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Calculadora Fracción molar usando molaridad

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molalidad

✖La molaridad de una solución dada se define como el número total de moles de soluto por litro de solución.ⓘ Molaridad [Mol]			+10% -10%
✖La masa molar del disolvente es la masa molar del medio en el que se disuelve el soluto.ⓘ Masa molar of Disolvente [M_solvent]			+10% -10%
✖La densidad del agua es el peso del agua por unidad de volumen, que depende de la temperatura.ⓘ densidad del agua [ρ]			+10% -10%
✖La masa molar del soluto es la masa molar de la sustancia disuelta en la solución.ⓘ Masa molar of Soluto [M₁]			+10% -10%

✖La fracción molar de soluto es la relación entre el número de moles de soluto y el número total de moles de soluto y disolvente.ⓘ Fracción molar usando molaridad [x_solute]

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Fracción molar usando molaridad Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Fracción molar de soluto = (Molaridad*Masa molar of Disolvente*1000)/(1000*densidad del agua*Masa molar of Soluto)
x_solute = (Mol*M_solvent*1000)/(1000*ρ*M₁)
Esta fórmula usa 5 Variables

Variables utilizadas

Fracción molar de soluto - La fracción molar de soluto es la relación entre el número de moles de soluto y el número total de moles de soluto y disolvente.
Molaridad - (Medido en Mol por metro cúbico) - La molaridad de una solución dada se define como el número total de moles de soluto por litro de solución.
Masa molar of Disolvente - (Medido en Kilogramo) - La masa molar del disolvente es la masa molar del medio en el que se disuelve el soluto.
densidad del agua - (Medido en Kilogramo por metro cúbico) - La densidad del agua es el peso del agua por unidad de volumen, que depende de la temperatura.
Masa molar of Soluto - (Medido en Kilogramo) - La masa molar del soluto es la masa molar de la sustancia disuelta en la solución.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Molaridad: 55.5 mol/litro --> 55500 Mol por metro cúbico (Verifique la conversión aquí)
Masa molar of Disolvente: 25 Gramo --> 0.025 Kilogramo (Verifique la conversión aquí)
densidad del agua: 997 gramo por litro --> 997 Kilogramo por metro cúbico (Verifique la conversión aquí)
Masa molar of Soluto: 40 Gramo --> 0.04 Kilogramo (Verifique la conversión aquí)

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

x_solute = (Mol*M_solvent*1000)/(1000*ρ*M₁) --> (55500*0.025*1000)/(1000*997*0.04)

Evaluar ... ...

x_solute = 34.7918756268806

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

34.7918756268806 --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

34.7918756268806 ≈ 34.79188 <-- Fracción molar de soluto

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Anirudh Singh

Instituto Nacional de Tecnología (LIENDRE), Jamshedpur

¡Anirudh Singh ha creado esta calculadora y 300+ más calculadoras!

Verificada por Urvi Rathod

Facultad de Ingeniería del Gobierno de Vishwakarma (VGEC), Ahmedabad

¡Urvi Rathod ha verificado esta calculadora y 1900+ más calculadoras!

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Fracción molar de soluto dada la molaridad

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Fracción molar del componente 1 en solución binaria

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LaTeX Vamos Masa de disolvente = Número de Moles de Soluto/Molalidad

Fracción molar usando molaridad Fórmula

LaTeX Vamos

Fracción molar de soluto = (Molaridad*Masa molar of Disolvente*1000)/(1000*densidad del agua*Masa molar of Soluto)
x_solute = (Mol*M_solvent*1000)/(1000*ρ*M₁)

¿Qué es la estequiometría?

La estequiometría se basa en la ley de conservación de la masa en la que la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos, lo que lleva a la idea de que las relaciones entre las cantidades de reactivos y productos suelen formar una proporción de números enteros positivos.

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