Calculadora Fracción molar de gas disuelto usando la ley de Henry

✖La presión parcial es la presión teórica de ese gas constituyente si solo ocupara todo el volumen de la mezcla original a la misma temperatura.ⓘ Presión parcial [p_partial]			+10% -10%
✖La constante de Henry Law es una medida de la concentración de una sustancia química en el aire sobre su concentración en el agua.ⓘ Henry ley constante [K_H]			+10% -10%

✖La fracción molar de componente en fase líquida se puede definir como la relación entre el número de moles de un componente y el número total de moles de componentes presentes en la fase líquida.ⓘ Fracción molar de gas disuelto usando la ley de Henry [x_Liquid]

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Fórmula

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Fracción molar de gas disuelto usando la ley de Henry

Fórmula

x Liquid = \frac{p partial}{K H}

Ejemplo

1E-6 = \frac{0.2 Pa}{200000 Pa/mol/m³}

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Fracción molar de gas disuelto usando la ley de Henry Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Fracción molar del componente en fase líquida = Presión parcial/Henry ley constante
x_Liquid = p_partial/K_H
Esta fórmula usa 3 Variables

Variables utilizadas

Fracción molar del componente en fase líquida - La fracción molar de componente en fase líquida se puede definir como la relación entre el número de moles de un componente y el número total de moles de componentes presentes en la fase líquida.
Presión parcial - (Medido en Pascal) - La presión parcial es la presión teórica de ese gas constituyente si solo ocupara todo el volumen de la mezcla original a la misma temperatura.
Henry ley constante - (Medido en Pascal metro cúbico por mol) - La constante de Henry Law es una medida de la concentración de una sustancia química en el aire sobre su concentración en el agua.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Presión parcial: 0.2 Pascal --> 0.2 Pascal No se requiere conversión
Henry ley constante: 200000 Pascal metro cúbico por mol --> 200000 Pascal metro cúbico por mol No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

x_Liquid = p_partial/K_H --> 0.2/200000

Evaluar ... ...

x_Liquid = 1E-06

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

1E-06 --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

1E-06 ≈ 1E-6 <-- Fracción molar del componente en fase líquida

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnología (LIENDRE), Surathkal

¡Shivam Sinha ha creado esta calculadora y 300+ más calculadoras!

Verificada por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

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Transferencia de calor en proceso isocórico

Vamos Calor transferido en proceso termodinámico = Número de moles de gas ideal*Capacidad calorífica específica molar a volumen constante*Diferencia de temperatura

Cambio en la energía interna del sistema

Vamos Cambio en la energía interna = Número de moles de gas ideal*Capacidad calorífica específica molar a volumen constante*Diferencia de temperatura

Entalpía del sistema

Vamos Entalpía del sistema = Número de moles de gas ideal*Capacidad calorífica específica molar a presión constante*Diferencia de temperatura

Capacidad calorífica específica a presión constante

Vamos Capacidad calorífica específica molar a presión constante = [R]+Capacidad calorífica específica molar a volumen constante

Fracción molar de gas disuelto usando la ley de Henry Fórmula

Fracción molar del componente en fase líquida = Presión parcial/Henry ley constante
x_Liquid = p_partial/K_H

¿Qué es la ley de Henry?

La ley de Henry es una ley de los gases que establece que la cantidad de gas que se disuelve en un líquido es directamente proporcional a la presión parcial de ese gas sobre el líquido cuando la temperatura se mantiene constante. La constante de proporcionalidad para esta relación se llama constante de la ley de Henry.

¿Qué es un proceso cuasi estático?

Es un proceso infinitamente lento. Su ruta se puede definir. No hay efectos de disipación como la fricción, etc. Tanto el sistema como el entorno se pueden restaurar a su estado inicial. El sistema sigue el mismo camino si invertimos el proceso. Los procesos cuasi estáticos también se denominan procesos reversibles.

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