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Calculadora Fracción molar de solvente dada la molalidad

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molalidad

✖La molalidad se define como el número total de moles de soluto por kilogramos de disolvente presente en la solución.ⓘ Molalidad [m]			+10% -10%
✖La masa molar del disolvente es la masa molar del medio en el que se disuelve el soluto.ⓘ Masa molar of Disolvente [M_solvent]			+10% -10%

✖La fracción molar de solvente es la relación entre el número de moles de solvente y el número total de moles de soluto y solvente.ⓘ Fracción molar de solvente dada la molalidad [x₂]

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Fórmula

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Fracción molar de solvente dada la molalidad

Fórmula

x 2 = \frac{1000}{1000 + (m \cdot M solvent)}

Ejemplo

0.999999 = \frac{1000}{1000 + (0.034 mol/kg \cdot 25 g)}

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Fracción molar de solvente dada la molalidad Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Fracción molar de solvente = 1000/(1000+(Molalidad*Masa molar of Disolvente))
x₂ = 1000/(1000+(m*M_solvent))
Esta fórmula usa 3 Variables

Variables utilizadas

Fracción molar de solvente - La fracción molar de solvente es la relación entre el número de moles de solvente y el número total de moles de soluto y solvente.
Molalidad - (Medido en Mole/kilogramo) - La molalidad se define como el número total de moles de soluto por kilogramos de disolvente presente en la solución.
Masa molar of Disolvente - (Medido en Kilogramo) - La masa molar del disolvente es la masa molar del medio en el que se disuelve el soluto.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Molalidad: 0.034 Mole/kilogramo --> 0.034 Mole/kilogramo No se requiere conversión
Masa molar of Disolvente: 25 Gramo --> 0.025 Kilogramo (Verifique la conversión aquí)

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

x₂ = 1000/(1000+(m*M_solvent)) --> 1000/(1000+(0.034*0.025))

Evaluar ... ...

x₂ = 0.999999150000722

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

0.999999150000722 --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

0.999999150000722 ≈ 0.999999 <-- Fracción molar de solvente

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnología (LIENDRE), Surathkal

¡Shivam Sinha ha creado esta calculadora y 300+ más calculadoras!

Verificada por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

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Fracción molar de soluto dada la molaridad

Vamos Fracción molar de soluto en términos de molaridad = (Molaridad*Masa molar of Disolvente*1000)/((Densidad de la solución*1000)-(Molaridad*Masa molar of Soluto))

Fracción molar del componente 1 en solución binaria

Vamos Fracción molar del componente 1 = Moles del Componente 1/(Moles del Componente 1+Moles del componente 2)

Fracción molar de solvente dada la molalidad

Vamos Fracción molar de solvente = 1000/(1000+(Molalidad*Masa molar of Disolvente))

Masa de solvente usando molalidad

Vamos Masa de disolvente = Número de Moles de Soluto/Molalidad

Fracción molar de solvente dada la molalidad Fórmula

Fracción molar de solvente = 1000/(1000+(Molalidad*Masa molar of Disolvente))
x₂ = 1000/(1000+(m*M_solvent))

¿Qué es la molalidad?

Molalidad o concentración molal es la cantidad de una sustancia disuelta en una determinada masa de disolvente. Se define como los moles de un soluto por kilogramo de disolvente. Se denota con el símbolo m. Las unidades de molalidad son mo mol / kg.

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