Temperatura reducida dado el parámetro a de Peng Robinson y otros parámetros reales y reducidos Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo
Fórmula utilizada
Temperatura reducida = Temperatura/(sqrt((Parámetro de Peng-Robinson a*(Presión/Presión reducida))/(0.45724*([R]^2))))
Tr = T/(sqrt((aPR*(p/Pr))/(0.45724*([R]^2))))
Esta fórmula usa 1 Constantes, 1 Funciones, 5 Variables
Constantes utilizadas
[R] - constante universal de gas Valor tomado como 8.31446261815324
Funciones utilizadas
sqrt - Una función de raíz cuadrada es una función que toma un número no negativo como entrada y devuelve la raíz cuadrada del número de entrada dado., sqrt(Number)
Variables utilizadas
Temperatura reducida - La temperatura reducida es la relación entre la temperatura real del fluido y su temperatura crítica. Es adimensional.
Temperatura - (Medido en Kelvin) - La temperatura es el grado o intensidad de calor presente en una sustancia u objeto.
Parámetro de Peng-Robinson a - El parámetro a de Peng-Robinson es un parámetro empírico característico de la ecuación obtenida del modelo de gas real de Peng-Robinson.
Presión - (Medido en Pascal) - La presión es la fuerza aplicada perpendicularmente a la superficie de un objeto por unidad de área sobre la cual se distribuye esa fuerza.
Presión reducida - La presión reducida es la relación entre la presión real del fluido y su presión crítica. Es adimensional.
PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base
Temperatura: 85 Kelvin --> 85 Kelvin No se requiere conversión
Parámetro de Peng-Robinson a: 0.1 --> No se requiere conversión
Presión: 800 Pascal --> 800 Pascal No se requiere conversión
Presión reducida: 3.675E-05 --> No se requiere conversión
PASO 2: Evaluar la fórmula
Sustituir valores de entrada en una fórmula
Tr = T/(sqrt((aPR*(p/Pr))/(0.45724*([R]^2)))) --> 85/(sqrt((0.1*(800/3.675E-05))/(0.45724*([R]^2))))
Evaluar ... ...
Tr = 0.32389847036851
PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida
0.32389847036851 --> No se requiere conversión
RESPUESTA FINAL
0.32389847036851 0.323898 <-- Temperatura reducida
(Cálculo completado en 00.020 segundos)

Créditos

Creator Image
Creado por Prerana Bakli
Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos
¡Prerana Bakli ha creado esta calculadora y 800+ más calculadoras!
Verifier Image
Verificada por Prashant Singh
Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai
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Temperatura reducida Calculadoras

Temperatura reducida dado el parámetro a de Peng Robinson y otros parámetros reales y reducidos
​ LaTeX ​ Vamos Temperatura reducida = Temperatura/(sqrt((Parámetro de Peng-Robinson a*(Presión/Presión reducida))/(0.45724*([R]^2))))
Temperatura reducida dado el parámetro a de Peng Robinson y otros parámetros reales y críticos
​ LaTeX ​ Vamos Temperatura del gas = Temperatura/(sqrt((Parámetro de Peng-Robinson a*Presión crítica)/(0.45724*([R]^2))))
Temperatura reducida dado el parámetro b de Peng Robinson, otros parámetros reales y críticos
​ LaTeX ​ Vamos Temperatura reducida = Temperatura/((Parámetro b de Peng-Robinson*Presión crítica)/(0.07780*[R]))
Temperatura reducida para la ecuación de Peng Robinson usando función alfa y parámetro de componente puro
​ LaTeX ​ Vamos Temperatura reducida = (1-((sqrt(función α)-1)/Parámetro de componente puro))^2

Temperatura reducida dado el parámetro a de Peng Robinson y otros parámetros reales y reducidos Fórmula

​LaTeX ​Vamos
Temperatura reducida = Temperatura/(sqrt((Parámetro de Peng-Robinson a*(Presión/Presión reducida))/(0.45724*([R]^2))))
Tr = T/(sqrt((aPR*(p/Pr))/(0.45724*([R]^2))))

¿Qué son los gases reales?

Los gases reales son gases no ideales cuyas moléculas ocupan espacio y tienen interacciones; en consecuencia, no se adhieren a la ley de los gases ideales. Para comprender el comportamiento de los gases reales, se debe tener en cuenta lo siguiente: - efectos de compresibilidad; - capacidad calorífica específica variable; - las fuerzas de van der Waals; - efectos termodinámicos de no equilibrio; - Problemas con la disociación molecular y reacciones elementales con composición variable.

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