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Calculadora Número de moles de electrones ganados utilizando el peso equivalente de agente oxidante

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✖La masa molar de un compuesto químico se define como la masa de ese compuesto dividida por la cantidad de sustancia en esa muestra, medida en moles.ⓘ Masa molar de un compuesto químico [M]			+10% -10%
✖Peso equivalente (también conocido como equivalente gramo) es la masa de un equivalente, es decir, la masa de una sustancia determinada.ⓘ Peso equivalente [W _eq]			+10% -10%

✖El número de moles de electrones ganados se puede definir como el mol de electrones que gana un átomo en un compuesto de otro átomo del compuesto.ⓘ Número de moles de electrones ganados utilizando el peso equivalente de agente oxidante [n_{electrons gained}]

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Número de moles de electrones ganados utilizando el peso equivalente de agente oxidante Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Número de moles de electrones ganados = Masa molar de un compuesto químico/Peso equivalente
n_{electrons gained} = M/W _eq
Esta fórmula usa 3 Variables

Variables utilizadas

Número de moles de electrones ganados - (Medido en Topo) - El número de moles de electrones ganados se puede definir como el mol de electrones que gana un átomo en un compuesto de otro átomo del compuesto.
Masa molar de un compuesto químico - (Medido en Kilogramo por Mole) - La masa molar de un compuesto químico se define como la masa de ese compuesto dividida por la cantidad de sustancia en esa muestra, medida en moles.
Peso equivalente - (Medido en Kilogramo) - Peso equivalente (también conocido como equivalente gramo) es la masa de un equivalente, es decir, la masa de una sustancia determinada.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Masa molar de un compuesto químico: 0.029 Kilogramo por Mole --> 0.029 Kilogramo por Mole No se requiere conversión
Peso equivalente: 6 Gramo --> 0.006 Kilogramo (Verifique la conversión aquí)

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

n_{electrons gained} = M/W _eq --> 0.029/0.006

Evaluar ... ...

n_{electrons gained} = 4.83333333333333

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

4.83333333333333 Topo --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

4.83333333333333 ≈ 4.833333 Topo <-- Número de moles de electrones ganados

(Cálculo completado en 00.020 segundos)

Aquí estás -

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Créditos

Creado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnología (LIENDRE), Surathkal

¡Shivam Sinha ha creado esta calculadora y 300+ más calculadoras!

Verificada por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

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Peso equivalente del agente reductor

LaTeX Vamos Peso equivalente = Masa molar de un compuesto químico/Número de moles de electrones perdidos

Peso equivalente del agente oxidante

LaTeX Vamos Peso equivalente = Masa molar de un compuesto químico/Número de moles de electrones ganados

Peso equivalente de la base

LaTeX Vamos Peso equivalente = Masa molar de Base/Basicidad

Peso equivalente para ácidos

LaTeX Vamos Peso equivalente = Masa molar of ácido/Acidez

Número de moles de electrones ganados utilizando el peso equivalente de agente oxidante Fórmula

LaTeX Vamos

Número de moles de electrones ganados = Masa molar de un compuesto químico/Peso equivalente
n_{electrons gained} = M/W _eq

¿Qué es el peso equivalente?

El peso equivalente (también conocido como equivalente en gramo) es la masa de un equivalente, es decir, la masa de una sustancia determinada que se combinará o desplazará una cantidad fija de otra sustancia. El peso equivalente de un elemento es la masa que se combina con o desplaza 1,008 gramos de hidrógeno u 8,0 gramos de oxígeno o 35,5 gramos de cloro. Estos valores corresponden al peso atómico dividido por la valencia habitual, para el oxígeno como ejemplo que es 16.0 g / 2 = 8.0 g.

¿Qué es un agente oxidante?

Un agente oxidante es un reactivo que elimina electrones de otros reactivos durante una reacción redox. El agente oxidante normalmente toma estos electrones por sí mismo, ganando electrones y reduciéndose. Un agente oxidante es, por tanto, un aceptor de electrones.

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