MCM de tres números

Calculadora Molaridad del electrolito uni-bivalente dada la fuerza iónica

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✖La fuerza iónica de una solución es una medida de la intensidad eléctrica debida a la presencia de iones en la solución.ⓘ Fuerza iónica [I]

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-10%

✖La molalidad se define como el número total de moles de soluto por kilogramo de disolvente presente en la solución.ⓘ Molaridad del electrolito uni-bivalente dada la fuerza iónica [m]

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Fórmula

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Molaridad del electrolito uni-bivalente dada la fuerza iónica

Fórmula

m = \frac{I}{3}

Ejemplo

0.006667 mol/kg = \frac{0.02 mol/kg}{3}

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Molaridad del electrolito uni-bivalente dada la fuerza iónica Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

molalidad = Fuerza iónica/3
m = I/3
Esta fórmula usa 2 Variables

Variables utilizadas

molalidad - (Medido en Mole/kilogramo) - La molalidad se define como el número total de moles de soluto por kilogramo de disolvente presente en la solución.
Fuerza iónica - (Medido en Mole/kilogramo) - La fuerza iónica de una solución es una medida de la intensidad eléctrica debida a la presencia de iones en la solución.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Fuerza iónica: 0.02 Mole/kilogramo --> 0.02 Mole/kilogramo No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

m = I/3 --> 0.02/3

Evaluar ... ...

m = 0.00666666666666667

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

0.00666666666666667 Mole/kilogramo --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

0.00666666666666667 ≈ 0.006667 Mole/kilogramo <-- molalidad

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Prashant Singh

Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai

¡Prashant Singh ha creado esta calculadora y 700+ más calculadoras!

Verificada por Prerana Bakli

Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos

¡Prerana Bakli ha verificado esta calculadora y 1600+ más calculadoras!

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Concentración molar dada Constante de disociación de electrolito débil

Vamos Concentración iónica = Constante de disociación del ácido débil/((Grado de disociación)^2)

Molaridad de la solución dada la conductividad molar

Vamos Molaridad = (Conductancia específica*1000)/(Solución Conductividad molar)

Molaridad del electrolito bivalente dada la fuerza iónica

Vamos molalidad = (Fuerza iónica/4)

Molaridad del electrolito uni-bivalente dada la fuerza iónica

Vamos molalidad = Fuerza iónica/3

Molaridad del electrolito uni-bivalente dada la fuerza iónica Fórmula

molalidad = Fuerza iónica/3
m = I/3

¿Qué es la fuerza iónica?

La fuerza iónica de una solución es una medida de la intensidad eléctrica debida a la presencia de iones en la solución. Se da como la mitad de la suma de todos los términos obtenidos al multiplicar la molalidad de cada ion por el cuadrado de su valencia. En otras palabras, la fuerza iónica es la medida acumulativa de ambas cargas en el ion y su concentración en la solución. El concepto de fuerza iónica siempre es aplicable a electrolitos fuertes (es decir, sales) y no puede aplicarse a electrolitos débiles.

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