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Calculadora Normalidad dada Molalidad y Masa Equivalente

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✖La molaridad de una solución dada se define como el número total de moles de soluto por litro de solución.ⓘ Molaridad [Mol]			+10% -10%
✖La masa molar es la masa de una sustancia dada dividida por la cantidad de sustancia.ⓘ Masa molar [M_molar]			+10% -10%
✖Peso equivalente (también conocido como equivalente gramo) es la masa de un equivalente, es decir, la masa de una sustancia determinada.ⓘ Peso equivalente [W _eq]			+10% -10%

✖La normalidad es el peso de soluto disuelto en un litro de solución.ⓘ Normalidad dada Molalidad y Masa Equivalente [N]

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Normalidad dada Molalidad y Masa Equivalente Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Normalidad = Molaridad*(Masa molar/Peso equivalente)
N = Mol*(M_molar/W _eq)
Esta fórmula usa 4 Variables

Variables utilizadas

Normalidad - (Medido en Mol por metro cúbico) - La normalidad es el peso de soluto disuelto en un litro de solución.
Molaridad - (Medido en Mol por metro cúbico) - La molaridad de una solución dada se define como el número total de moles de soluto por litro de solución.
Masa molar - (Medido en Kilogramo por Mole) - La masa molar es la masa de una sustancia dada dividida por la cantidad de sustancia.
Peso equivalente - (Medido en Kilogramo) - Peso equivalente (también conocido como equivalente gramo) es la masa de un equivalente, es decir, la masa de una sustancia determinada.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Molaridad: 55.5 mol/litro --> 55500 Mol por metro cúbico (Verifique la conversión aquí)
Masa molar: 44.01 Gramo por Mole --> 0.04401 Kilogramo por Mole (Verifique la conversión aquí)
Peso equivalente: 6 Gramo --> 0.006 Kilogramo (Verifique la conversión aquí)

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

N = Mol*(M_molar/W _eq) --> 55500*(0.04401/0.006)

Evaluar ... ...

N = 407092.5

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

407092.5 Mol por metro cúbico -->407.0925 Equivalentes por Litro (Verifique la conversión aquí)

RESPUESTA FINAL

407.0925 Equivalentes por Litro <-- Normalidad

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnología (LIENDRE), Surathkal

¡Shivam Sinha ha creado esta calculadora y 300+ más calculadoras!

Verificada por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

< Número de Equivalentes y Normalidad Calculadoras

Normalidad de la sustancia 1 en el punto de equivalencia

LaTeX Vamos Normalidad de la Solución 1 = Normalidad de la Solución 2*(Volumen de la solución 2/Volumen de la solución 1)

Normalidad de la sustancia 2 en el punto de equivalencia

LaTeX Vamos Normalidad de la Solución 2 = Normalidad de la Solución 1*(Volumen de la solución 1/Volumen de la solución 2)

Número de equivalentes de soluto

LaTeX Vamos Número de equivalentes = masa de soluto/Peso equivalente

Normalidad dada Molaridad y Factor de Valencia

LaTeX Vamos Normalidad = Molaridad*Factor N

Normalidad dada Molalidad y Masa Equivalente Fórmula

LaTeX Vamos

Normalidad = Molaridad*(Masa molar/Peso equivalente)
N = Mol*(M_molar/W _eq)

¿Qué es la molaridad?

La molaridad es la cantidad de una sustancia en un cierto volumen de solución. La molaridad se define como los moles de un soluto por litro de solución. La molaridad también se conoce como concentración molar de una solución. Se denota con el símbolo M. Las unidades de molaridad son M o mol / L. Se dice que una solución 1 M es "un molar".

¿Qué es el peso equivalente?

El peso equivalente (también conocido como equivalente en gramo) es la masa de un equivalente, es decir, la masa de una sustancia determinada que se combinará o desplazará una cantidad fija de otra sustancia. El peso equivalente de un elemento es la masa que se combina con o desplaza 1,008 gramos de hidrógeno u 8,0 gramos de oxígeno o 35,5 gramos de cloro. Estos valores corresponden al peso atómico dividido por la valencia habitual, para el oxígeno como ejemplo que es 16.0 g / 2 = 8.0 g.

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