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Calculadora Molaridad usando fracción molar

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molalidad

✖La fracción molar de soluto es la relación entre el número de moles de soluto y el número total de moles de soluto y disolvente.ⓘ Fracción molar de soluto [x_solute]			+10% -10%
✖La densidad del agua es el peso del agua por unidad de volumen, que depende de la temperatura.ⓘ densidad del agua [ρ]			+10% -10%
✖La fracción molar de solvente es la relación entre el número de moles de solvente y el número total de moles de soluto y solvente.ⓘ Fracción molar de solvente [x₂]			+10% -10%
✖La masa molar del disolvente es la masa molar del medio en el que se disuelve el soluto.ⓘ Masa molar of Disolvente [M_solvent]			+10% -10%
✖La masa molar del soluto es la masa molar de la sustancia disuelta en la solución.ⓘ Masa molar of Soluto [M₁]			+10% -10%

✖La molaridad de una solución dada se define como el número total de moles de soluto por litro de solución.ⓘ Molaridad usando fracción molar [Mol]

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Molaridad usando fracción molar Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Molaridad = (Fracción molar de soluto*densidad del agua*1000)/(Fracción molar de solvente*Masa molar of Disolvente+Fracción molar de soluto*Masa molar of Soluto)
Mol = (x_solute*ρ*1000)/(x₂*M_solvent+x_solute*M₁)
Esta fórmula usa 6 Variables

Variables utilizadas

Molaridad - (Medido en Mol por metro cúbico) - La molaridad de una solución dada se define como el número total de moles de soluto por litro de solución.
Fracción molar de soluto - La fracción molar de soluto es la relación entre el número de moles de soluto y el número total de moles de soluto y disolvente.
densidad del agua - (Medido en Kilogramo por metro cúbico) - La densidad del agua es el peso del agua por unidad de volumen, que depende de la temperatura.
Fracción molar de solvente - La fracción molar de solvente es la relación entre el número de moles de solvente y el número total de moles de soluto y solvente.
Masa molar of Disolvente - (Medido en Kilogramo) - La masa molar del disolvente es la masa molar del medio en el que se disuelve el soluto.
Masa molar of Soluto - (Medido en Kilogramo) - La masa molar del soluto es la masa molar de la sustancia disuelta en la solución.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Fracción molar de soluto: 1.4 --> No se requiere conversión
densidad del agua: 997 gramo por litro --> 997 Kilogramo por metro cúbico (Verifique la conversión aquí)
Fracción molar de solvente: 0.19 --> No se requiere conversión
Masa molar of Disolvente: 25 Gramo --> 0.025 Kilogramo (Verifique la conversión aquí)
Masa molar of Soluto: 40 Gramo --> 0.04 Kilogramo (Verifique la conversión aquí)

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

Mol = (x_solute*ρ*1000)/(x₂*M_solvent+x_solute*M₁) --> (1.4*997*1000)/(0.19*0.025+1.4*0.04)

Evaluar ... ...

Mol = 22976131.6872428

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

22976131.6872428 Mol por metro cúbico -->22976.1316872428 mol/litro (Verifique la conversión aquí)

RESPUESTA FINAL

22976.1316872428 ≈ 22976.13 mol/litro <-- Molaridad

(Cálculo completado en 00.020 segundos)

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Créditos

Creado por Anirudh Singh

Instituto Nacional de Tecnología (LIENDRE), Jamshedpur

¡Anirudh Singh ha creado esta calculadora y 300+ más calculadoras!

Verificada por Urvi Rathod

Facultad de Ingeniería del Gobierno de Vishwakarma (VGEC), Ahmedabad

¡Urvi Rathod ha verificado esta calculadora y 1900+ más calculadoras!

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Fracción molar de soluto dada la molaridad

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¿Qué es la estequiometría?

La estequiometría se basa en la ley de conservación de la masa en la que la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos, lo que lleva a la idea de que las relaciones entre las cantidades de reactivos y productos suelen formar una proporción de números enteros positivos.

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