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Calculadora Molaridad dada Molalidad de la solución

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molalidad

✖La molalidad se define como el número total de moles de soluto por kilogramos de disolvente presente en la solución.ⓘ Molalidad [m]			+10% -10%
✖La densidad de la solución es una medida relativa de la masa de un objeto en comparación con el espacio que ocupa.ⓘ Densidad de la solución [ρ_sol]			+10% -10%
✖La masa molar del soluto es la masa molar de la sustancia disuelta en la solución.ⓘ Masa molar of Soluto [M₁]			+10% -10%

✖La fórmula Molaridad cuando se da la molalidad de la solución se puede expresar usando la molalidad, la densidad de la solución y la masa molar del soluto. Las unidades de molaridad son M o mol/L.ⓘ Molaridad dada Molalidad de la solución [M_{molality of solution given}]

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Molaridad dada Molalidad de la solución Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Molaridad cuando se da la molalidad de la solución = (Molalidad*Densidad de la solución*1000)/(1000+(Molalidad*Masa molar of Soluto))
M_{molality of solution given} = (m*ρ_sol*1000)/(1000+(m*M₁))
Esta fórmula usa 4 Variables

Variables utilizadas

Molaridad cuando se da la molalidad de la solución - (Medido en Mol por metro cúbico) - La fórmula Molaridad cuando se da la molalidad de la solución se puede expresar usando la molalidad, la densidad de la solución y la masa molar del soluto. Las unidades de molaridad son M o mol/L.
Molalidad - (Medido en Mole/kilogramo) - La molalidad se define como el número total de moles de soluto por kilogramos de disolvente presente en la solución.
Densidad de la solución - (Medido en Kilogramo por metro cúbico) - La densidad de la solución es una medida relativa de la masa de un objeto en comparación con el espacio que ocupa.
Masa molar of Soluto - (Medido en Kilogramo) - La masa molar del soluto es la masa molar de la sustancia disuelta en la solución.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Molalidad: 0.034 Mole/kilogramo --> 0.034 Mole/kilogramo No se requiere conversión
Densidad de la solución: 5 gramo por litro --> 5 Kilogramo por metro cúbico (Verifique la conversión aquí)
Masa molar of Soluto: 40 Gramo --> 0.04 Kilogramo (Verifique la conversión aquí)

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

M_{molality of solution given} = (m*ρ_sol*1000)/(1000+(m*M₁)) --> (0.034*5*1000)/(1000+(0.034*0.04))

Evaluar ... ...

M_{molality of solution given} = 0.169999768800314

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

0.169999768800314 Mol por metro cúbico -->0.000169999768800314 mol/litro (Verifique la conversión aquí)

RESPUESTA FINAL

0.000169999768800314 ≈ 0.00017 mol/litro <-- Molaridad cuando se da la molalidad de la solución

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnología (LIENDRE), Surathkal

¡Shivam Sinha ha creado esta calculadora y 300+ más calculadoras!

Verificada por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

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Masa de solvente usando molalidad

LaTeX Vamos Masa de disolvente = Número de Moles de Soluto/Molalidad

Molaridad dada Molalidad de la solución Fórmula

LaTeX Vamos

¿Qué es la molaridad?

La molaridad es la cantidad de una sustancia en un cierto volumen de solución. La molaridad se define como los moles de un soluto por litro de solución. La molaridad también se conoce como concentración molar de una solución. Se denota con el símbolo M. Las unidades de molaridad son M o mol / L. Se dice que una solución 1 M es "un molar".

¿Qué es la molalidad?

Molalidad o concentración molal es la cantidad de una sustancia disuelta en una determinada masa de disolvente. Se define como los moles de un soluto por kilogramo de disolvente. Se denota con el símbolo m. Las unidades de molalidad son mo mol / kg.

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