¿Por qué utilizamos la ecuación de estado virial?
Dado que la ley del gas perfecto es una descripción imperfecta de un gas real, podemos combinar la ley del gas perfecto y los factores de compresibilidad de los gases reales para desarrollar una ecuación que describa las isotermas de un gas real. Esta ecuación se conoce como la ecuación virial de estado, que expresa la desviación de la idealidad en términos de una serie de potencias en la densidad. El comportamiento real de los fluidos se describe a menudo con la ecuación del virial: PV = RT [1 (B / V) (C / (V ^ 2)) ...], donde, B es el segundo coeficiente del virial, C se llama el tercer coeficiente virial, etc. en el que las constantes dependientes de la temperatura para cada gas se conocen como coeficientes viriales. El segundo coeficiente virial, B, tiene unidades de volumen (L).