Disminución relativa de la presión de vapor dada la depresión en el punto de congelación Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo
Fórmula utilizada
Disminución relativa de la presión de vapor = (Entalpía molar de fusión*Depresión en el Punto de Congelación)/([R]*Punto de congelación del solvente*Punto de congelación del solvente)
RLVP = (ΔHfusion*ΔTf)/([R]*Tfp*Tfp)
Esta fórmula usa 1 Constantes, 4 Variables
Constantes utilizadas
[R] - constante universal de gas Valor tomado como 8.31446261815324
Variables utilizadas
Disminución relativa de la presión de vapor - La disminución relativa de la presión de vapor es la disminución de la presión de vapor del solvente puro al agregar el soluto.
Entalpía molar de fusión - (Medido en Joule / Mole) - La entalpía molar de fusión es la cantidad de energía necesaria para cambiar un mol de una sustancia de la fase sólida a la fase líquida a temperatura y presión constantes.
Depresión en el Punto de Congelación - (Medido en Kelvin) - La depresión en el punto de congelación es el fenómeno que describe por qué agregar un soluto a un solvente da como resultado la disminución del punto de congelación del solvente.
Punto de congelación del solvente - (Medido en Kelvin) - El punto de congelación del solvente es la temperatura a la cual el solvente se congela de líquido a estado sólido.
PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base
Entalpía molar de fusión: 333.5 Kilojulio / Mole --> 333500 Joule / Mole (Verifique la conversión ​aquí)
Depresión en el Punto de Congelación: 12 Kelvin --> 12 Kelvin No se requiere conversión
Punto de congelación del solvente: 430 Kelvin --> 430 Kelvin No se requiere conversión
PASO 2: Evaluar la fórmula
Sustituir valores de entrada en una fórmula
RLVP = (ΔHfusion*ΔTf)/([R]*Tfp*Tfp) --> (333500*12)/([R]*430*430)
Evaluar ... ...
RLVP = 2.60319072407242
PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida
2.60319072407242 --> No se requiere conversión
RESPUESTA FINAL
2.60319072407242 2.603191 <-- Disminución relativa de la presión de vapor
(Cálculo completado en 00.006 segundos)

Créditos

Creator Image
Creado por Prerana Bakli
Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos
¡Prerana Bakli ha creado esta calculadora y 800+ más calculadoras!
Verifier Image
Verificada por Akshada Kulkarni
Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana
¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

Depresión en el punto de congelación Calculadoras

Constante crioscópica dada la entalpía molar de fusión
​ LaTeX ​ Vamos Constante crioscópica = ([R]*Punto de congelación del solvente*Punto de congelación del solvente*Masa molar of Disolvente)/(1000*Entalpía molar de fusión)
Molalidad dada la depresión en el punto de congelación
​ LaTeX ​ Vamos molalidad = Depresión en el Punto de Congelación/(Constante crioscópica*Factor Van't Hoff)
Ecuación de Van't Hoff para la depresión en el punto de congelación del electrolito
​ LaTeX ​ Vamos Depresión en el Punto de Congelación = Factor Van't Hoff*Constante crioscópica*molalidad
Depresión en el Punto de Congelación del Disolvente
​ LaTeX ​ Vamos Depresión en el Punto de Congelación = Constante crioscópica*molalidad

Disminución relativa de la presión de vapor dada la depresión en el punto de congelación Fórmula

​LaTeX ​Vamos
Disminución relativa de la presión de vapor = (Entalpía molar de fusión*Depresión en el Punto de Congelación)/([R]*Punto de congelación del solvente*Punto de congelación del solvente)
RLVP = (ΔHfusion*ΔTf)/([R]*Tfp*Tfp)

¿Qué causa la disminución relativa de la presión de vapor?

Esta disminución en la presión de vapor se debe al hecho de que después de que el soluto se agregó al líquido puro (solvente), la superficie del líquido ahora tenía moléculas de ambos, el líquido puro y el soluto. El número de moléculas de disolvente que escapan a la fase de vapor se reduce y, como resultado, también se reduce la presión ejercida por la fase de vapor. Esto se conoce como reducción relativa de la presión de vapor. Esta disminución en la presión de vapor depende de la cantidad de soluto no volátil agregado en la solución independientemente de su naturaleza y, por lo tanto, es una de las propiedades coligativas.

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