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Calculadora Fracción molar de soluto dada la molaridad

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molalidad

✖La molaridad de una solución dada se define como el número total de moles de soluto por litro de solución.ⓘ Molaridad [Mol]			+10% -10%
✖La masa molar del disolvente es la masa molar del medio en el que se disuelve el soluto.ⓘ Masa molar of Disolvente [M_solvent]			+10% -10%
✖La densidad de la solución es una medida relativa de la masa de un objeto en comparación con el espacio que ocupa.ⓘ Densidad de la solución [ρ_sol]			+10% -10%
✖La masa molar del soluto es la masa molar de la sustancia disuelta en la solución.ⓘ Masa molar of Soluto [M₁]			+10% -10%

✖La fracción molar del soluto en términos de molaridad en la fórmula dada se puede expresar usando la molaridad, la densidad de la solución y las masas molares del soluto y el solvente.ⓘ Fracción molar de soluto dada la molaridad [xSolute_M]

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Fracción molar de soluto dada la molaridad Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Fracción molar de soluto en términos de molaridad = (Molaridad*Masa molar of Disolvente*1000)/((Densidad de la solución*1000)-(Molaridad*Masa molar of Soluto))
xSolute_M = (Mol*M_solvent*1000)/((ρ_sol*1000)-(Mol*M₁))
Esta fórmula usa 5 Variables

Variables utilizadas

Fracción molar de soluto en términos de molaridad - La fracción molar del soluto en términos de molaridad en la fórmula dada se puede expresar usando la molaridad, la densidad de la solución y las masas molares del soluto y el solvente.
Molaridad - (Medido en Mol por metro cúbico) - La molaridad de una solución dada se define como el número total de moles de soluto por litro de solución.
Masa molar of Disolvente - (Medido en Kilogramo) - La masa molar del disolvente es la masa molar del medio en el que se disuelve el soluto.
Densidad de la solución - (Medido en Kilogramo por metro cúbico) - La densidad de la solución es una medida relativa de la masa de un objeto en comparación con el espacio que ocupa.
Masa molar of Soluto - (Medido en Kilogramo) - La masa molar del soluto es la masa molar de la sustancia disuelta en la solución.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Molaridad: 55.5 mol/litro --> 55500 Mol por metro cúbico (Verifique la conversión aquí)
Masa molar of Disolvente: 25 Gramo --> 0.025 Kilogramo (Verifique la conversión aquí)
Densidad de la solución: 5 gramo por litro --> 5 Kilogramo por metro cúbico (Verifique la conversión aquí)
Masa molar of Soluto: 40 Gramo --> 0.04 Kilogramo (Verifique la conversión aquí)

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

xSolute_M = (Mol*M_solvent*1000)/((ρ_sol*1000)-(Mol*M₁)) --> (55500*0.025*1000)/((5*1000)-(55500*0.04))

Evaluar ... ...

xSolute_M = 499.10071942446

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

499.10071942446 --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

499.10071942446 ≈ 499.1007 <-- Fracción molar de soluto en términos de molaridad

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnología (LIENDRE), Surathkal

¡Shivam Sinha ha creado esta calculadora y 300+ más calculadoras!

Verificada por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

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Fracción molar de soluto dada la molaridad

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Fracción molar de soluto dada la molaridad Fórmula

LaTeX Vamos

¿Qué es la molaridad?

La molaridad es la cantidad de una sustancia en un cierto volumen de solución. La molaridad se define como los moles de un soluto por litro de solución. La molaridad también se conoce como concentración molar de una solución. Se denota con el símbolo M. Las unidades de molaridad son M o mol / L. Se dice que una solución 1 M es "un molar".

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