Calculadora Número de colisiones por unidad de volumen por unidad de tiempo entre la misma molécula

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✖El diámetro de la molécula A se define como la cercanía de aproximación para la colisión molecular.ⓘ Diámetro de la molécula A [σ]			+10% -10%
✖La velocidad media del gas es la velocidad colectiva de una colección de partículas gaseosas a una temperatura determinada. Las velocidades promedio de los gases a menudo se expresan como promedios cuadráticos medios.ⓘ Velocidad promedio de gas [V_avg]			+10% -10%
✖El número de moléculas de A por unidad de volumen del recipiente se define como el número de moléculas de A presentes en el volumen del recipiente.ⓘ Número de moléculas A por unidad de volumen del recipiente [N^*]			+10% -10%

✖La colisión molecular por unidad de volumen por unidad de tiempo es la velocidad promedio a la que chocan dos reactivos para un sistema dado.ⓘ Número de colisiones por unidad de volumen por unidad de tiempo entre la misma molécula [Z_A]

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Número de colisiones por unidad de volumen por unidad de tiempo entre la misma molécula Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

colisión molecular = (1*pi*((Diámetro de la molécula A)^2)*Velocidad promedio de gas*((Número de moléculas A por unidad de volumen del recipiente)^2))/1.414
Z_A = (1*pi*((σ)^2)*V_avg*((N^*)^2))/1.414
Esta fórmula usa 1 Constantes, 4 Variables

Constantes utilizadas

pi - La constante de Arquímedes. Valor tomado como 3.14159265358979323846264338327950288

Variables utilizadas

colisión molecular - (Medido en Colisiones por metro cúbico por segundo) - La colisión molecular por unidad de volumen por unidad de tiempo es la velocidad promedio a la que chocan dos reactivos para un sistema dado.
Diámetro de la molécula A - (Medido en Metro) - El diámetro de la molécula A se define como la cercanía de aproximación para la colisión molecular.
Velocidad promedio de gas - (Medido en Metro por Segundo) - La velocidad media del gas es la velocidad colectiva de una colección de partículas gaseosas a una temperatura determinada. Las velocidades promedio de los gases a menudo se expresan como promedios cuadráticos medios.
Número de moléculas A por unidad de volumen del recipiente - (Medido en 1 por metro cúbico) - El número de moléculas de A por unidad de volumen del recipiente se define como el número de moléculas de A presentes en el volumen del recipiente.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Diámetro de la molécula A: 10 Metro --> 10 Metro No se requiere conversión
Velocidad promedio de gas: 500 Metro por Segundo --> 500 Metro por Segundo No se requiere conversión
Número de moléculas A por unidad de volumen del recipiente: 3.4 1 por metro cúbico --> 3.4 1 por metro cúbico No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

Z_A = (1*pi*((σ)^2)*V_avg*((N^*)^2))/1.414 --> (1*pi*((10)^2)*500*((3.4)^2))/1.414

Evaluar ... ...

Z_A = 1284187.09602185

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

1284187.09602185 Colisiones por metro cúbico por segundo --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

1284187.09602185 ≈ 1.3E+6 Colisiones por metro cúbico por segundo <-- colisión molecular

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Torsha_Paul

Universidad de Calcuta (CU), Calcuta

¡Torsha_Paul ha creado esta calculadora y 200+ más calculadoras!

Verificada por Soupayan banerjee

Universidad Nacional de Ciencias Judiciales (NUJS), Calcuta

¡Soupayan banerjee ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

< Teoría de la colisión Calculadoras

Número de colisiones por unidad de volumen por unidad de tiempo entre A y B

LaTeX Vamos Número de colisión entre A y B = (pi*((Proximidad de Aproximación para Colisión)^2)*Colisión molecular por unidad de volumen por unidad de tiempo*(((8*[BoltZ]*Temperatura_Cinética)/(pi*Masa reducida))^1/2))

Relación de factor preexponencial

LaTeX Vamos Razón de Factor Pre Exponencial = (((Diámetro de colisión 1)^2)*(sqrt(Masa reducida 2)))/(((Diámetro de colisión 2)^2)*(sqrt(Masa Reducida 1)))

Número de colisiones por unidad de volumen por unidad de tiempo entre la misma molécula

LaTeX Vamos colisión molecular = (1*pi*((Diámetro de la molécula A)^2)*Velocidad promedio de gas*((Número de moléculas A por unidad de volumen del recipiente)^2))/1.414

Relación de dos Velocidad máxima de reacción biomolecular

LaTeX Vamos Relación de dos Velocidad máxima de reacción biomolecular = (Temperatura 1/Temperatura 2)^1/2

< Teoría de Colisiones y Reacciones en Cadena Calculadoras

Concentración de radicales en reacciones en cadena no estacionarias

LaTeX Vamos Concentración de Radical dado no CR = (Constante de velocidad de reacción para el paso de iniciación*Concentración del Reactivo A)/(-Constante de velocidad de reacción para el paso de propagación*(Nº de Radicales Formados-1)*Concentración del Reactivo A+(Velocidad constante en la pared+Tasa constante dentro de la fase gaseosa))

Concentración de Radical formado durante el Paso de Propagación en Cadena dado kw y kg

LaTeX Vamos Concentración de Radical dado CP = (Constante de velocidad de reacción para el paso de iniciación*Concentración del Reactivo A)/(Constante de velocidad de reacción para el paso de propagación*(1-Nº de Radicales Formados)*Concentración del Reactivo A+(Velocidad constante en la pared+Tasa constante dentro de la fase gaseosa))

Concentración de Radical formado en Reacción en Cadena

LaTeX Vamos Concentración de Radical dado CR = (Constante de velocidad de reacción para el paso de iniciación*Concentración del Reactivo A)/(Constante de velocidad de reacción para el paso de propagación*(1-Nº de Radicales Formados)*Concentración del Reactivo A+Constante de velocidad de reacción para el paso de terminación)

Concentración de radicales en reacciones en cadena estacionarias

LaTeX Vamos Concentración de Radical dado SCR = (Constante de velocidad de reacción para el paso de iniciación*Concentración del Reactivo A)/(Velocidad constante en la pared+Tasa constante dentro de la fase gaseosa)

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