Calculadora Densidad numérica de la partícula 2 dado el coeficiente de Hamaker

✖El coeficiente A de Hamaker se puede definir para una interacción cuerpo-cuerpo de Van der Waals.ⓘ Coeficiente de Hamaker [A]			+10% -10%
✖El coeficiente de interacción del par partícula-partícula se puede determinar a partir del potencial del par de Van der Waals.ⓘ Coeficiente de interacción par partícula-partícula [C]			+10% -10%
✖La densidad numérica de la partícula 1 es una cantidad intensiva utilizada para describir el grado de concentración de objetos contables (partículas, moléculas, fonones, células, galaxias, etc.) en el espacio físico.ⓘ Número Densidad de la partícula 1 [ρ₁]			+10% -10%

✖La densidad numérica de la partícula 2 es una cantidad intensiva que se utiliza para describir el grado de concentración de objetos contables (partículas, moléculas, fonones, células, galaxias, etc.) en el espacio físico.ⓘ Densidad numérica de la partícula 2 dado el coeficiente de Hamaker [ρ₂]

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Densidad numérica de la partícula 2 dado el coeficiente de Hamaker Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Número Densidad de la partícula 2 = Coeficiente de Hamaker/((pi^2)*Coeficiente de interacción par partícula-partícula*Número Densidad de la partícula 1)
ρ₂ = A/((pi^2)*C*ρ₁)
Esta fórmula usa 1 Constantes, 4 Variables

Constantes utilizadas

pi - La constante de Arquímedes. Valor tomado como 3.14159265358979323846264338327950288

Variables utilizadas

Número Densidad de la partícula 2 - (Medido en 1 por metro cúbico) - La densidad numérica de la partícula 2 es una cantidad intensiva que se utiliza para describir el grado de concentración de objetos contables (partículas, moléculas, fonones, células, galaxias, etc.) en el espacio físico.
Coeficiente de Hamaker - (Medido en Joule) - El coeficiente A de Hamaker se puede definir para una interacción cuerpo-cuerpo de Van der Waals.
Coeficiente de interacción par partícula-partícula - El coeficiente de interacción del par partícula-partícula se puede determinar a partir del potencial del par de Van der Waals.
Número Densidad de la partícula 1 - (Medido en 1 por metro cúbico) - La densidad numérica de la partícula 1 es una cantidad intensiva utilizada para describir el grado de concentración de objetos contables (partículas, moléculas, fonones, células, galaxias, etc.) en el espacio físico.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Coeficiente de Hamaker: 100 Joule --> 100 Joule No se requiere conversión
Coeficiente de interacción par partícula-partícula: 8 --> No se requiere conversión
Número Densidad de la partícula 1: 3 1 por metro cúbico --> 3 1 por metro cúbico No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

ρ₂ = A/((pi^2)*C*ρ₁) --> 100/((pi^2)*8*3)

Evaluar ... ...

ρ₂ = 0.422171598509741

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

0.422171598509741 1 por metro cúbico --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

0.422171598509741 ≈ 0.422172 1 por metro cúbico <-- Número Densidad de la partícula 2

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Prerana Bakli

Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos

¡Prerana Bakli ha creado esta calculadora y 800+ más calculadoras!

Verificada por Prashant Singh

Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai

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Densidad numérica de la partícula 1 dado el coeficiente de Hamaker

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Densidad numérica dada la densidad de masa y la masa molar

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Densidad numérica dada Concentración molar

LaTeX Vamos Densidad numérica = [Avaga-no]*Concentración molar

Densidad numérica de la partícula 2 dado el coeficiente de Hamaker Fórmula

LaTeX Vamos

Número Densidad de la partícula 2 = Coeficiente de Hamaker/((pi^2)*Coeficiente de interacción par partícula-partícula*Número Densidad de la partícula 1)
ρ₂ = A/((pi^2)*C*ρ₁)

¿Cuáles son las principales características de las fuerzas de Van der Waals?

1) Son más débiles que los enlaces iónicos y covalentes normales. 2) Las fuerzas de Van der Waals son aditivas y no pueden saturarse. 3) No tienen característica direccional. 4) Todas son fuerzas de corto alcance y, por lo tanto, solo deben considerarse las interacciones entre las partículas más cercanas (en lugar de todas las partículas). La atracción de Van der Waals es mayor si las moléculas están más cerca. 5) Las fuerzas de Van der Waals son independientes de la temperatura, excepto en las interacciones dipolo-dipolo.

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