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Calculadora Peso molecular del gas dada la densidad por la ley de los gases ideales

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✖La densidad del gas se define como la masa por unidad de volumen de un gas en condiciones específicas de temperatura y presión.ⓘ Densidad del gas [ρ_gas]			+10% -10%
✖La temperatura del gas es la medida del calor o frío de un gas.ⓘ Temperatura del gas [T_gas]			+10% -10%
✖La presión del Gas es la fuerza que el gas ejerce sobre las paredes de su recipiente.ⓘ Presión de gas [P_gas]			+10% -10%

✖La masa molar es la masa de una sustancia determinada dividida por la cantidad de sustancia.ⓘ Peso molecular del gas dada la densidad por la ley de los gases ideales [M_molar]

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Fórmula

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Peso molecular del gas dada la densidad por la ley de los gases ideales

Fórmula

M molar = \frac{ρ gas \cdot [R] \cdot T gas}{P gas}

Ejemplo

43.90726 g/mol = \frac{1.96 g/L \cdot [R] \cdot 273 K}{101325 Pa}

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Peso molecular del gas dada la densidad por la ley de los gases ideales Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Masa molar = (Densidad del gas*[R]*Temperatura del gas)/Presión de gas
M_molar = (ρ_gas*[R]*T_gas)/P_gas
Esta fórmula usa 1 Constantes, 4 Variables

Constantes utilizadas

[R] - constante universal de gas Valor tomado como 8.31446261815324

Variables utilizadas

Masa molar - (Medido en Kilogramo por Mole) - La masa molar es la masa de una sustancia determinada dividida por la cantidad de sustancia.
Densidad del gas - (Medido en Kilogramo por metro cúbico) - La densidad del gas se define como la masa por unidad de volumen de un gas en condiciones específicas de temperatura y presión.
Temperatura del gas - (Medido en Kelvin) - La temperatura del gas es la medida del calor o frío de un gas.
Presión de gas - (Medido en Pascal) - La presión del Gas es la fuerza que el gas ejerce sobre las paredes de su recipiente.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Densidad del gas: 1.96 gramo por litro --> 1.96 Kilogramo por metro cúbico (Verifique la conversión aquí)
Temperatura del gas: 273 Kelvin --> 273 Kelvin No se requiere conversión
Presión de gas: 101325 Pascal --> 101325 Pascal No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

M_molar = (ρ_gas*[R]*T_gas)/P_gas --> (1.96*[R]*273)/101325

Evaluar ... ...

M_molar = 0.0439072554425999

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

0.0439072554425999 Kilogramo por Mole -->43.9072554425999 Gramo por Mole (Verifique la conversión aquí)

RESPUESTA FINAL

43.9072554425999 ≈ 43.90726 Gramo por Mole <-- Masa molar

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Prashant Singh

Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai

¡Prashant Singh ha creado esta calculadora y 700+ más calculadoras!

Verificada por Prerana Bakli

Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos

¡Prerana Bakli ha verificado esta calculadora y 1600+ más calculadoras!

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Número de moles de gas según la ley de los gases ideales

Vamos Número de moles = (Presión de gas*Volumen de gas)/([R]*Temperatura del gas)

Temperatura del gas por la ley de los gases ideales

Vamos Temperatura del gas = (Presión de gas*Volumen de gas)/(Número de moles*[R])

Volumen de gas de la ley de los gases ideales

Vamos Volumen de gas = (Número de moles*[R]*Temperatura del gas)/Presión de gas

Presión por la ley de los gases ideales

Vamos Presión de gas = (Número de moles*[R]*Temperatura del gas)/Volumen de gas

Peso molecular del gas dada la densidad por la ley de los gases ideales Fórmula

Masa molar = (Densidad del gas*[R]*Temperatura del gas)/Presión de gas
M_molar = (ρ_gas*[R]*T_gas)/P_gas

¿Qué es la ley de los gases ideales?

La ley de los gases ideales, también llamada ecuación general de los gases, es la ecuación de estado de un gas ideal hipotético. Es una buena aproximación del comportamiento de muchos gases en muchas condiciones, aunque tiene varias limitaciones. Tenga en cuenta que esta ley no hace ningún comentario sobre si un gas se calienta o enfría durante la compresión o expansión. Es posible que un gas ideal no cambie de temperatura, pero la mayoría de los gases como el aire no son ideales y siguen el efecto Joule-Thomson.

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