Calculadora Constante de velocidad para la reacción de primer orden de la ecuación de Arrhenius

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✖El factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius de primer orden también se conoce como factor preexponencial y describe la frecuencia de reacción y la orientación molecular correcta.ⓘ Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius para 1er orden [A_{factor-firstorder}]			+10% -10%
✖La energía de activación es la cantidad mínima de energía que se requiere para activar átomos o moléculas a una condición en la que puedan sufrir una transformación química.ⓘ Energía de activación [E_a1]			+10% -10%
✖La temperatura para la reacción de primer orden es el grado o intensidad del calor presente en una sustancia u objeto.ⓘ Temperatura para la reacción de primer orden [T_FirstOrder]			+10% -10%

✖La constante de velocidad para la reacción de primer orden se define como la velocidad de la reacción dividida por la concentración del reactivo.ⓘ Constante de velocidad para la reacción de primer orden de la ecuación de Arrhenius [k_first]

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Fórmula

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Constante de velocidad para la reacción de primer orden de la ecuación de Arrhenius

Fórmula

k first = A factor-firstorder \cdot \exp (- \frac{E a1}{[R] \cdot T FirstOrder})

Ejemplo

0.520001 s⁻¹ = 0.687535 s⁻¹ \cdot \exp (- \frac{197.3778 J/mol}{[R] \cdot 85.00045 K})

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Constante de velocidad para la reacción de primer orden de la ecuación de Arrhenius Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Constante de velocidad para la reacción de primer orden = Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius para 1er orden*exp(-Energía de activación/([R]*Temperatura para la reacción de primer orden))
k_first = A_{factor-firstorder}*exp(-E_a1/([R]*T_FirstOrder))
Esta fórmula usa 1 Constantes, 1 Funciones, 4 Variables

Constantes utilizadas

[R] - constante universal de gas Valor tomado como 8.31446261815324

Funciones utilizadas

exp - En una función exponencial, el valor de la función cambia en un factor constante por cada cambio de unidad en la variable independiente., exp(Number)

Variables utilizadas

Constante de velocidad para la reacción de primer orden - (Medido en 1 por segundo) - La constante de velocidad para la reacción de primer orden se define como la velocidad de la reacción dividida por la concentración del reactivo.
Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius para 1er orden - (Medido en 1 por segundo) - El factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius de primer orden también se conoce como factor preexponencial y describe la frecuencia de reacción y la orientación molecular correcta.
Energía de activación - (Medido en Joule por mole) - La energía de activación es la cantidad mínima de energía que se requiere para activar átomos o moléculas a una condición en la que puedan sufrir una transformación química.
Temperatura para la reacción de primer orden - (Medido en Kelvin) - La temperatura para la reacción de primer orden es el grado o intensidad del calor presente en una sustancia u objeto.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius para 1er orden: 0.687535 1 por segundo --> 0.687535 1 por segundo No se requiere conversión
Energía de activación: 197.3778 Joule por mole --> 197.3778 Joule por mole No se requiere conversión
Temperatura para la reacción de primer orden: 85.00045 Kelvin --> 85.00045 Kelvin No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

k_first = A_{factor-firstorder}*exp(-E_a1/([R]*T_FirstOrder)) --> 0.687535*exp(-197.3778/([R]*85.00045))

Evaluar ... ...

k_first = 0.520001018756622

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

0.520001018756622 1 por segundo --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

0.520001018756622 ≈ 0.520001 1 por segundo <-- Constante de velocidad para la reacción de primer orden

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Prashant Singh

Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai

¡Prashant Singh ha creado esta calculadora y 700+ más calculadoras!

Verificada por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnología (LIENDRE), Surathkal

¡Shivam Sinha ha verificado esta calculadora y 25+ más calculadoras!

< Reacción de primer orden Calculadoras

Tiempo de finalización para el primer orden dada la constante de velocidad y la concentración inicial

Vamos Tiempo para completar = 2.303/Constante de velocidad para la reacción de primer orden*log10(Concentración inicial para reacción de primer orden/Concentración en el Tiempo t)

Tasa constante de reacción de primer orden usando logaritmo en base 10

Vamos Constante de velocidad para la reacción de primer orden = 2.303/Tiempo para completar*log10(Concentración inicial para reacción de primer orden/Concentración en el Tiempo t)

Tiempo para completar la reacción de primer orden

Vamos Tiempo para completar = 2.303/Constante de velocidad para la reacción de primer orden*log10(Concentración inicial del reactivo A/Concentración en el Tiempo t del Reactivo A)

Finalización de la mitad del tiempo de la reacción de primer orden

Vamos Medio tiempo = 0.693/Constante de velocidad para la reacción de primer orden

< Dependencia de la temperatura de la ley de Arrhenius Calculadoras

Constante de velocidad para la reacción de primer orden de la ecuación de Arrhenius

Vamos Constante de velocidad para la reacción de primer orden = Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius para 1er orden*exp(-Energía de activación/([R]*Temperatura para la reacción de primer orden))

Constante de Arrhenius para reacción de primer orden

Vamos Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius para 1er orden = Constante de velocidad para la reacción de primer orden/exp(-Energía de activación/([R]*Temperatura para la reacción de primer orden))

Constante de velocidad para la reacción de segundo orden de la ecuación de Arrhenius

Vamos Constante de velocidad para reacción de segundo orden = Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius para 2.º orden*exp(-Energía de activación/([R]*Temperatura para la reacción de segundo orden))

Constante de velocidad para la reacción de orden cero de la ecuación de Arrhenius

Vamos Constante de velocidad para reacción de orden cero = Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius para orden cero*exp(-Energía de activación/([R]*Temperatura para reacción de orden cero))

< Conceptos básicos del diseño de reactores y dependencia de la temperatura según la ley de Arrhenius Calculadoras

Concentración de reactivo clave inicial con densidad variable, temperatura y presión total

Vamos Concentración inicial de reactivo clave = Concentración de reactivo clave*((1+Cambio de volumen fraccional*Conversión de reactivo clave)/(1-Conversión de reactivo clave))*((Temperatura*Presión total inicial)/(Temperatura inicial*Presión total))

Concentración de reactivo clave con densidad variable, temperatura y presión total

Vamos Concentración de reactivo clave = Concentración inicial de reactivo clave*((1-Conversión de reactivo clave)/(1+Cambio de volumen fraccional*Conversión de reactivo clave))*((Temperatura inicial*Presión total)/(Temperatura*Presión total inicial))

Concentración inicial de reactivo usando conversión de reactivo con densidad variable

Vamos Concentración inicial del reactivo con densidad variable = ((Concentración de reactivo)*(1+Cambio de volumen fraccional*Conversión de reactivos))/(1-Conversión de reactivos)

Concentración inicial de reactivos mediante conversión de reactivos

Vamos Concentración de reactivo inicial = Concentración de reactivo/(1-Conversión de reactivos)

Constante de velocidad para la reacción de primer orden de la ecuación de Arrhenius Fórmula

¿Cuál es el significado de la ecuación de Arrhenius?

La ecuación de Arrhenius explica el efecto de la temperatura sobre la constante de velocidad. Ciertamente, existe la cantidad mínima de energía conocida como energía umbral que la molécula reactiva debe poseer antes de que pueda reaccionar para producir productos. La mayoría de las moléculas de los reactivos, sin embargo, tienen mucha menos energía cinética que la energía umbral a temperatura ambiente y, por tanto, no reaccionan. A medida que aumenta la temperatura, la energía de las moléculas de reactivo aumenta y se vuelve igual o mayor que la energía umbral, lo que provoca la aparición de la reacción.

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