Moles de solvente en solución diluida dada la disminución relativa de la presión de vapor Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo
Fórmula utilizada
Número de moles de disolvente = (Número de moles de soluto*Presión de vapor de disolvente puro)/(Presión de vapor de disolvente puro-Presión de vapor de solvente en solución)
N = (n*po)/(po-p)
Esta fórmula usa 4 Variables
Variables utilizadas
Número de moles de disolvente - (Medido en Topo) - Número de moles de disolvente es el número total de partículas representativas presentes en el disolvente.
Número de moles de soluto - (Medido en Topo) - El número de moles de soluto es el número total de partículas representativas presentes en el soluto.
Presión de vapor de disolvente puro - (Medido en Pascal) - La presión de vapor del solvente puro es la presión de vapor del solvente antes de la adición del soluto.
Presión de vapor de solvente en solución - (Medido en Pascal) - La presión de vapor del solvente en solución es la presión de vapor del solvente posterior a la adición del soluto.
PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base
Número de moles de soluto: 0.52 Topo --> 0.52 Topo No se requiere conversión
Presión de vapor de disolvente puro: 2000 Pascal --> 2000 Pascal No se requiere conversión
Presión de vapor de solvente en solución: 1895.86 Pascal --> 1895.86 Pascal No se requiere conversión
PASO 2: Evaluar la fórmula
Sustituir valores de entrada en una fórmula
N = (n*po)/(po-p) --> (0.52*2000)/(2000-1895.86)
Evaluar ... ...
N = 9.98655655847896
PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida
9.98655655847896 Topo --> No se requiere conversión
RESPUESTA FINAL
9.98655655847896 9.986557 Topo <-- Número de moles de disolvente
(Cálculo completado en 00.020 segundos)

Créditos

Creator Image
Creado por Prerana Bakli
Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos
¡Prerana Bakli ha creado esta calculadora y 800+ más calculadoras!
Verifier Image
Verificada por Akshada Kulkarni
Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana
¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

Reducción relativa de la presión de vapor Calculadoras

Masa molecular del solvente dada la disminución relativa de la presión de vapor
​ LaTeX ​ Vamos Disolvente de masa molecular = ((Presión de vapor de disolvente puro-Presión de vapor de solvente en solución)*1000)/(molalidad*Presión de vapor de disolvente puro)
Disminución relativa de la presión de vapor
​ LaTeX ​ Vamos Disminución relativa de la presión de vapor = (Presión de vapor de disolvente puro-Presión de vapor de solvente en solución)/Presión de vapor de disolvente puro
Fracción molar de soluto dada la presión de vapor
​ LaTeX ​ Vamos Fracción molar de soluto = (Presión de vapor de disolvente puro-Presión de vapor de solvente en solución)/Presión de vapor de disolvente puro
Fracción molar de solvente dada la presión de vapor
​ LaTeX ​ Vamos Fracción molar de solvente = Presión de vapor de solvente en solución/Presión de vapor de disolvente puro

Moles de solvente en solución diluida dada la disminución relativa de la presión de vapor Fórmula

​LaTeX ​Vamos
Número de moles de disolvente = (Número de moles de soluto*Presión de vapor de disolvente puro)/(Presión de vapor de disolvente puro-Presión de vapor de solvente en solución)
N = (n*po)/(po-p)

¿Qué causa la disminución relativa de la presión de vapor?

Esta disminución en la presión de vapor se debe al hecho de que después de que el soluto se agregó al líquido puro (solvente), la superficie del líquido ahora tenía moléculas de ambos, el líquido puro y el soluto. El número de moléculas de disolvente que escapan a la fase de vapor se reduce y, como resultado, también se reduce la presión ejercida por la fase de vapor. Esto se conoce como reducción relativa de la presión de vapor. Esta disminución de la presión de vapor depende de la cantidad de soluto no volátil añadida en la solución independientemente de su naturaleza y, por tanto, es una de las propiedades coligativas.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!