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Calculadora Presión de gas dada velocidad y volumen promedio en 2D

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✖La masa molar es la masa de una sustancia dada dividida por la cantidad de sustancia.ⓘ Masa molar [M_molar]			+10% -10%
✖La velocidad media del gas es la media de todas las velocidades de la molécula de gas.ⓘ Velocidad promedio de gas [C_av]			+10% -10%
✖El volumen de gas para 1D y 2D es la cantidad de espacio que ocupa.ⓘ Volumen de gas para 1D y 2D [V_g]			+10% -10%

✖La presión del gas dada AV y V es la fuerza que ejerce el gas sobre las paredes de su recipiente.ⓘ Presión de gas dada velocidad y volumen promedio en 2D [P_{AV_V}]

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Fórmula

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Presión de gas dada velocidad y volumen promedio en 2D

Fórmula

P AV_V = \frac{M molar \cdot 2 \cdot ({(C av)}^{2})}{π \cdot V g}

Ejemplo

31.20004 Pa = \frac{44.01 g/mol \cdot 2 \cdot ({(5 m/s)}^{2})}{π \cdot 22.45 L}

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Presión de gas dada velocidad y volumen promedio en 2D Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Presión de gas dada AV y V = (Masa molar*2*((Velocidad promedio de gas)^2))/(pi*Volumen de gas para 1D y 2D)
P_{AV_V} = (M_molar*2*((C_av)^2))/(pi*V_g)
Esta fórmula usa 1 Constantes, 4 Variables

Constantes utilizadas

pi - La constante de Arquímedes. Valor tomado como 3.14159265358979323846264338327950288

Variables utilizadas

Presión de gas dada AV y V - (Medido en Pascal) - La presión del gas dada AV y V es la fuerza que ejerce el gas sobre las paredes de su recipiente.
Masa molar - (Medido en Kilogramo por Mole) - La masa molar es la masa de una sustancia dada dividida por la cantidad de sustancia.
Velocidad promedio de gas - (Medido en Metro por Segundo) - La velocidad media del gas es la media de todas las velocidades de la molécula de gas.
Volumen de gas para 1D y 2D - (Medido en Metro cúbico) - El volumen de gas para 1D y 2D es la cantidad de espacio que ocupa.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Masa molar: 44.01 Gramo por Mole --> 0.04401 Kilogramo por Mole (Verifique la conversión aquí)
Velocidad promedio de gas: 5 Metro por Segundo --> 5 Metro por Segundo No se requiere conversión
Volumen de gas para 1D y 2D: 22.45 Litro --> 0.02245 Metro cúbico (Verifique la conversión aquí)

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

P_{AV_V} = (M_molar*2*((C_av)^2))/(pi*V_g) --> (0.04401*2*((5)^2))/(pi*0.02245)

Evaluar ... ...

P_{AV_V} = 31.200040291645

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

31.200040291645 Pascal --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

31.200040291645 ≈ 31.20004 Pascal <-- Presión de gas dada AV y V

(Cálculo completado en 00.020 segundos)

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Créditos

Creado por Prerana Bakli

Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos

¡Prerana Bakli ha creado esta calculadora y 800+ más calculadoras!

Verificada por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

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Presión de gas dada la velocidad y el volumen promedio

Vamos Presión de gas dada AV y V = (Masa molar*pi*((Velocidad promedio de gas)^2))/(8*Volumen de gas para 1D y 2D)

Presión de gas dada velocidad y volumen promedio en 2D

Vamos Presión de gas dada AV y V = (Masa molar*2*((Velocidad promedio de gas)^2))/(pi*Volumen de gas para 1D y 2D)

Presión de gas dada velocidad promedio y densidad en 2D

Vamos Presión de gas dada AV y D = (densidad del gas*2*((Velocidad promedio de gas)^2))/pi

Presión de gas dada velocidad promedio y densidad

Vamos Presión de gas dada AV y D = (densidad del gas*pi*((Velocidad promedio de gas)^2))/8

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Vamos Masa molar en 2D = ([R]*Temperatura del gas)/((Velocidad más probable)^2)

Presión de gas dada velocidad y volumen promedio en 2D Fórmula

Presión de gas dada AV y V = (Masa molar*2*((Velocidad promedio de gas)^2))/(pi*Volumen de gas para 1D y 2D)
P_{AV_V} = (M_molar*2*((C_av)^2))/(pi*V_g)

¿Cuáles son los postulados de la teoría cinética de los gases?

1) El volumen real de moléculas de gas es insignificante en comparación con el volumen total del gas. 2) sin fuerza de atracción entre las moléculas de gas. 3) Las partículas de gas están en constante movimiento aleatorio. 4) Las partículas de gas chocan entre sí y con las paredes del contenedor. 5) Las colisiones son perfectamente elásticas. 6) Diferentes partículas de gas, tienen diferentes velocidades. 7) La energía cinética promedio de la molécula de gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta.

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