Disminución relativa de la presión de vapor dado el peso y la masa molecular de soluto y solvente Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo
Fórmula utilizada
Disminución relativa de la presión de vapor = (peso de soluto*Disolvente de masa molecular)/(Peso de solvente*Soluto de masa molecular)
Δp = (w*M)/(W*Msolute)
Esta fórmula usa 5 Variables
Variables utilizadas
Disminución relativa de la presión de vapor - La disminución relativa de la presión de vapor es la disminución de la presión de vapor del solvente puro al agregar el soluto.
peso de soluto - (Medido en Kilogramo) - El Peso de Soluto es la cantidad o cantidad de soluto presente en la solución.
Disolvente de masa molecular - (Medido en Kilogramo) - El Solvente de Masa Molecular es la suma de las masas atómicas de todos los átomos en una molécula, basado en una escala en la que las masas atómicas.
Peso de solvente - (Medido en Kilogramo) - El peso del solvente es la cantidad de solvente en una solución.
Soluto de masa molecular - (Medido en Kilogramo) - La masa molecular del soluto es la masa molecular del soluto en solución.
PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base
peso de soluto: 21 Gramo --> 0.021 Kilogramo (Verifique la conversión ​aquí)
Disolvente de masa molecular: 18 Gramo --> 0.018 Kilogramo (Verifique la conversión ​aquí)
Peso de solvente: 20 Gramo --> 0.02 Kilogramo (Verifique la conversión ​aquí)
Soluto de masa molecular: 35 Gramo --> 0.035 Kilogramo (Verifique la conversión ​aquí)
PASO 2: Evaluar la fórmula
Sustituir valores de entrada en una fórmula
Δp = (w*M)/(W*Msolute) --> (0.021*0.018)/(0.02*0.035)
Evaluar ... ...
Δp = 0.54
PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida
0.54 --> No se requiere conversión
RESPUESTA FINAL
0.54 <-- Disminución relativa de la presión de vapor
(Cálculo completado en 00.020 segundos)

Créditos

Creator Image
Creado por Prerana Bakli
Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos
¡Prerana Bakli ha creado esta calculadora y 800+ más calculadoras!
Verifier Image
Verificada por Akshada Kulkarni
Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana
¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

Reducción relativa de la presión de vapor Calculadoras

Masa molecular del solvente dada la disminución relativa de la presión de vapor
​ LaTeX ​ Vamos Disolvente de masa molecular = ((Presión de vapor de disolvente puro-Presión de vapor de solvente en solución)*1000)/(molalidad*Presión de vapor de disolvente puro)
Disminución relativa de la presión de vapor
​ LaTeX ​ Vamos Disminución relativa de la presión de vapor = (Presión de vapor de disolvente puro-Presión de vapor de solvente en solución)/Presión de vapor de disolvente puro
Fracción molar de soluto dada la presión de vapor
​ LaTeX ​ Vamos Fracción molar de soluto = (Presión de vapor de disolvente puro-Presión de vapor de solvente en solución)/Presión de vapor de disolvente puro
Fracción molar de solvente dada la presión de vapor
​ LaTeX ​ Vamos Fracción molar de solvente = Presión de vapor de solvente en solución/Presión de vapor de disolvente puro

Disminución relativa de la presión de vapor dado el peso y la masa molecular de soluto y solvente Fórmula

​LaTeX ​Vamos
Disminución relativa de la presión de vapor = (peso de soluto*Disolvente de masa molecular)/(Peso de solvente*Soluto de masa molecular)
Δp = (w*M)/(W*Msolute)

¿Qué causa la disminución relativa de la presión de vapor?

Esta disminución en la presión de vapor se debe al hecho de que después de que el soluto se agregó al líquido puro (solvente), la superficie del líquido ahora tenía moléculas de ambos, el líquido puro y el soluto. El número de moléculas de disolvente que escapan a la fase de vapor se reduce y, como resultado, también se reduce la presión ejercida por la fase de vapor. Esto se conoce como reducción relativa de la presión de vapor. Esta disminución de la presión de vapor depende de la cantidad de soluto no volátil añadida en la solución independientemente de su naturaleza y, por tanto, es una de las propiedades coligativas.

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