MCM de dos números

Calculadora Constante de velocidad de reacción de primer orden

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Cinética de la transformación de fase Composición y Difusión Red cristalina

✖La concentración inicial es la abundancia de un constituyente dividida por el volumen total de una mezcla antes de la difusión o reacción.ⓘ Concentración inicial [C₀]			+10% -10%
✖La cantidad reaccionada en el tiempo t representa la cantidad de reactivo que reaccionó para formar el producto en una reacción de primer orden.ⓘ Cantidad reaccionada en el tiempo t [x]			+10% -10%
✖El tiempo de reacción es el tiempo necesario para completar una reacción hasta cierto punto.ⓘ Tiempo de reacción [t_reaction]			+10% -10%

✖La constante de velocidad es el coeficiente de proporcionalidad que relaciona la velocidad de una reacción química a una temperatura dada con la concentración de reactivo o producto.ⓘ Constante de velocidad de reacción de primer orden [K_h]

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Constante de velocidad de reacción de primer orden Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Tarifa constante = ln(Concentración inicial/(Concentración inicial-Cantidad reaccionada en el tiempo t))/Tiempo de reacción
K_h = ln(C₀/(C₀-x))/t_reaction
Esta fórmula usa 1 Funciones, 4 Variables

Funciones utilizadas

ln - El logaritmo natural, también conocido como logaritmo en base e, es la función inversa de la función exponencial natural., ln(Number)

Variables utilizadas

Tarifa constante - (Medido en hercios) - La constante de velocidad es el coeficiente de proporcionalidad que relaciona la velocidad de una reacción química a una temperatura dada con la concentración de reactivo o producto.
Concentración inicial - (Medido en Mol por metro cúbico) - La concentración inicial es la abundancia de un constituyente dividida por el volumen total de una mezcla antes de la difusión o reacción.
Cantidad reaccionada en el tiempo t - La cantidad reaccionada en el tiempo t representa la cantidad de reactivo que reaccionó para formar el producto en una reacción de primer orden.
Tiempo de reacción - (Medido en Segundo) - El tiempo de reacción es el tiempo necesario para completar una reacción hasta cierto punto.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Concentración inicial: 0.3 mol/litro --> 300 Mol por metro cúbico (Verifique la conversión aquí)
Cantidad reaccionada en el tiempo t: 0.1 --> No se requiere conversión
Tiempo de reacción: 10 Segundo --> 10 Segundo No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

K_h = ln(C₀/(C₀-x))/t_reaction --> ln(300/(300-0.1))/10

Evaluar ... ...

K_h = 3.33388901237796E-05

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

3.33388901237796E-05 hercios --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

3.33388901237796E-05 ≈ 3.3E-5 hercios <-- Tarifa constante

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Hariharan VS

Instituto Indio de Tecnología (IIT), Chennai

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Verificada por Equipo Softusvista

Oficina Softusvista (Pune), India

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Energía libre crítica para la nucleación

LaTeX Vamos Energía libre crítica = 16*pi*Energía libre de superficie^3*Temperatura de fusión^2/(3*Calor latente de fusión^2*Valor de subenfriamiento^2)

Radio crítico del núcleo

LaTeX Vamos Radio crítico del núcleo = 2*Energía libre de superficie*Temperatura de fusión/(Calor latente de fusión*Valor de subenfriamiento)

Energía libre de volumen

LaTeX Vamos Energía libre de volumen = Calor latente de fusión*Valor de subenfriamiento/Temperatura de fusión

Radio crítico del núcleo (de energía libre de volumen)

LaTeX Vamos Radio crítico del núcleo = -2*Energía libre de superficie/Energía libre de volumen

Constante de velocidad de reacción de primer orden Fórmula

LaTeX Vamos

Tarifa constante = ln(Concentración inicial/(Concentración inicial-Cantidad reaccionada en el tiempo t))/Tiempo de reacción
K_h = ln(C₀/(C₀-x))/t_reaction

Efecto de la temperatura sobre la constante de velocidad

De acuerdo con la teoría de colisiones, una reacción a una temperatura más alta entrega más energía al sistema y aumenta la velocidad de reacción al causar más colisiones entre partículas. La influencia de la temperatura se describe mediante la ecuación de Arrhenius.

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