Calculadora Masa molar de solvente dada la constante ebullioscópica

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✖La constante ebullioscópica del disolvente relaciona la molalidad con la elevación del punto de ebullición.ⓘ Constante ebullioscópica del disolvente [k_b]			+10% -10%
✖La entalpía molar de vaporización es la cantidad de energía necesaria para cambiar un mol de una sustancia de la fase líquida a la fase gaseosa a temperatura y presión constantes.ⓘ Entalpía molar de vaporización [ΔH_vap]			+10% -10%
✖El punto de ebullición del solvente es la temperatura a la cual la presión de vapor del solvente iguala la presión que lo rodea y se convierte en vapor.ⓘ Punto de ebullición del solvente [T_bp]			+10% -10%

✖La masa molar del disolvente es la masa molar del medio en el que se disuelve el soluto.ⓘ Masa molar de solvente dada la constante ebullioscópica [M_solvent]

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Masa molar de solvente dada la constante ebullioscópica Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Masa molar of Disolvente = (1000*Constante ebullioscópica del disolvente*Entalpía molar de vaporización)/([R]*(Punto de ebullición del solvente^2))
M_solvent = (1000*k_b*ΔH_vap)/([R]*(T_bp^2))
Esta fórmula usa 1 Constantes, 4 Variables

Constantes utilizadas

[R] - constante universal de gas Valor tomado como 8.31446261815324

Variables utilizadas

Masa molar of Disolvente - (Medido en Gramo) - La masa molar del disolvente es la masa molar del medio en el que se disuelve el soluto.
Constante ebullioscópica del disolvente - (Medido en Kelvin kilogramo por mol) - La constante ebullioscópica del disolvente relaciona la molalidad con la elevación del punto de ebullición.
Entalpía molar de vaporización - (Medido en Joule / Mole) - La entalpía molar de vaporización es la cantidad de energía necesaria para cambiar un mol de una sustancia de la fase líquida a la fase gaseosa a temperatura y presión constantes.
Punto de ebullición del solvente - (Medido en Kelvin) - El punto de ebullición del solvente es la temperatura a la cual la presión de vapor del solvente iguala la presión que lo rodea y se convierte en vapor.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Constante ebullioscópica del disolvente: 0.512 Kelvin kilogramo por mol --> 0.512 Kelvin kilogramo por mol No se requiere conversión
Entalpía molar de vaporización: 40.7 Kilojulio / Mole --> 40700 Joule / Mole (Verifique la conversión aquí)
Punto de ebullición del solvente: 15 Kelvin --> 15 Kelvin No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

M_solvent = (1000*k_b*ΔH_vap)/([R]*(T_bp^2)) --> (1000*0.512*40700)/([R]*(15^2))

Evaluar ... ...

M_solvent = 11139.0375258771

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

11.1390375258771 Kilogramo --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

11.1390375258771 ≈ 11.13904 Kilogramo <-- Masa molar of Disolvente

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Prerana Bakli

Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos

¡Prerana Bakli ha creado esta calculadora y 800+ más calculadoras!

Verificada por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnología (LIENDRE), Surathkal

¡Shivam Sinha ha verificado esta calculadora y 25+ más calculadoras!

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Constante ebullioscópica usando entalpía molar de vaporización

LaTeX Vamos Constante ebullioscópica del disolvente = ([R]*Punto de ebullición del solvente*Punto de ebullición del solvente*Masa molar of Disolvente)/(1000*Entalpía molar de vaporización)

Constante ebullioscópica usando calor latente de vaporización

LaTeX Vamos Constante ebullioscópica del disolvente = ([R]*BP solvente dado calor latente de vaporización^2)/(1000*Calor latente de vaporización)

Constante ebulloscópica dada la elevación del punto de ebullición

LaTeX Vamos Constante ebullioscópica del disolvente = Elevación del punto de ebullición/(Factor Van't Hoff*molalidad)

Elevación en el punto de ebullición del solvente

LaTeX Vamos Elevación del punto de ebullición = Constante ebullioscópica del disolvente*molalidad

Masa molar de solvente dada la constante ebullioscópica Fórmula

LaTeX Vamos

Masa molar of Disolvente = (1000*Constante ebullioscópica del disolvente*Entalpía molar de vaporización)/([R]*(Punto de ebullición del solvente^2))
M_solvent = (1000*k_b*ΔH_vap)/([R]*(T_bp^2))

¿Qué es la constante ebulloscópica?

El término ebulloscopia proviene del latín y significa "medida de ebullición". La constante de elevación molal o constante ebullioscópica se define como la elevación del punto de ebullición cuando se agrega un mol de soluto no volátil a un kilogramo de disolvente. La constante ebullioscópica es la constante que expresa la cantidad en la que el punto de ebullición de un solvente es elevado por un soluto no disociable. Sus unidades son K Kg mol-1. Esta propiedad de elevación del punto de ebullición es una propiedad coligativa. Significa que la propiedad, en este caso ΔT, depende del número de partículas disueltas en el disolvente y no de la naturaleza de esas partículas.

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