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Calculadora Presión de gas dada la velocidad y el volumen más probables

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✖La masa molar es la masa de una sustancia dada dividida por la cantidad de sustancia.ⓘ Masa molar [M_molar]			+10% -10%
✖La Velocidad Más Probable es la velocidad que posee una fracción máxima de moléculas a la misma temperatura.ⓘ Velocidad más probable [C_mp]			+10% -10%
✖El volumen de gas para 1D y 2D es la cantidad de espacio que ocupa.ⓘ Volumen de gas para 1D y 2D [V_g]			+10% -10%

✖Presión del Gas dada CMS y V es la fuerza que ejerce el gas sobre las paredes de su recipiente.ⓘ Presión de gas dada la velocidad y el volumen más probables [P_{CMS_V}]

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Fórmula

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Presión de gas dada la velocidad y el volumen más probables

Fórmula

P CMS_V = \frac{M molar \cdot {(C mp)}^{2}}{2 \cdot V g}

Ejemplo

392.0713 Pa = \frac{44.01 g/mol \cdot {(20 m/s)}^{2}}{2 \cdot 22.45 L}

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Presión de gas dada la velocidad y el volumen más probables Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Presión de gas dada CMS y V = (Masa molar*(Velocidad más probable)^2)/(2*Volumen de gas para 1D y 2D)
P_{CMS_V} = (M_molar*(C_mp)^2)/(2*V_g)
Esta fórmula usa 4 Variables

Variables utilizadas

Presión de gas dada CMS y V - (Medido en Pascal) - Presión del Gas dada CMS y V es la fuerza que ejerce el gas sobre las paredes de su recipiente.
Masa molar - (Medido en Kilogramo por Mole) - La masa molar es la masa de una sustancia dada dividida por la cantidad de sustancia.
Velocidad más probable - (Medido en Metro por Segundo) - La Velocidad Más Probable es la velocidad que posee una fracción máxima de moléculas a la misma temperatura.
Volumen de gas para 1D y 2D - (Medido en Metro cúbico) - El volumen de gas para 1D y 2D es la cantidad de espacio que ocupa.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Masa molar: 44.01 Gramo por Mole --> 0.04401 Kilogramo por Mole (Verifique la conversión aquí)
Velocidad más probable: 20 Metro por Segundo --> 20 Metro por Segundo No se requiere conversión
Volumen de gas para 1D y 2D: 22.45 Litro --> 0.02245 Metro cúbico (Verifique la conversión aquí)

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

P_{CMS_V} = (M_molar*(C_mp)^2)/(2*V_g) --> (0.04401*(20)^2)/(2*0.02245)

Evaluar ... ...

P_{CMS_V} = 392.07126948775

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

392.07126948775 Pascal --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

392.07126948775 ≈ 392.0713 Pascal <-- Presión de gas dada CMS y V

(Cálculo completado en 00.021 segundos)

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Créditos

Creado por Prashant Singh

Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai

¡Prashant Singh ha creado esta calculadora y 700+ más calculadoras!

Verificada por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

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Vamos Masa molar dada V y P = (2*[R]*Temperatura del gas)/((Velocidad más probable)^2)

Presión de gas dada la velocidad y el volumen más probables Fórmula

Presión de gas dada CMS y V = (Masa molar*(Velocidad más probable)^2)/(2*Volumen de gas para 1D y 2D)
P_{CMS_V} = (M_molar*(C_mp)^2)/(2*V_g)

¿Cuáles son los postulados de la teoría cinética de los gases?

1) El volumen real de moléculas de gas es insignificante en comparación con el volumen total del gas. 2) sin fuerza de atracción entre las moléculas de gas. 3) Las partículas de gas están en constante movimiento aleatorio. 4) Las partículas de gas chocan entre sí y con las paredes del contenedor. 5) Las colisiones son perfectamente elásticas. 6) Diferentes partículas de gas, tienen diferentes velocidades. 7) La energía cinética promedio de la molécula de gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta.

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