 1/Ión de hidrógeno proporcionado por el ácido 2
R_strength = H₊1/H⁺2

Explique la fuerza relativa del ácido.

La medida en que un ácido da una propiedad ácida es una medida de su fuerza ácida. La fuerza ácida de una solución no depende de su concentración sino del número de iones H presentes. La concentración de iones H depende de la ionización de un ácido en solución. En la dilución, la ionización aumenta y más iones H se disuelven con el resultado de que aumenta la fuerza del ácido. Por tanto, la fuerza del ácido aumenta con la dilución mientras que su concentración disminuye.

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