Calculadora MCM

Calculadora Fracción Molar usando Molalidad

Química Financiero Física Ingenieria Más >>

↳

Concepto molecular y estequiometría Bioquímica Cinética química Cuántico Más >>

⤿

Términos de concentración Densidad para Gases Número de Equivalentes y Normalidad Peso equivalente Más >>

⤿

molalidad

✖La molalidad se define como el número total de moles de soluto por kilogramos de disolvente presente en la solución.ⓘ Molalidad [m]			+10% -10%
✖La masa molar del disolvente es la masa molar del medio en el que se disuelve el soluto.ⓘ Masa molar of Disolvente [M_solvent]			+10% -10%

✖La fracción molar de soluto es la relación entre el número de moles de soluto y el número total de moles de soluto y disolvente.ⓘ Fracción Molar usando Molalidad [x_solute]

⎘ Copiar

👎

Fórmula

✖

Fracción Molar usando Molalidad

Fórmula

x solute = \frac{m \cdot M solvent}{1000 + m \cdot M solvent}

Ejemplo

8.5E-7 = \frac{0.034 mol/kg \cdot 25 g}{1000 + 0.034 mol/kg \cdot 25 g}

Calculadora

LaTeX

Reiniciar

👍

Descargar Química Fórmula PDF PDF Image

Fracción Molar usando Molalidad Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Fracción molar de soluto = (Molalidad*Masa molar of Disolvente)/(1000+Molalidad*Masa molar of Disolvente)
x_solute = (m*M_solvent)/(1000+m*M_solvent)
Esta fórmula usa 3 Variables

Variables utilizadas

Fracción molar de soluto - La fracción molar de soluto es la relación entre el número de moles de soluto y el número total de moles de soluto y disolvente.
Molalidad - (Medido en Mole/kilogramo) - La molalidad se define como el número total de moles de soluto por kilogramos de disolvente presente en la solución.
Masa molar of Disolvente - (Medido en Kilogramo) - La masa molar del disolvente es la masa molar del medio en el que se disuelve el soluto.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Molalidad: 0.034 Mole/kilogramo --> 0.034 Mole/kilogramo No se requiere conversión
Masa molar of Disolvente: 25 Gramo --> 0.025 Kilogramo (Verifique la conversión aquí)

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

x_solute = (m*M_solvent)/(1000+m*M_solvent) --> (0.034*0.025)/(1000+0.034*0.025)

Evaluar ... ...

x_solute = 8.49999277500614E-07

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

8.49999277500614E-07 --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

8.49999277500614E-07 ≈ 8.5E-7 <-- Fracción molar de soluto

(Cálculo completado en 00.020 segundos)

Aquí estás -

Inicio » Química » Concepto molecular y estequiometría » Términos de concentración » Fracción Molar usando Molalidad

Créditos

Creado por Anirudh Singh

Instituto Nacional de Tecnología (LIENDRE), Jamshedpur

¡Anirudh Singh ha creado esta calculadora y 300+ más calculadoras!

Verificada por Urvi Rathod

Facultad de Ingeniería del Gobierno de Vishwakarma (VGEC), Ahmedabad

¡Urvi Rathod ha verificado esta calculadora y 1900+ más calculadoras!

< Términos de concentración Calculadoras

Fracción molar de soluto dada la molaridad

Vamos Fracción molar de soluto en términos de molaridad = (Molaridad*Masa molar of Disolvente*1000)/((Densidad de la solución*1000)-(Molaridad*Masa molar of Soluto))

Fracción molar del componente 1 en solución binaria

Vamos Fracción molar del componente 1 = Moles del Componente 1/(Moles del Componente 1+Moles del componente 2)

Fracción molar de solvente dada la molalidad

Vamos Fracción molar de solvente = 1000/(1000+(Molalidad*Masa molar of Disolvente))

Masa de solvente usando molalidad

Vamos Masa de disolvente = Número de Moles de Soluto/Molalidad

Fracción Molar usando Molalidad Fórmula

Fracción molar de soluto = (Molalidad*Masa molar of Disolvente)/(1000+Molalidad*Masa molar of Disolvente)
x_solute = (m*M_solvent)/(1000+m*M_solvent)

¿Qué es la estequiometría?

La estequiometría se basa en la ley de conservación de la masa en la que la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos, lo que lleva a la idea de que las relaciones entre las cantidades de reactivos y productos suelen formar una proporción de números enteros positivos.

Inicio

GRATIS PDF

🔍 Búsqueda

Categorías

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!