MCD de dos números

Calculadora Número de moléculas de gas en la caja 3D dada la presión

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✖La presión de gas es la fuerza que ejerce el gas sobre las paredes de su recipiente.ⓘ Presión de gas [P_gas]			+10% -10%
✖El volumen de gas es la cantidad de espacio que ocupa.ⓘ Volumen de gas [V]			+10% -10%
✖La Masa por Molécula se define como la masa molar de la molécula dividida por el número de Avogadro.ⓘ Masa por Molécula [m]			+10% -10%
✖La velocidad cuadrática media raíz es el valor de la raíz cuadrada de la suma de los cuadrados de los valores de velocidad de apilamiento dividido por el número de valores.ⓘ Raíz cuadrática media de velocidad [C_RMS]			+10% -10%

✖Número de moléculas dadas P es el número total de partículas presentes en el recipiente específico.ⓘ Número de moléculas de gas en la caja 3D dada la presión [N_P]

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Número de moléculas de gas en la caja 3D dada la presión Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Número de moléculas dadas P = (3*Presión de gas*Volumen de gas)/(Masa por Molécula*(Raíz cuadrática media de velocidad)^2)
N_P = (3*P_gas*V)/(m*(C_RMS)^2)
Esta fórmula usa 5 Variables

Variables utilizadas

Número de moléculas dadas P - Número de moléculas dadas P es el número total de partículas presentes en el recipiente específico.
Presión de gas - (Medido en Pascal) - La presión de gas es la fuerza que ejerce el gas sobre las paredes de su recipiente.
Volumen de gas - (Medido en Metro cúbico) - El volumen de gas es la cantidad de espacio que ocupa.
Masa por Molécula - (Medido en Kilogramo) - La Masa por Molécula se define como la masa molar de la molécula dividida por el número de Avogadro.
Raíz cuadrática media de velocidad - (Medido en Metro por Segundo) - La velocidad cuadrática media raíz es el valor de la raíz cuadrada de la suma de los cuadrados de los valores de velocidad de apilamiento dividido por el número de valores.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Presión de gas: 0.215 Pascal --> 0.215 Pascal No se requiere conversión
Volumen de gas: 22.4 Litro --> 0.0224 Metro cúbico (Verifique la conversión aquí)
Masa por Molécula: 0.2 Gramo --> 0.0002 Kilogramo (Verifique la conversión aquí)
Raíz cuadrática media de velocidad: 10 Metro por Segundo --> 10 Metro por Segundo No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

N_P = (3*P_gas*V)/(m*(C_RMS)^2) --> (3*0.215*0.0224)/(0.0002*(10)^2)

Evaluar ... ...

N_P = 0.7224

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

0.7224 --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

0.7224 <-- Número de moléculas dadas P

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Prashant Singh

Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai

¡Prashant Singh ha creado esta calculadora y 700+ más calculadoras!

Verificada por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

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Fuerza por molécula de gas en la pared de la caja

LaTeX Vamos Fuerza en una pared = (Masa por Molécula*(Velocidad de partícula)^2)/Longitud de la sección rectangular

Velocidad de partícula en caja 3D

LaTeX Vamos Velocidad de partícula dada en 3D = (2*Longitud de la sección rectangular)/Tiempo entre colisión

Longitud de la Caja Rectangular dado el Tiempo de Colisión

LaTeX Vamos Longitud de la caja rectangular dada T = (Tiempo entre colisión*Velocidad de partícula)/2

Tiempo entre colisiones de partículas y paredes

LaTeX Vamos Tiempo de colisión = (2*Longitud de la sección rectangular)/Velocidad de partícula

Número de moléculas de gas en la caja 3D dada la presión Fórmula

LaTeX Vamos

Número de moléculas dadas P = (3*Presión de gas*Volumen de gas)/(Masa por Molécula*(Raíz cuadrática media de velocidad)^2)
N_P = (3*P_gas*V)/(m*(C_RMS)^2)

¿Cuáles son los postulados de la teoría cinética de los gases?

1) El volumen real de moléculas de gas es insignificante en comparación con el volumen total del gas. 2) sin fuerza de atracción entre las moléculas de gas. 3) Las partículas de gas están en constante movimiento aleatorio. 4) Las partículas de gas chocan entre sí y con las paredes del contenedor. 5) Las colisiones son perfectamente elásticas. 6) Diferentes partículas de gas, tienen diferentes velocidades. 7) La energía cinética promedio de la molécula de gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta.

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