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Calculadora Presión de gas dado el peso molecular del gas por la ley de los gases ideales

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✖Masa de gas es la masa sobre la cual se realiza el trabajo.ⓘ masa de gas [m_gas]			+10% -10%
✖La masa molar es la masa de una sustancia determinada dividida por la cantidad de sustancia.ⓘ Masa molar [M_molar]			+10% -10%
✖La temperatura del gas es la medida del calor o frío de un gas.ⓘ Temperatura del gas [T_gas]			+10% -10%
✖El volumen de Gas es la cantidad de espacio que ocupa.ⓘ Volumen de gas [V]			+10% -10%

✖La presión del Gas es la fuerza que el gas ejerce sobre las paredes de su recipiente.ⓘ Presión de gas dado el peso molecular del gas por la ley de los gases ideales [P_gas]

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Presión de gas dado el peso molecular del gas por la ley de los gases ideales Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Presión de gas = ((masa de gas/Masa molar)*[R]*Temperatura del gas)/Volumen de gas
P_gas = ((m_gas/M_molar)*[R]*T_gas)/V
Esta fórmula usa 1 Constantes, 5 Variables

Constantes utilizadas

[R] - constante universal de gas Valor tomado como 8.31446261815324

Variables utilizadas

Presión de gas - (Medido en Pascal) - La presión del Gas es la fuerza que el gas ejerce sobre las paredes de su recipiente.
masa de gas - (Medido en Kilogramo) - Masa de gas es la masa sobre la cual se realiza el trabajo.
Masa molar - (Medido en Kilogramo por Mole) - La masa molar es la masa de una sustancia determinada dividida por la cantidad de sustancia.
Temperatura del gas - (Medido en Kelvin) - La temperatura del gas es la medida del calor o frío de un gas.
Volumen de gas - (Medido en Metro cúbico) - El volumen de Gas es la cantidad de espacio que ocupa.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

masa de gas: 44 Gramo --> 0.044 Kilogramo (Verifique la conversión aquí)
Masa molar: 44.01 Gramo por Mole --> 0.04401 Kilogramo por Mole (Verifique la conversión aquí)
Temperatura del gas: 273 Kelvin --> 273 Kelvin No se requiere conversión
Volumen de gas: 22.4 Litro --> 0.0224 Metro cúbico (Verifique la conversión aquí)

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

P_gas = ((m_gas/M_molar)*[R]*T_gas)/V --> ((0.044/0.04401)*[R]*273)/0.0224

Evaluar ... ...

P_gas = 101309.488275044

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

101309.488275044 Pascal --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

101309.488275044 ≈ 101309.5 Pascal <-- Presión de gas

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Prashant Singh

Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai

¡Prashant Singh ha creado esta calculadora y 700+ más calculadoras!

Verificada por Prerana Bakli

Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos

¡Prerana Bakli ha verificado esta calculadora y 1600+ más calculadoras!

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Número de moles de gas según la ley de los gases ideales

LaTeX Vamos Número de moles = (Presión de gas*Volumen de gas)/([R]*Temperatura del gas)

Temperatura del gas por la ley de los gases ideales

LaTeX Vamos Temperatura del gas = (Presión de gas*Volumen de gas)/(Número de moles*[R])

Volumen de gas de la ley de los gases ideales

LaTeX Vamos Volumen de gas = (Número de moles*[R]*Temperatura del gas)/Presión de gas

Presión por la ley de los gases ideales

LaTeX Vamos Presión de gas = (Número de moles*[R]*Temperatura del gas)/Volumen de gas

Presión de gas dado el peso molecular del gas por la ley de los gases ideales Fórmula

LaTeX Vamos

Presión de gas = ((masa de gas/Masa molar)*[R]*Temperatura del gas)/Volumen de gas
P_gas = ((m_gas/M_molar)*[R]*T_gas)/V

¿Qué es la ley de los gases ideales?

La ley de los gases ideales, también llamada ecuación general de los gases, es la ecuación de estado de un gas ideal hipotético. Es una buena aproximación del comportamiento de muchos gases en muchas condiciones, aunque tiene varias limitaciones. Tenga en cuenta que esta ley no hace ningún comentario sobre si un gas se calienta o enfría durante la compresión o expansión. Es posible que un gas ideal no cambie de temperatura, pero la mayoría de los gases como el aire no son ideales y siguen el efecto Joule-Thomson.

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