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Calculadora Cantidad de cargas dada Masa de sustancia

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✖La Masa de iones es el peso de los iones que reaccionan o se forman durante la electrólisis.ⓘ masa de iones [m_ion]			+10% -10%
✖El equivalente electroquímico de un elemento es la masa de ese elemento (en gramos) transportada por 1 culombio de carga eléctrica.ⓘ Equivalente electroquímico del elemento [Z]			+10% -10%

✖Una carga es la propiedad fundamental de formas de materia que exhiben atracción o repulsión electrostática en presencia de otra materia.ⓘ Cantidad de cargas dada Masa de sustancia [q]

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Fórmula

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Cantidad de cargas dada Masa de sustancia

Fórmula

q = \frac{m ion}{Z}

Ejemplo

0.254545 C = \frac{5.6 g}{22 g/C}

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Cantidad de cargas dada Masa de sustancia Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Cobrar = masa de iones/Equivalente electroquímico del elemento
q = m_ion/Z
Esta fórmula usa 3 Variables

Variables utilizadas

Cobrar - (Medido en Culombio) - Una carga es la propiedad fundamental de formas de materia que exhiben atracción o repulsión electrostática en presencia de otra materia.
masa de iones - (Medido en Kilogramo) - La Masa de iones es el peso de los iones que reaccionan o se forman durante la electrólisis.
Equivalente electroquímico del elemento - (Medido en Kilogramo por Culombio) - El equivalente electroquímico de un elemento es la masa de ese elemento (en gramos) transportada por 1 culombio de carga eléctrica.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

masa de iones: 5.6 Gramo --> 0.0056 Kilogramo (Verifique la conversión aquí)
Equivalente electroquímico del elemento: 22 gramo por culombio --> 0.022 Kilogramo por Culombio (Verifique la conversión aquí)

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

q = m_ion/Z --> 0.0056/0.022

Evaluar ... ...

q = 0.254545454545455

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

0.254545454545455 Culombio --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

0.254545454545455 ≈ 0.254545 Culombio <-- Cobrar

(Cálculo completado en 00.005 segundos)

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Créditos

Creado por Prashant Singh

Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai

¡Prashant Singh ha creado esta calculadora y 700+ más calculadoras!

Verificada por Prerana Bakli

Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos

¡Prerana Bakli ha verificado esta calculadora y 1600+ más calculadoras!

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Tiempo requerido para el flujo de carga dada la masa y el tiempo

Vamos Tiempo total empleado = masa de iones/(Equivalente electroquímico del elemento*Corriente eléctrica)

Potencial de celda dado trabajo electroquímico

Vamos Potencial celular = (Trabajo hecho/(Moles de electrones transferidos*[Faraday]))

Cantidad de cargas dada Masa de sustancia

Vamos Cobrar = masa de iones/Equivalente electroquímico del elemento

Movilidad iónica

Vamos Movilidad iónica = Velocidad de iones/Gradiente de potencial

Cantidad de cargas dada Masa de sustancia Fórmula

Cobrar = masa de iones/Equivalente electroquímico del elemento
q = m_ion/Z

¿Cuál es la primera ley de electrólisis de faraday?

La primera ley de electrólisis de Faraday establece que la cantidad de reacción que tiene lugar en términos de la masa de iones formados o descargados de un electrolito es proporcional a la cantidad de corriente eléctrica que pasa. Dado que la corriente eléctrica (amperios) es el número de culombios (Q) que fluyen en un segundo.

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