MCD de tres números

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Valores de K para la formulación de Gamma Phi, la ley de Raoult, la ley de Raoult modificada y la ley de Henry

✖Volumen de fase líquida es el volumen de un componente en fase líquida.ⓘ Volumen de fase líquida [V^l]			+10% -10%
✖La presión es la fuerza aplicada perpendicularmente a la superficie de un objeto por unidad de área sobre la cual se distribuye esa fuerza.ⓘ Presión [P]			+10% -10%
✖La presión saturada es la presión a la que un líquido determinado y su vapor o un sólido determinado y su vapor pueden coexistir en equilibrio, a una temperatura determinada.ⓘ Presión saturada [P^sat]			+10% -10%
✖La temperatura es el grado o intensidad de calor presente en una sustancia u objeto.ⓘ La temperatura [T]			+10% -10%

✖El factor de Poynting se puede establecer como el cambio en la fugacidad a medida que la presión pasa de la presión saturada a la presión a una temperatura constante.ⓘ Factor de puntuación [P.F.]

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Factor de puntuación Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Factor de puntuación = exp((-Volumen de fase líquida*(Presión-Presión saturada))/([R]*La temperatura))
P.F. = exp((-V^l*(P-P^sat))/([R]*T))
Esta fórmula usa 1 Constantes, 1 Funciones, 5 Variables

Constantes utilizadas

[R] - constante universal de gas Valor tomado como 8.31446261815324

Funciones utilizadas

exp - En una función exponencial, el valor de la función cambia en un factor constante por cada cambio de unidad en la variable independiente., exp(Number)

Variables utilizadas

Factor de puntuación - El factor de Poynting se puede establecer como el cambio en la fugacidad a medida que la presión pasa de la presión saturada a la presión a una temperatura constante.
Volumen de fase líquida - (Medido en Metro cúbico) - Volumen de fase líquida es el volumen de un componente en fase líquida.
Presión - (Medido en Pascal) - La presión es la fuerza aplicada perpendicularmente a la superficie de un objeto por unidad de área sobre la cual se distribuye esa fuerza.
Presión saturada - (Medido en Pascal) - La presión saturada es la presión a la que un líquido determinado y su vapor o un sólido determinado y su vapor pueden coexistir en equilibrio, a una temperatura determinada.
La temperatura - (Medido en Kelvin) - La temperatura es el grado o intensidad de calor presente en una sustancia u objeto.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Volumen de fase líquida: 120 Metro cúbico --> 120 Metro cúbico No se requiere conversión
Presión: 38.4 Pascal --> 38.4 Pascal No se requiere conversión
Presión saturada: 20 Pascal --> 20 Pascal No se requiere conversión
La temperatura: 450 Kelvin --> 450 Kelvin No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

P.F. = exp((-V^l*(P-P^sat))/([R]*T)) --> exp((-120*(38.4-20))/([R]*450))

Evaluar ... ...

P.F. = 0.554251704363534

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

0.554251704363534 --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

0.554251704363534 ≈ 0.554252 <-- Factor de puntuación

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

Aquí estás -

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Créditos

Creado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnología (LIENDRE), Surathkal

¡Shivam Sinha ha creado esta calculadora y 300+ más calculadoras!

Verificada por Pragati Jaju

Colegio de Ingenieria (COEP), Pune

¡Pragati Jaju ha verificado esta calculadora y 200+ más calculadoras!

< Ley de Raoult, ley de Raoult modificada y ley de Henry en VLE Calculadoras

Fracción molar en fase líquida utilizando la ley de Raoult modificada en VLE

LaTeX Vamos Fracción molar del componente en fase líquida = (Fracción molar de componente en fase de vapor*Presión total del gas)/(Coeficiente de actividad en la ley de Raoults*Presión saturada)

Coeficiente de Actividad usando la Ley de Raoult Modificada en VLE

LaTeX Vamos Coeficiente de actividad en la ley de Raoults = (Fracción molar de componente en fase de vapor*Presión total del gas)/(Fracción molar del componente en fase líquida*Presión saturada)

Presión Saturada usando la Ley de Raoult Modificada en VLE

LaTeX Vamos Presión saturada = (Fracción molar de componente en fase de vapor*Presión total del gas)/(Fracción molar del componente en fase líquida*Coeficiente de actividad en la ley de Raoults)

Presión total usando la ley de Raoult modificada en VLE

LaTeX Vamos Presión total del gas = (Fracción molar del componente en fase líquida*Coeficiente de actividad en la ley de Raoults*Presión saturada)/Fracción molar de componente en fase de vapor

< Fugacidad y coeficiente de fugacidad Calculadoras

Coeficiente de Fugacidad Saturada. utilizando la Correlación del Factor de Poynting y la Fugacidad de Liq. Fase Especies

LaTeX Vamos Coeficiente de fugacidad saturada de especies = Fugacidad de especies en fase líquida/(Presión saturada*exp((-Volumen de fase líquida*(Presión-Presión saturada))/([R]*La temperatura)))

Fugacidad de Liq. Especies de fase utilizando la correlación del factor de Poynting

LaTeX Vamos Fugacidad de especies en fase líquida = Coeficiente de fugacidad saturada de especies*Presión saturada*exp((Volumen de fase líquida*(Presión-Presión saturada))/([R]*La temperatura))

Factor de puntuación

LaTeX Vamos Factor de puntuación = exp((-Volumen de fase líquida*(Presión-Presión saturada))/([R]*La temperatura))

Fugacidad de Liq. Especies de fase utilizando el factor de Poynting

LaTeX Vamos Fugacidad de especies en fase líquida = Coeficiente de fugacidad saturada de especies*Presión saturada*Factor de puntuación

Factor de puntuación Fórmula

LaTeX Vamos

Factor de puntuación = exp((-Volumen de fase líquida*(Presión-Presión saturada))/([R]*La temperatura))
P.F. = exp((-V^l*(P-P^sat))/([R]*T))

¿Qué es el Factor de Poynting?

El efecto Poynting generalmente se refiere al cambio en la fugacidad de un líquido cuando un gas no condensable se mezcla con el vapor en condiciones saturadas. a alta presión mientras permanece en forma gaseosa se debe al efecto Poynting. El factor de coloración puede expresarse como el cambio de fugacidad a medida que la presión pasa de la presión saturada a la presión a una temperatura constante.

¿Qué es el teorema de Duhem?

Para cualquier sistema cerrado formado por cantidades conocidas de especies químicas prescritas, el estado de equilibrio está completamente determinado cuando se fijan dos variables independientes cualesquiera. Las dos variables independientes sujetas a especificación pueden ser, en general, intensivas o extensivas. Sin embargo, el número de variables intensivas independientes viene dado por la regla de las fases. Así, cuando F = 1, al menos una de las dos variables debe ser extensiva, y cuando F = 0, ambas deben ser extensivas.

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