Calculadora MCD

Calculadora Presión parcial de gas por la ley de Dalton

Química Financiero Física Ingenieria Más >>

↳

Química Física Bioquímica Cinética química Concepto molecular y estequiometría Más >>

⤿

Estado gaseoso Espectroscopía física Presión de vapor

⤿

Ley de Dalton Fórmulas importantes del estado gaseoso la ley de henry Ley de Avogadro Más >>

✖La presión total es la suma de todas las fuerzas que ejercen las moléculas de gas sobre las paredes de su recipiente.ⓘ Presión total [P]			+10% -10%
✖La fracción molar representa el número de moléculas de un componente particular en una mezcla dividido por el número total de moles en la mezcla dada.ⓘ Fracción molar [Χ]			+10% -10%

✖La presión parcial es la presión teórica de ese gas constituyente si solo ocupara todo el volumen de la mezcla original a la misma temperatura.ⓘ Presión parcial de gas por la ley de Dalton [p_partial]

⎘ Copiar

👎

Fórmula

LaTeX

Reiniciar

👍

Descargar Estado gaseoso Fórmula PDF PDF Image

Presión parcial de gas por la ley de Dalton Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Presión parcial = (Presión total*Fracción molar)
p_partial = (P*Χ)
Esta fórmula usa 3 Variables

Variables utilizadas

Presión parcial - (Medido en Pascal) - La presión parcial es la presión teórica de ese gas constituyente si solo ocupara todo el volumen de la mezcla original a la misma temperatura.
Presión total - (Medido en Pascal) - La presión total es la suma de todas las fuerzas que ejercen las moléculas de gas sobre las paredes de su recipiente.
Fracción molar - La fracción molar representa el número de moléculas de un componente particular en una mezcla dividido por el número total de moles en la mezcla dada.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Presión total: 10.5 Pascal --> 10.5 Pascal No se requiere conversión
Fracción molar: 0.75 --> No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

p_partial = (P*Χ) --> (10.5*0.75)

Evaluar ... ...

p_partial = 7.875

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

7.875 Pascal --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

7.875 Pascal <-- Presión parcial

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

Aquí estás -

Inicio » Química » Química Física » Estado gaseoso » Ley de Dalton » Presión parcial de gas por la ley de Dalton

Créditos

Creado por Prashant Singh

Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai

¡Prashant Singh ha creado esta calculadora y 700+ más calculadoras!

Verificada por Prerana Bakli

Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos

¡Prerana Bakli ha verificado esta calculadora y 1600+ más calculadoras!

< Ley de Dalton Calculadoras

Presión parcial de gas para determinar la concentración basada en volumen por la ley de Dalton

LaTeX Vamos Presión parcial = (Presión total*Concentración de gas)

Presión parcial de gas por la ley de Dalton

LaTeX Vamos Presión parcial = (Presión total*Fracción molar)

Presión total de gas según la ley de Dalton

LaTeX Vamos Presión total = (Presión parcial/Fracción molar)

Fracción molar de gas por la ley de Dalton

LaTeX Vamos Fracción molar = (Presión parcial/Presión total)

< Fórmulas importantes del estado gaseoso Calculadoras

Número Final de Moles de Gas por la Ley de Avogadro

LaTeX Vamos Moles finales de gas = Volumen final de gas/(Volumen inicial de gas/Moles iniciales de gas)

Volumen Final de Gas por la Ley de Avogadro

LaTeX Vamos Volumen final de gas = (Volumen inicial de gas/Moles iniciales de gas)*Moles finales de gas

Masa del átomo del elemento usando el número de Avogadro

LaTeX Vamos Masa de 1 átomo de elemento = Masa atómica gramo/[Avaga-no]

Masa de Molécula de Sustancia usando el Número de Avogadro

LaTeX Vamos Masa de 1 molécula de sustancia = Masa molar/[Avaga-no]

Presión parcial de gas por la ley de Dalton Fórmula

LaTeX Vamos

Presión parcial = (Presión total*Fracción molar)
p_partial = (P*Χ)

¿Qué es la ley de Dalton?

La ley de Dalton (también llamada ley de las presiones parciales de Dalton) establece que en una mezcla de gases que no reaccionan, la presión total ejercida es igual a la suma de las presiones parciales de los gases individuales. [1] Esta ley empírica fue observada por John Dalton en 1801 y publicada en 1802. [2] La ley de Dalton está relacionada con las leyes de los gases ideales.

Inicio

GRATIS PDF

🔍 Búsqueda

Categorías

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!