Calculadora Concentración de reactivos de reacción irreversible de segundo orden con igual concentración de reactivos usando el tiempo

✖La Concentración Inicial de Reactivo se refiere a la cantidad de reactivo presente en el solvente antes del proceso considerado.ⓘ Concentración de reactivo inicial [C_o]			+10% -10%
✖La constante de velocidad para una reacción de segundo orden se define como la velocidad promedio de la reacción por concentración del reactivo que tiene una potencia elevada a 2.ⓘ Constante de velocidad para reacción de segundo orden [k^'']			+10% -10%
✖Un intervalo de tiempo es la cantidad de tiempo necesaria para el cambio del estado inicial al final.ⓘ Intervalo de tiempo [Δt]			+10% -10%

✖La concentración de reactivo se refiere a la cantidad de reactivo presente en el solvente en cualquier momento dado durante el proceso.ⓘ Concentración de reactivos de reacción irreversible de segundo orden con igual concentración de reactivos usando el tiempo [C]

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Fórmula

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Concentración de reactivos de reacción irreversible de segundo orden con igual concentración de reactivos usando el tiempo

Fórmula

C = \frac{1}{(\frac{1}{C o}) + k'' \cdot Δt}

Ejemplo

22.2595 mol/m³ = \frac{1}{(\frac{1}{80 mol/m³}) + 0.0608 m³/(mol*s) \cdot 0.5333 s}

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Concentración de reactivos de reacción irreversible de segundo orden con igual concentración de reactivos usando el tiempo Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Concentración de reactivo = 1/((1/(Concentración de reactivo inicial))+Constante de velocidad para reacción de segundo orden*Intervalo de tiempo)
C = 1/((1/(C_o))+k^''*Δt)
Esta fórmula usa 4 Variables

Variables utilizadas

Concentración de reactivo - (Medido en Mol por metro cúbico) - La concentración de reactivo se refiere a la cantidad de reactivo presente en el solvente en cualquier momento dado durante el proceso.
Concentración de reactivo inicial - (Medido en Mol por metro cúbico) - La Concentración Inicial de Reactivo se refiere a la cantidad de reactivo presente en el solvente antes del proceso considerado.
Constante de velocidad para reacción de segundo orden - (Medido en Metro cúbico / segundo molar) - La constante de velocidad para una reacción de segundo orden se define como la velocidad promedio de la reacción por concentración del reactivo que tiene una potencia elevada a 2.
Intervalo de tiempo - (Medido en Segundo) - Un intervalo de tiempo es la cantidad de tiempo necesaria para el cambio del estado inicial al final.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Concentración de reactivo inicial: 80 Mol por metro cúbico --> 80 Mol por metro cúbico No se requiere conversión
Constante de velocidad para reacción de segundo orden: 0.0608 Metro cúbico / segundo molar --> 0.0608 Metro cúbico / segundo molar No se requiere conversión
Intervalo de tiempo: 0.5333 Segundo --> 0.5333 Segundo No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

C = 1/((1/(C_o))+k^''*Δt) --> 1/((1/(80))+0.0608*0.5333)

Evaluar ... ...

C = 22.2594994639913

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

22.2594994639913 Mol por metro cúbico --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

22.2594994639913 ≈ 22.2595 Mol por metro cúbico <-- Concentración de reactivo

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Ishan Gupta

Instituto de Tecnología Birla (BITS), Pilani

¡Ishan Gupta ha creado esta calculadora y 50+ más calculadoras!

Verificada por Himanshu

Instituto Indio de Tecnología, Madras (IIT Madrás), Chennai, Tamil Nadu, India

¡Himanshu ha verificado esta calculadora y 3 más calculadoras!

< Conceptos básicos de la ingeniería de reacciones químicas Calculadoras

Concentración de reactivos de reacción irreversible de segundo orden con igual concentración de reactivos usando el tiempo

Vamos Concentración de reactivo = 1/((1/(Concentración de reactivo inicial))+Constante de velocidad para reacción de segundo orden*Intervalo de tiempo)

Concentración de reactivos de reacción irreversible de primer orden

Vamos Concentración de reactivo = e^(-Constante de velocidad para la reacción de primer orden*Intervalo de tiempo)*Concentración de reactivo inicial

Concentración de reactivo de alimentación

Vamos Concentración del reactivo clave A en la alimentación = Tasa de alimentación molar de reactivo/Tasa de flujo volumétrico de alimentación al reactor

Tasa de alimentación molar de reactivo

Vamos Tasa de alimentación molar de reactivo = Tasa de flujo volumétrico de alimentación al reactor*Concentración del reactivo clave A en la alimentación

< Fórmulas importantes en los conceptos básicos de la ingeniería de reacciones químicas y formas de velocidad de reacción Calculadoras

Concentración de reactivos de reacción irreversible de segundo orden con igual concentración de reactivos usando el tiempo

Vamos Concentración de reactivo = 1/((1/(Concentración de reactivo inicial))+Constante de velocidad para reacción de segundo orden*Intervalo de tiempo)

Concentración de reactivos de reacción irreversible de primer orden

Vamos Concentración de reactivo = e^(-Constante de velocidad para la reacción de primer orden*Intervalo de tiempo)*Concentración de reactivo inicial

Concentración de reactivo de alimentación

Vamos Concentración del reactivo clave A en la alimentación = Tasa de alimentación molar de reactivo/Tasa de flujo volumétrico de alimentación al reactor

Número de moles de reactivo alimentado mediante conversión de reactivo

Vamos Número de moles de reactivo A alimentado = Número de moles de reactivo A sin reaccionar/(1-Conversión de reactivos)

Concentración de reactivos de reacción irreversible de segundo orden con igual concentración de reactivos usando el tiempo Fórmula

Concentración de reactivo = 1/((1/(Concentración de reactivo inicial))+Constante de velocidad para reacción de segundo orden*Intervalo de tiempo)
C = 1/((1/(C_o))+k^''*Δt)

¿Qué es una reacción de segundo orden con la misma concentración de reactivos?

Las reacciones de segundo orden se pueden definir como reacciones químicas en las que la suma de los exponentes en la ley de velocidad correspondiente de la reacción química es igual a dos. La velocidad de tal reacción se puede escribir como r = k[A].[B] r = k[A]

¿Qué es la ingeniería de reacciones químicas?

La ingeniería de reacciones químicas es una especialidad en ingeniería química o química industrial que se ocupa de los reactores químicos. Con frecuencia, el término se relaciona específicamente con los sistemas de reacción catalítica en los que está presente un catalizador homogéneo o heterogéneo en el reactor. A veces, un reactor per se no está presente por sí mismo, sino que está integrado en un proceso, por ejemplo, en recipientes de separación de reactivos, retortas, ciertas celdas de combustible y superficies fotocatalíticas.

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