Tasa de efusión para el primer gas dadas las densidades por la ley de Graham Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo
Fórmula utilizada
Tasa de efusión del primer gas = (sqrt(Densidad del segundo gas/Densidad del primer gas))*Tasa de efusión del segundo gas
r1 = (sqrt(d2/d1))*r2
Esta fórmula usa 1 Funciones, 4 Variables
Funciones utilizadas
sqrt - Una función de raíz cuadrada es una función que toma un número no negativo como entrada y devuelve la raíz cuadrada del número de entrada dado., sqrt(Number)
Variables utilizadas
Tasa de efusión del primer gas - (Medido en Metro cúbico por segundo) - La tasa de efusión del primer gas es el caso especial de difusión cuando se permite que el primer gas escape a través del pequeño orificio.
Densidad del segundo gas - (Medido en Kilogramo por metro cúbico) - La densidad del segundo gas se define como la masa por unidad de volumen del segundo gas en condiciones específicas de temperatura y presión.
Densidad del primer gas - (Medido en Kilogramo por metro cúbico) - La densidad del primer gas se define como la masa por unidad de volumen del primer gas en condiciones específicas de temperatura y presión.
Tasa de efusión del segundo gas - (Medido en Metro cúbico por segundo) - La tasa de efusión del segundo gas es el caso especial de difusión cuando se permite que el segundo gas escape a través del pequeño orificio.
PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base
Densidad del segundo gas: 2.3 Kilogramo por metro cúbico --> 2.3 Kilogramo por metro cúbico No se requiere conversión
Densidad del primer gas: 0.63 Kilogramo por metro cúbico --> 0.63 Kilogramo por metro cúbico No se requiere conversión
Tasa de efusión del segundo gas: 0.12 Metro cúbico por segundo --> 0.12 Metro cúbico por segundo No se requiere conversión
PASO 2: Evaluar la fórmula
Sustituir valores de entrada en una fórmula
r1 = (sqrt(d2/d1))*r2 --> (sqrt(2.3/0.63))*0.12
Evaluar ... ...
r1 = 0.229284601688444
PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida
0.229284601688444 Metro cúbico por segundo --> No se requiere conversión
RESPUESTA FINAL
0.229284601688444 0.229285 Metro cúbico por segundo <-- Tasa de efusión del primer gas
(Cálculo completado en 00.021 segundos)

Créditos

Creator Image
Creado por Prashant Singh
Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai
¡Prashant Singh ha creado esta calculadora y 700+ más calculadoras!
Verifier Image
Verificada por Prerana Bakli
Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos
¡Prerana Bakli ha verificado esta calculadora y 1600+ más calculadoras!

Ley de Graham Calculadoras

Tasa de efusión del segundo gas según la ley de Graham
​ LaTeX ​ Vamos Tasa de efusión del segundo gas = Tasa de efusión del primer gas/(sqrt(Masa molar of Second Gas/Masa molar del primer gas))
Tasa de efusión del primer gas según la ley de Graham
​ LaTeX ​ Vamos Tasa de efusión del primer gas = (sqrt(Masa molar of Second Gas/Masa molar del primer gas))*Tasa de efusión del segundo gas
Masa molar del segundo gas según la ley de Graham
​ LaTeX ​ Vamos Masa molar of Second Gas = ((Tasa de efusión del primer gas/Tasa de efusión del segundo gas)^2)*Masa molar del primer gas
Masa molar del primer gas según la ley de Graham
​ LaTeX ​ Vamos Masa molar del primer gas = Masa molar of Second Gas/((Tasa de efusión del primer gas/Tasa de efusión del segundo gas)^2)

Tasa de efusión para el primer gas dadas las densidades por la ley de Graham Fórmula

​LaTeX ​Vamos
Tasa de efusión del primer gas = (sqrt(Densidad del segundo gas/Densidad del primer gas))*Tasa de efusión del segundo gas
r1 = (sqrt(d2/d1))*r2

¿Qué es la ley de Graham?

La ley de efusión de Graham (también llamada ley de difusión de Graham) fue formulada por el químico físico escocés Thomas Graham en 1848. Graham descubrió experimentalmente que la velocidad de efusión de un gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de la masa molar de sus partículas. La ley de Graham es más precisa para la efusión molecular que implica el movimiento de un gas a la vez a través de un agujero. Solo es aproximado para la difusión de un gas en otro o en el aire, ya que estos procesos implican el movimiento de más de un gas. En las mismas condiciones de temperatura y presión, la masa molar es proporcional a la densidad de la masa. Por lo tanto, las tasas de difusión de diferentes gases son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus densidades de masa.

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