Calculadora Constante de velocidad para el mismo producto para una reacción de segundo orden

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✖La Concentración en el tiempo t para segundo orden se define como la concentración de reactivo después de cierto intervalo de tiempo.ⓘ Concentración en el tiempo t para segundo orden [ax_t]			+10% -10%
✖El tiempo de finalización se define como el tiempo requerido para una transformación completa del reactivo en el producto.ⓘ Tiempo para completar [t_completion]			+10% -10%
✖La concentración inicial para una reacción de segundo orden se define como la concentración de reactivo antes del inicio de la reacción.ⓘ Concentración inicial para reacción de segundo orden [a]			+10% -10%

✖La constante de velocidad para una reacción de segundo orden se define como la velocidad promedio de la reacción por concentración del reactivo que tiene una potencia elevada a 2.ⓘ Constante de velocidad para el mismo producto para una reacción de segundo orden [K_second]

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Constante de velocidad para el mismo producto para una reacción de segundo orden Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Constante de velocidad para reacción de segundo orden = 1/(Concentración en el tiempo t para segundo orden*Tiempo para completar)-1/(Concentración inicial para reacción de segundo orden*Tiempo para completar)
K_second = 1/(ax_t*t_completion)-1/(a*t_completion)
Esta fórmula usa 4 Variables

Variables utilizadas

Constante de velocidad para reacción de segundo orden - (Medido en Metro cúbico / segundo molar) - La constante de velocidad para una reacción de segundo orden se define como la velocidad promedio de la reacción por concentración del reactivo que tiene una potencia elevada a 2.
Concentración en el tiempo t para segundo orden - (Medido en Mol por metro cúbico) - La Concentración en el tiempo t para segundo orden se define como la concentración de reactivo después de cierto intervalo de tiempo.
Tiempo para completar - (Medido en Segundo) - El tiempo de finalización se define como el tiempo requerido para una transformación completa del reactivo en el producto.
Concentración inicial para reacción de segundo orden - (Medido en Mol por metro cúbico) - La concentración inicial para una reacción de segundo orden se define como la concentración de reactivo antes del inicio de la reacción.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Concentración en el tiempo t para segundo orden: 7.5 mol/litro --> 7500 Mol por metro cúbico (Verifique la conversión aquí)
Tiempo para completar: 10 Segundo --> 10 Segundo No se requiere conversión
Concentración inicial para reacción de segundo orden: 8.5 mol/litro --> 8500 Mol por metro cúbico (Verifique la conversión aquí)

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

K_second = 1/(ax_t*t_completion)-1/(a*t_completion) --> 1/(7500*10)-1/(8500*10)

Evaluar ... ...

K_second = 1.56862745098039E-06

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

1.56862745098039E-06 Metro cúbico / segundo molar -->0.00156862745098039 Litro por mol segundo (Verifique la conversión aquí)

RESPUESTA FINAL

0.00156862745098039 ≈ 0.001569 Litro por mol segundo <-- Constante de velocidad para reacción de segundo orden

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Prashant Singh

Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai

¡Prashant Singh ha creado esta calculadora y 700+ más calculadoras!

Verificada por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

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Constante de velocidad para diferentes productos para reacción de segundo orden

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Tiempo de finalización para el mismo producto para reacción de segundo orden

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Constante de velocidad para el mismo producto para una reacción de segundo orden

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Constante de velocidad para el mismo producto para una reacción de segundo orden Fórmula

LaTeX Vamos

¿Qué es la reacción de segundo orden?

En la reacción de segundo orden, la velocidad de la reacción es proporcional a la segunda potencia de la concentración del reactivo si se administra un solo reactivo. La inversa de la concentración del reactivo en la reacción de segundo orden aumenta linealmente con el tiempo.

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