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Calculadora Relación entre la constante de equilibrio dada la presión parcial y la fracción molar

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✖La constante de equilibrio para la fracción molar es el valor de su cociente de reacción en el equilibrio químico con respecto a la fracción molar.ⓘ Constante de equilibrio para la fracción molar [K_X]			+10% -10%
✖La presión total es la suma de todas las fuerzas que ejercen las moléculas de gas sobre las paredes de su recipiente.ⓘ Presión total [P_T]			+10% -10%
✖El cambio en el número de moles es la diferencia de moles de productos y reactivos.ⓘ Cambio en el número de moles [Δn]			+10% -10%

✖La constante de equilibrio para la presión parcial es el valor de su cociente de reacción en el equilibrio químico con respecto a la presión parcial.ⓘ Relación entre la constante de equilibrio dada la presión parcial y la fracción molar [K_p]

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Relación entre la constante de equilibrio dada la presión parcial y la fracción molar Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Constante de equilibrio para presión parcial = Constante de equilibrio para la fracción molar*(Presión total^Cambio en el número de moles)
K_p = K_X*(P_T^Δn)
Esta fórmula usa 4 Variables

Variables utilizadas

Constante de equilibrio para presión parcial - (Medido en Mol por metro cúbico) - La constante de equilibrio para la presión parcial es el valor de su cociente de reacción en el equilibrio químico con respecto a la presión parcial.
Constante de equilibrio para la fracción molar - (Medido en Mol por metro cúbico) - La constante de equilibrio para la fracción molar es el valor de su cociente de reacción en el equilibrio químico con respecto a la fracción molar.
Presión total - (Medido en Pascal) - La presión total es la suma de todas las fuerzas que ejercen las moléculas de gas sobre las paredes de su recipiente.
Cambio en el número de moles - (Medido en Topo) - El cambio en el número de moles es la diferencia de moles de productos y reactivos.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Constante de equilibrio para la fracción molar: 1.2E-08 mol/litro --> 1.2E-05 Mol por metro cúbico (Verifique la conversión aquí)
Presión total: 120000 Pascal --> 120000 Pascal No se requiere conversión
Cambio en el número de moles: 4 Topo --> 4 Topo No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

K_p = K_X*(P_T^Δn) --> 1.2E-05*(120000^4)

Evaluar ... ...

K_p = 2.48832E+15

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

2.48832E+15 Mol por metro cúbico -->2488320000000 mol/litro (Verifique la conversión aquí)

RESPUESTA FINAL

2488320000000 ≈ 2.5E+12 mol/litro <-- Constante de equilibrio para presión parcial

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha creado esta calculadora y 500+ más calculadoras!

Verificada por Pragati Jaju

Colegio de Ingenieria (COEP), Pune

¡Pragati Jaju ha verificado esta calculadora y 300+ más calculadoras!

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Constante de fracción molar de equilibrio dada Constante de equilibrio

LaTeX Vamos Constante de equilibrio para la fracción molar = (Equilibrio constante*(([R]*Temperatura absoluta)^Cambio en el número de moles))/(Presión total^Cambio en el número de moles)

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LaTeX Vamos Constante de equilibrio para la fracción molar = Constante de equilibrio para presión parcial/(Presión total^Cambio en el número de moles)

Relación entre la constante de equilibrio dada la presión parcial y la fracción molar Fórmula

LaTeX Vamos

Constante de equilibrio para presión parcial = Constante de equilibrio para la fracción molar*(Presión total^Cambio en el número de moles)
K_p = K_X*(P_T^Δn)

¿Qué es la constante de equilibrio?

La constante de equilibrio se define como el producto de la concentración de productos en equilibrio por el producto de la concentración de reactivos en equilibrio. Esta representación se conoce como ley de equilibrio o equilibrio químico. La expresión constante de equilibrio termodinámicamente correcta relaciona las actividades de todas las especies presentes en la reacción.

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