Constante de velocidad para diferentes productos para reacción de segundo orden Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo
Fórmula utilizada
Constante de velocidad para la reacción de primer orden = 2.303/(Tiempo para completar*(Concentración inicial del reactivo A-Concentración inicial del reactivo B))*log10(Concentración inicial del reactivo B*(Concentración en el Tiempo t del Reactivo A))/(Concentración inicial del reactivo A*(Concentración en el Tiempo t del Reactivo B))
Kfirst = 2.303/(tcompletion*(CAO-CBO))*log10(CBO*(ax))/(CAO*(bx))
Esta fórmula usa 1 Funciones, 6 Variables
Funciones utilizadas
log10 - El logaritmo común, también conocido como logaritmo de base 10 o logaritmo decimal, es una función matemática que es la inversa de la función exponencial., log10(Number)
Variables utilizadas
Constante de velocidad para la reacción de primer orden - (Medido en 1 por segundo) - La constante de velocidad para una reacción de primer orden se define como la velocidad de la reacción dividida por la concentración del reactivo.
Tiempo para completar - (Medido en Segundo) - El tiempo de finalización se define como el tiempo requerido para una transformación completa del reactivo en el producto.
Concentración inicial del reactivo A - (Medido en Mol por metro cúbico) - La concentración inicial del reactivo A se refiere a la cantidad de reactivo A presente en el solvente antes del proceso considerado.
Concentración inicial del reactivo B - (Medido en Mol por metro cúbico) - La concentración inicial de reactivo B se refiere a la cantidad de reactivo B presente en el solvente antes del proceso considerado.
Concentración en el Tiempo t del Reactivo A - (Medido en Mol por metro cúbico) - La concentración en el tiempo t del reactivo A se define como la concentración del reactivo A después de un cierto intervalo de tiempo.
Concentración en el Tiempo t del Reactivo B - (Medido en Mol por metro cúbico) - La concentración en el tiempo t del reactivo B se define como la concentración del reactivo b después de un cierto intervalo de tiempo.
PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base
Tiempo para completar: 10 Segundo --> 10 Segundo No se requiere conversión
Concentración inicial del reactivo A: 10 mol/litro --> 10000 Mol por metro cúbico (Verifique la conversión ​aquí)
Concentración inicial del reactivo B: 7 mol/litro --> 7000 Mol por metro cúbico (Verifique la conversión ​aquí)
Concentración en el Tiempo t del Reactivo A: 8 mol/litro --> 8000 Mol por metro cúbico (Verifique la conversión ​aquí)
Concentración en el Tiempo t del Reactivo B: 5 mol/litro --> 5000 Mol por metro cúbico (Verifique la conversión ​aquí)
PASO 2: Evaluar la fórmula
Sustituir valores de entrada en una fórmula
Kfirst = 2.303/(tcompletion*(CAO-CBO))*log10(CBO*(ax))/(CAO*(bx)) --> 2.303/(10*(10000-7000))*log10(7000*(8000))/(10000*(5000))
Evaluar ... ...
Kfirst = 1.18960513507969E-11
PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida
1.18960513507969E-11 1 por segundo --> No se requiere conversión
RESPUESTA FINAL
1.18960513507969E-11 1.2E-11 1 por segundo <-- Constante de velocidad para la reacción de primer orden
(Cálculo completado en 00.020 segundos)

Créditos

Creator Image
Creado por Prashant Singh
Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai
¡Prashant Singh ha creado esta calculadora y 700+ más calculadoras!
Verifier Image
Verificada por Akshada Kulkarni
Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana
¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

Reacción de segundo orden Calculadoras

Constante de velocidad para diferentes productos para reacción de segundo orden
​ LaTeX ​ Vamos Constante de velocidad para la reacción de primer orden = 2.303/(Tiempo para completar*(Concentración inicial del reactivo A-Concentración inicial del reactivo B))*log10(Concentración inicial del reactivo B*(Concentración en el Tiempo t del Reactivo A))/(Concentración inicial del reactivo A*(Concentración en el Tiempo t del Reactivo B))
Tiempo de finalización para diferentes productos para reacción de segundo orden
​ LaTeX ​ Vamos Tiempo para completar = 2.303/(Constante de velocidad para reacción de segundo orden*(Concentración inicial del reactivo A-Concentración inicial del reactivo B))*log10(Concentración inicial del reactivo B*(Concentración en el Tiempo t del Reactivo A))/(Concentración inicial del reactivo A*(Concentración en el Tiempo t del Reactivo B))
Tiempo de finalización para el mismo producto para reacción de segundo orden
​ LaTeX ​ Vamos Tiempo para completar = 1/(Concentración en el tiempo t para segundo orden*Constante de velocidad para reacción de segundo orden)-1/(Concentración inicial para reacción de segundo orden*Constante de velocidad para reacción de segundo orden)
Constante de velocidad para el mismo producto para una reacción de segundo orden
​ LaTeX ​ Vamos Constante de velocidad para reacción de segundo orden = 1/(Concentración en el tiempo t para segundo orden*Tiempo para completar)-1/(Concentración inicial para reacción de segundo orden*Tiempo para completar)

Constante de velocidad para diferentes productos para reacción de segundo orden Fórmula

​LaTeX ​Vamos
Constante de velocidad para la reacción de primer orden = 2.303/(Tiempo para completar*(Concentración inicial del reactivo A-Concentración inicial del reactivo B))*log10(Concentración inicial del reactivo B*(Concentración en el Tiempo t del Reactivo A))/(Concentración inicial del reactivo A*(Concentración en el Tiempo t del Reactivo B))
Kfirst = 2.303/(tcompletion*(CAO-CBO))*log10(CBO*(ax))/(CAO*(bx))

¿Qué es la reacción de segundo orden?

En la reacción de segundo orden, la velocidad de la reacción es proporcional a la segunda potencia de la concentración del reactivo si se administra un solo reactivo. La inversa de la concentración del reactivo en la reacción de segundo orden aumenta linealmente con el tiempo.

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