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Calculadora Valor calorífico neto basado en el porcentaje en peso de hidrógeno

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Combustible y Combustión estequiometría fórmulas básicas

✖El Valor Calorífico Bruto indica cuánta energía se puede liberar durante la combustión completa de una determinada cantidad de combustible.ⓘ Valor Calorífico Bruto [GCV]			+10% -10%
✖El peso porcentual de hidrógeno se define como el peso de hidrógeno dividido por el peso de todos los componentes del combustible.ⓘ Porcentaje en peso de hidrógeno [Weight % of H₂]			+10% -10%
✖El calor latente de vaporización del agua es la cantidad de energía térmica que debe agregarse para cambiar un líquido a un gas.ⓘ Calor latente de vaporización del agua [λ]			+10% -10%

✖Valor calorífico neto significa la cantidad específica de energía liberada como calor cuando un combustible se somete a una combustión completa con oxígeno en condiciones estándar.ⓘ Valor calorífico neto basado en el porcentaje en peso de hidrógeno [NCV]

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Valor calorífico neto basado en el porcentaje en peso de hidrógeno Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Valor calorífico neto = Valor Calorífico Bruto-((Porcentaje en peso de hidrógeno*9*Calor latente de vaporización del agua)/100)
NCV = GCV-((Weight % of H₂*9*λ)/100)
Esta fórmula usa 4 Variables

Variables utilizadas

Valor calorífico neto - (Medido en Joule por metro cúbico) - Valor calorífico neto significa la cantidad específica de energía liberada como calor cuando un combustible se somete a una combustión completa con oxígeno en condiciones estándar.
Valor Calorífico Bruto - (Medido en Joule por metro cúbico) - El Valor Calorífico Bruto indica cuánta energía se puede liberar durante la combustión completa de una determinada cantidad de combustible.
Porcentaje en peso de hidrógeno - El peso porcentual de hidrógeno se define como el peso de hidrógeno dividido por el peso de todos los componentes del combustible.
Calor latente de vaporización del agua - (Medido en Joule por kilogramo) - El calor latente de vaporización del agua es la cantidad de energía térmica que debe agregarse para cambiar un líquido a un gas.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Valor Calorífico Bruto: 400 Kilojulio por metro cúbico --> 400000 Joule por metro cúbico (Verifique la conversión aquí)
Porcentaje en peso de hidrógeno: 2.5 --> No se requiere conversión
Calor latente de vaporización del agua: 2 Kilojulio por kilogramo --> 2000 Joule por kilogramo (Verifique la conversión aquí)

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

NCV = GCV-((Weight % of H₂*9*λ)/100) --> 400000-((2.5*9*2000)/100)

Evaluar ... ...

NCV = 399550

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

399550 Joule por metro cúbico -->399.55 Kilojulio por metro cúbico (Verifique la conversión aquí)

RESPUESTA FINAL

399.55 Kilojulio por metro cúbico <-- Valor calorífico neto

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Ayush Gupta

Escuela Universitaria de Tecnología Química-USCT (GGSIPU), Nueva Delhi

¡Ayush Gupta ha creado esta calculadora y 300+ más calculadoras!

Verificada por Soupayan banerjee

Universidad Nacional de Ciencias Judiciales (NUJS), Calcuta

¡Soupayan banerjee ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

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Porcentaje de exceso de oxígeno

LaTeX Vamos Porcentaje de exceso de oxígeno = ((0.21*(Moles de aire alimentado-Moles de Oxígeno Teórico))/Moles de Oxígeno Teórico)*100

Valor calorífico neto

LaTeX Vamos Valor calorífico neto = Valor Calorífico Bruto-(Peso del vapor de agua*Calor latente de vaporización del agua)

Porcentaje de exceso de aire

LaTeX Vamos Porcentaje de exceso de aire = ((Moles de aire alimentado-Moles de aire teóricos)/Moles de aire teóricos)*100

Requerimiento de aire teórico

LaTeX Vamos Requerimiento de aire teórico = Demanda Teórica de Oxígeno/0.21

Valor calorífico neto basado en el porcentaje en peso de hidrógeno Fórmula

LaTeX Vamos

Valor calorífico neto = Valor Calorífico Bruto-((Porcentaje en peso de hidrógeno*9*Calor latente de vaporización del agua)/100)
NCV = GCV-((Weight % of H₂*9*λ)/100)

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