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Calculadora pKb de sal de ácido débil y base débil

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Hidrólisis para ácido débil y base débil Hidrólisis de sales catiónicas y aniónicas

✖El registro negativo de la concentración de hidronio nos da el valor de la concentración de iones hidronio en la escala de pH.ⓘ Registro negativo de concentración de hidronio [pH]			+10% -10%
✖El registro negativo de la constante de ionización ácida nos da el valor de la constante de ionización ácida en la escala de pH.ⓘ Registro negativo de la constante de ionización ácida [pk_a]			+10% -10%

✖El registro negativo de la constante de ionización base nos da la constante de ionización base en una escala de pH.ⓘ pKb de sal de ácido débil y base débil [pk_b]

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Fórmula

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pKb de sal de ácido débil y base débil

Fórmula

pk b = - 2 \cdot pH + 14 + pk a

Ejemplo

6 = - 2 \cdot 6 + 14 + 4

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pKb de sal de ácido débil y base débil Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Registro negativo de la constante de ionización base = -2*Registro negativo de concentración de hidronio+14+Registro negativo de la constante de ionización ácida
pk_b = -2*pH+14+pk_a
Esta fórmula usa 3 Variables

Variables utilizadas

Registro negativo de la constante de ionización base - El registro negativo de la constante de ionización base nos da la constante de ionización base en una escala de pH.
Registro negativo de concentración de hidronio - El registro negativo de la concentración de hidronio nos da el valor de la concentración de iones hidronio en la escala de pH.
Registro negativo de la constante de ionización ácida - El registro negativo de la constante de ionización ácida nos da el valor de la constante de ionización ácida en la escala de pH.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Registro negativo de concentración de hidronio: 6 --> No se requiere conversión
Registro negativo de la constante de ionización ácida: 4 --> No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

pk_b = -2*pH+14+pk_a --> -2*6+14+4

Evaluar ... ...

pk_b = 6

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

6 --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

6 <-- Registro negativo de la constante de ionización base

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnología (LIENDRE), Surathkal

¡Shivam Sinha ha creado esta calculadora y 300+ más calculadoras!

Verificada por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

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pH de la sal de ácido débil y base débil

Vamos Registro negativo de concentración de hidronio = (Logaritmo negativo del producto iónico del agua+Registro negativo de la constante de ionización ácida-Registro negativo de la constante de ionización base)/2

Grado de hidrólisis en sal de ácido débil y base débil

Vamos Grado de Hidrólisis = sqrt(Producto iónico del agua/(Concentración de sal*Constante de ionización de ácidos*Constante de ionización de bases))

Concentración de ion hidronio en sal de ácido débil y base débil

Vamos Concentración de iones de hidronio = sqrt(Producto iónico del agua*Constante de ionización de ácidos/Constante de ionización de bases)

Constante de hidrólisis en ácido débil y base débil

Vamos Constante de hidrólisis = Producto iónico del agua/(Constante de ionización de ácidos*Constante de ionización de bases)

pKb de sal de ácido débil y base débil Fórmula

Registro negativo de la constante de ionización base = -2*Registro negativo de concentración de hidronio+14+Registro negativo de la constante de ionización ácida
pk_b = -2*pH+14+pk_a

¿Qué es la escala pKb?

El pKb es el logaritmo negativo en base 10 de la constante de disociación de bases (Kb) de una solución. Se utiliza para determinar la fuerza de una base o solución alcalina. Cuanto menor sea el valor de pKb, más fuerte será la base. Al igual que con la constante de disociación ácida, pKa, el cálculo de la constante de disociación básica es una aproximación que solo es precisa en soluciones diluidas.

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