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Calculadora Presión dada Gibbs y Helmholtz Entropía libre

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Segundas leyes de la termodinámica Capacidad calorífica Termodinámica de primer orden Termoquímica

✖La entropía libre de Helmholtz se utiliza para expresar el efecto de las fuerzas electrostáticas en un electrolito sobre su estado termodinámico.ⓘ Entropía libre de Helmholtz [Φ]			+10% -10%
✖La entropía libre de Gibbs es un potencial termodinámico entrópico análogo a la energía libre.ⓘ Entropía libre de Gibbs [Ξ]			+10% -10%
✖La temperatura es el grado o intensidad de calor presente en una sustancia u objeto.ⓘ La temperatura [T]			+10% -10%
✖El volumen es la cantidad de espacio que ocupa una sustancia u objeto o que está encerrado dentro de un recipiente.ⓘ Volumen [V_T]			+10% -10%

✖La presión es la fuerza aplicada perpendicularmente a la superficie de un objeto por unidad de área sobre la cual se distribuye esa fuerza.ⓘ Presión dada Gibbs y Helmholtz Entropía libre [P]

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Presión dada Gibbs y Helmholtz Entropía libre Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Presión = ((Entropía libre de Helmholtz-Entropía libre de Gibbs)*La temperatura)/Volumen
P = ((Φ-Ξ)*T)/V_T
Esta fórmula usa 5 Variables

Variables utilizadas

Presión - (Medido en Pascal) - La presión es la fuerza aplicada perpendicularmente a la superficie de un objeto por unidad de área sobre la cual se distribuye esa fuerza.
Entropía libre de Helmholtz - (Medido en Joule por Kelvin) - La entropía libre de Helmholtz se utiliza para expresar el efecto de las fuerzas electrostáticas en un electrolito sobre su estado termodinámico.
Entropía libre de Gibbs - (Medido en Joule por Kelvin) - La entropía libre de Gibbs es un potencial termodinámico entrópico análogo a la energía libre.
La temperatura - (Medido en Kelvin) - La temperatura es el grado o intensidad de calor presente en una sustancia u objeto.
Volumen - (Medido en Metro cúbico) - El volumen es la cantidad de espacio que ocupa una sustancia u objeto o que está encerrado dentro de un recipiente.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Entropía libre de Helmholtz: 70 Joule por Kelvin --> 70 Joule por Kelvin No se requiere conversión
Entropía libre de Gibbs: 10 Joule por Kelvin --> 10 Joule por Kelvin No se requiere conversión
La temperatura: 85 Kelvin --> 85 Kelvin No se requiere conversión
Volumen: 63 Metro cúbico --> 63 Metro cúbico No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

P = ((Φ-Ξ)*T)/V_T --> ((70-10)*85)/63

Evaluar ... ...

P = 80.9523809523809

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

80.9523809523809 Pascal --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

80.9523809523809 ≈ 80.95238 Pascal <-- Presión

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Prashant Singh

Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai

¡Prashant Singh ha creado esta calculadora y 700+ más calculadoras!

Verificada por Prerana Bakli

Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos

¡Prerana Bakli ha verificado esta calculadora y 1600+ más calculadoras!

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Potencial de electrodo dada la energía libre de Gibbs

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Potencial de celda dado el cambio en la energía libre de Gibbs

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Parte clásica de la entropía libre de Helmholtz dada la parte eléctrica

LaTeX Vamos Entropía libre de Helmholtz clásica = (Entropía libre de Helmholtz-Entropía libre eléctrica de Helmholtz)

Presión dada Gibbs y Helmholtz Entropía libre Fórmula

LaTeX Vamos

Presión = ((Entropía libre de Helmholtz-Entropía libre de Gibbs)*La temperatura)/Volumen
P = ((Φ-Ξ)*T)/V_T

¿Qué es la ley de limitación de Debye-Hückel?

Los químicos Peter Debye y Erich Hückel notaron que las soluciones que contienen solutos iónicos no se comportan de manera ideal incluso a concentraciones muy bajas. Entonces, si bien la concentración de los solutos es fundamental para el cálculo de la dinámica de una solución, teorizaron que un factor adicional que denominaron gamma es necesario para el cálculo de los coeficientes de actividad de la solución. Por lo tanto, desarrollaron la ecuación de Debye-Hückel y la ley límite de Debye-Hückel. La actividad es solo proporcional a la concentración y se ve alterada por un factor conocido como coeficiente de actividad. Este factor tiene en cuenta la energía de interacción de los iones en solución.

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