Parámetro de Redlich Kwong dado la presión, la temperatura y el volumen molar del gas real Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo
Fórmula utilizada
Parámetro Redlich-Kwong a = ((([R]*Temperatura)/(Volumen molar-Parámetro b de Redlich-Kwong))-Presión)*(sqrt(Temperatura)*Volumen molar*(Volumen molar+Parámetro b de Redlich-Kwong))
a = ((([R]*T)/(Vm-b))-p)*(sqrt(T)*Vm*(Vm+b))
Esta fórmula usa 1 Constantes, 1 Funciones, 5 Variables
Constantes utilizadas
[R] - constante universal de gas Valor tomado como 8.31446261815324
Funciones utilizadas
sqrt - Una función de raíz cuadrada es una función que toma un número no negativo como entrada y devuelve la raíz cuadrada del número de entrada dado., sqrt(Number)
Variables utilizadas
Parámetro Redlich-Kwong a - El parámetro a de Redlich-Kwong es un parámetro empírico característico de la ecuación obtenida del modelo de gas real de Redlich-Kwong.
Temperatura - (Medido en Kelvin) - La temperatura es el grado o intensidad de calor presente en una sustancia u objeto.
Volumen molar - (Medido en Metro cúbico / Mole) - El volumen molar es el volumen que ocupa un mol de un gas real a temperatura y presión estándar.
Parámetro b de Redlich-Kwong - El parámetro b de Redlich-Kwong es un parámetro empírico característico de la ecuación obtenida del modelo de gas real de Redlich-Kwong.
Presión - (Medido en Pascal) - La presión es la fuerza aplicada perpendicularmente a la superficie de un objeto por unidad de área sobre la cual se distribuye esa fuerza.
PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base
Temperatura: 85 Kelvin --> 85 Kelvin No se requiere conversión
Volumen molar: 22.4 Metro cúbico / Mole --> 22.4 Metro cúbico / Mole No se requiere conversión
Parámetro b de Redlich-Kwong: 0.1 --> No se requiere conversión
Presión: 800 Pascal --> 800 Pascal No se requiere conversión
PASO 2: Evaluar la fórmula
Sustituir valores de entrada en una fórmula
a = ((([R]*T)/(Vm-b))-p)*(sqrt(T)*Vm*(Vm+b)) --> ((([R]*85)/(22.4-0.1))-800)*(sqrt(85)*22.4*(22.4+0.1))
Evaluar ... ...
a = -3570059.15505212
PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida
-3570059.15505212 --> No se requiere conversión
RESPUESTA FINAL
-3570059.15505212 -3570059.155052 <-- Parámetro Redlich-Kwong a
(Cálculo completado en 00.004 segundos)

Créditos

Creator Image
Creado por Prerana Bakli
Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos
¡Prerana Bakli ha creado esta calculadora y 800+ más calculadoras!
Verifier Image
Verificada por Prashant Singh
Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai
¡Prashant Singh ha verificado esta calculadora y 500+ más calculadoras!

Parámetro Redlich Kwong Calculadoras

Parámetro de Redlich Kwong dado la presión, la temperatura y el volumen molar del gas real
​ LaTeX ​ Vamos Parámetro Redlich-Kwong a = ((([R]*Temperatura)/(Volumen molar-Parámetro b de Redlich-Kwong))-Presión)*(sqrt(Temperatura)*Volumen molar*(Volumen molar+Parámetro b de Redlich-Kwong))
Parámetro de Redlich Kwong a, dada la presión reducida y real
​ LaTeX ​ Vamos Parámetro Redlich-Kwong a = (0.42748*([R]^2)*((Temperatura/Temperatura reducida)^(5/2)))/(Presión/Presión reducida)
Parámetro b de Redlich Kwong en el punto crítico
​ LaTeX ​ Vamos Parámetro b = (0.08664*[R]*Temperatura crítica)/Presión crítica
Parámetro de Redlich Kwong en el punto crítico
​ LaTeX ​ Vamos Parámetro Redlich-Kwong a = (0.42748*([R]^2)*(Temperatura crítica^(5/2)))/Presión crítica

Parámetro de Redlich Kwong dado la presión, la temperatura y el volumen molar del gas real Fórmula

​LaTeX ​Vamos
Parámetro Redlich-Kwong a = ((([R]*Temperatura)/(Volumen molar-Parámetro b de Redlich-Kwong))-Presión)*(sqrt(Temperatura)*Volumen molar*(Volumen molar+Parámetro b de Redlich-Kwong))
a = ((([R]*T)/(Vm-b))-p)*(sqrt(T)*Vm*(Vm+b))

¿Qué son los gases reales?

Los gases reales son gases no ideales cuyas moléculas ocupan espacio y tienen interacciones; en consecuencia, no se adhieren a la ley de los gases ideales. Para comprender el comportamiento de los gases reales, se debe tener en cuenta lo siguiente: - efectos de compresibilidad; - capacidad calorífica específica variable; - las fuerzas de van der Waals; - efectos termodinámicos de no equilibrio; - Problemas con la disociación molecular y reacciones elementales con composición variable.

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