Volumen molar reducido del gas real de Wohl dados otros parámetros reales y críticos Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo
Fórmula utilizada
Volumen molar reducido para el método PR = Volumen molar de gas real/((4*[R]*Temperatura crítica del gas real)/(15*Presión crítica para el modelo de Peng Robinson))
V'r = V'm/((4*[R]*T'c)/(15*P,c))
Esta fórmula usa 1 Constantes, 4 Variables
Constantes utilizadas
[R] - constante universal de gas Valor tomado como 8.31446261815324
Variables utilizadas
Volumen molar reducido para el método PR - El método de volumen molar reducido para PR de un fluido se calcula a partir de la ley de los gases ideales a la presión y temperatura críticas de la sustancia por mol.
Volumen molar de gas real - (Medido en Metro cúbico) - Volumen molar de gas real o volumen molar de gas es un mol de cualquier gas a una temperatura y presión específicas tiene un volumen fijo.
Temperatura crítica del gas real - (Medido en Kelvin) - La temperatura crítica del gas real es la temperatura más alta a la que la sustancia puede existir como líquido. En este momento los límites de fase desaparecen y la sustancia puede existir tanto en forma líquida como en forma de vapor.
Presión crítica para el modelo de Peng Robinson - (Medido en Pascal) - La presión crítica para el modelo de Peng Robinson es la presión mínima requerida para licuar una sustancia a la temperatura crítica.
PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base
Volumen molar de gas real: 0.0224 Metro cúbico --> 0.0224 Metro cúbico No se requiere conversión
Temperatura crítica del gas real: 154.4 Kelvin --> 154.4 Kelvin No se requiere conversión
Presión crítica para el modelo de Peng Robinson: 4600000 Pascal --> 4600000 Pascal No se requiere conversión
PASO 2: Evaluar la fórmula
Sustituir valores de entrada en una fórmula
V'r = V'm/((4*[R]*T'c)/(15*P,c)) --> 0.0224/((4*[R]*154.4)/(15*4600000))
Evaluar ... ...
V'r = 300.992474018843
PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida
300.992474018843 --> No se requiere conversión
RESPUESTA FINAL
300.992474018843 300.9925 <-- Volumen molar reducido para el método PR
(Cálculo completado en 00.004 segundos)

Créditos

Creator Image
Creado por Prerana Bakli
Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos
¡Prerana Bakli ha creado esta calculadora y 800+ más calculadoras!
Verifier Image
Verificada por Prashant Singh
Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai
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Volumen molar reducido de gas real Calculadoras

Volumen molar reducido de gas real dado el parámetro de Wohl a y los parámetros real y reducido
​ LaTeX ​ Vamos Volumen molar reducido para el método PR = Volumen molar de gas real/((4*[R]*(Temperatura del gas real/Temperatura reducida))/(15*(Presión de gas/Presión reducida)))
Volumen molar reducido de gas real dado el parámetro de Wohl a y los parámetros reales y críticos
​ LaTeX ​ Vamos Volumen molar reducido para el método PR = Volumen molar de gas real/((4*[R]*Temperatura crítica del gas real)/(15*Presión crítica para el modelo de Peng Robinson))
Volumen molar reducido de gas real dado el parámetro de Wohl b y los parámetros reales y críticos
​ LaTeX ​ Vamos Volumen molar reducido para el método PR = Volumen molar de gas real/(4*Parámetro Wohl b)
Volumen molar reducido de gas real dado el parámetro de Wohl b y los parámetros real y reducido
​ LaTeX ​ Vamos Volumen molar reducido para el método PR = Volumen molar de gas real/(4*Parámetro Wohl b)

Volumen molar reducido del gas real de Wohl dados otros parámetros reales y críticos Fórmula

​LaTeX ​Vamos
Volumen molar reducido para el método PR = Volumen molar de gas real/((4*[R]*Temperatura crítica del gas real)/(15*Presión crítica para el modelo de Peng Robinson))
V'r = V'm/((4*[R]*T'c)/(15*P,c))

¿Qué son los gases reales?

Los gases reales son gases no ideales cuyas moléculas ocupan espacio y tienen interacciones; en consecuencia, no se adhieren a la ley de los gases ideales. Para comprender el comportamiento de los gases reales, se debe tener en cuenta lo siguiente: - efectos de compresibilidad; - capacidad calorífica específica variable; - las fuerzas de van der Waals; - efectos termodinámicos de no equilibrio; - Problemas con la disociación molecular y reacciones elementales con composición variable.

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